Recommence la même expérience en remplaçant l'éthanol par un autre liquide appelé L'eau et le cyclohexane sont-ils des liquides miscibles ? Justifie 3 Pourquoi le cyclohexane flotte-t-il au dessus de l'eau ? ➢ Pose une éprouvette
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Tube n°1 : 1 mL d'eau + 1 mL d'éthanol Tube n°2 : 1 Mais lorsque deux espèces chimiques (ici 2 liquides) ne sont pas miscibles, peut-on prévoir laquelle des deux Tube n°1 : 2 mL de solution de sulfate de cuivre + 3 mL de cyclohexane
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pourquoi un solvant possédant un permittivité diélectrique relative importante est dit 9- L'eau est-elle miscible avec : l'éthanol ? le cyclohexane ? le benzène interactions sont brisées, chaque molécule de glucose est solvatées par des
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Certains liquides non miscibles avec l'eau sont miscibles entre eux C'est le
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Le sulfate de cuivre est-il soluble dans les différents solvants utilisés (eau, éthanol et cyclohexane) ? • L'éthanol et le cyclohexane sont-ils miscibles avec l' eau
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16 jui 2015 · Ethanol Cyclohexane Acide acétique Dichlorométhane Densité 0,80 0,78 1, 05 2- Pourquoi est on obligé de chauffer le mélange ? 3- Quel est le rôle On ne demande pas de détailler son mode d'action Si le mélange est homogène, il s'agit des liquides miscibles avec l'eau, à savoir l'éthanol et
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Solvant B : cyclohexane, solvant apolaire Alors : l'eau et le cyclohexane ne sont pas miscibles D'une façon générale, cela est mis à profit
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J"ai des
idées noiresMiscibilité des liquides
Document : les marées noires.
Le pétrole est indispensable pour l"humanité qui en consomme chaque jour plus de 12 milliardsde litres (source d"énergie, fabrication de matières plastiques, bitume, ...) mais dangereux pour
l"environnement, en particulier quand un pétrolier coule en mer ou s"échoue sur les rochers. Une marée noire est une catastrophe écologique pour la faune et la flore. Les oiseaux se retrouvent englués dans le pétrole et meurent de faim, tandis que les poissons meurent par asphyxie car la couche de pétrole qui flotte à la surface de l"eau est imperméable et empêche les échanges gazeux entre l"atmosphère et l"océan.Pour limiter l"impact de la pollution, on peut répandre sur la nappe de pétrole des " dispersants » qui la
dissocient en une multitude de gouttelettes. Celles-ci sont entrainées par la houle à l"intérieur de la masse d"eau,
ce qui facilite la dégradation des hydrocarbures par les bactéries naturellement présentes dans l"eau et évite le
déplacement des nappes de pétrole vers les côtes.1. Questions à propos du document:
Il y a environ 7 milliards d"êtres humains sur terre. Calculer la consommation moyenne individuelle en
pétrole par jour. Quelles sont les principales utilisations du pétrole ? Le pétrole se mélange-t-il avec l"eau pour donner un liquide homogène ?Parmi les liquides suivants : vinaigre, huile, sirop de menthe y en a-t-il qui ont le même comportement que
le pétrole ? Comment se comportent les autres liquides cités lorsqu"on les mélange avec l"eau ?Comment expliquer d"après toi que le pétrole flotte à la surface de l"eau, tandis que d"autres liquides
comme le dichlorométhane coulent ?2. Liquides miscibles ou non miscibles :
Définition : Lorsqu"on mélange deux liquides différents et que l"on obtient après agitation un seul liquide
homogène (propriétés identiques en tout point), on dit que ces deux liquides sont miscibles.
Verse dans un tube à essai environ 5mL d"eau puis avec une pipette (en évitant d"agiter et en inclinant le
tube pour le laisser s"écouler lentement sur la paroi intérieure) environ 1mL d"éthanol. Que constates-tu ?
Bouche le tube avec un bouchon. Agite, puis laisse reposer après avoir enlevé le bouchon.Que constates-tu ?
L"eau et l"éthanol sont-ils des liquides miscibles ? Justifie. avant et après agitation 1 2 Recommence la même expérience en remplaçant l"éthanol par un autre liquide appelé cyclohexane. Attention ! le cyclohexane ne doit pas être rejeté dans l"évier ! On le récupère dans des récipients spécifiques. Fais ci-contre un schéma annoté de cette expérience ® Décris ce que tu observes : L"eau et le cyclohexane sont-ils des liquides miscibles ?Justifie.
3. Pourquoi le cyclohexane flotte-t-il au dessus de l"eau ?
Pose une éprouvette graduée sur le plateau d"une balance puis tare la balance : la balance affiche m=0,0g.
Rajoute de l"eau distillée dans l"éprouvette grâce à la pissette d"eau jusqu"à un volume V1=2,0mL que tu
convertis en L, soit V1 =............L
Mesure la masse de ce volume d"eau : m1 =............g Introduis ce volume V1 d"eau dans un tube à essai. Pose l"éprouvette graduée sur le plateau de la balance puis tare la balance. Rajoute du cyclohexane dans l"éprouvette jusqu"à un volume V2=5,0mL soit V2 =............L Mesure la masse de ce volume V2 de cyclohexane : m2 =............g Quel est la plus lourde de ces 2 quantités de liquides prélevés ?D"après toi, lequel de ces 2 liquides va flotter au dessus de l"autre si on les introduit dans le même tube à
essai ? essaye de justifier ta réponse. Réalise l"expérience, décris ce que tu observes et compare avec ce que tu avais prévu.Définitions
La masse volumique
r d"un liquide est obtenue en divisant la masse m de ce liquide par le volume V correspondant : La densité d"un liquide peut se calculer ainsi :Calcule la masse volumique de l"eau ainsi que celle du cyclohexane à partir des mesures déjà effectuées.
Calcule la densité de l"eau, ainsi que celle du cylohexane.Conclusion
: quelle est la condition pour qu"un liquide qui n"est pas miscible avec l"eau flotte au dessus de l"eau ?
Fais ci-contre un schéma annoté de cette expérience ® avant et après agitation r = mV avec m en g, V en L et r en g.L-1.
d = r(liquide) r(eau) d est une grandeur sans unité. 3Séparation des constituants d'un mélange
Document : Le paludisme est une maladie infectieuse connue depuis l"Antiquité. Afin de lutter contre cette maladie souvent mortelle, Les Incas consommaient de la poudre d"écorce d"un arbuste, le quinquina, qui avait un goût amer. En 1820, les pharmaciens parisiens Pierre Joseph Pelletier et Joseph Caventou mirent au point une méthode pour extraire de l"écorce du quinquina le produit chimique nécessaire pour traiter le paludisme (appelé la quinine), et à le séparer des autres produits présents dans l"écorce. Ils organisèrent rapidement son extraction industrielle et en 1826, la production de quinine atteignait déjà 12 tonnes par an. Ce TP va nous permettre de découvrir un protocole expérimental permettant d"extraire un composé chimique à partir d"un mélange.Questions à partir du document :
Qu"est-ce que les pharmaciens Pelletier et Caventu ont réussi à faire en 1820 ? Quel est le point commun entre la méthode qu"ils ont utilisée et le TP d"aujourd"hui ?1. Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Introduis une pointe de spatule de cristaux de sulfate de cuivre(II) dans un tube à essai. Décris l"aspect de ces cristaux (solide, liquide, gaz, couleur) :Rajoute grâce à la pissette quelques mL d"eau distillée dans le tube à essai (1mL correspond à une hauteur
d"environ 1cm dans le tube). Bouche le tube et agite... décris ce que tu observes (sans utiliser le verbe " dissoudre »).On dit que le sulfate de cuivre s"est dissout dans l"eau (et non pas que les cristaux ont fondu ! pour les faire
fondre, il faudrait chauffer à une température très élevée). L"eau est appelé le solvant. Le sulfate de cuivre est le soluté.En dissolvant un soluté dans le solvant " eau », on obtient une solution aqueuse de ce soluté, soit ici une
solution aqueuse de sulfate de cuivre(II).Recommence le protocole précédent en remplaçant l"eau par du cyclohexane et le sulfate de cuivre par
quelques cristaux de diiode. Décris les modifications observées lors de la dissolution. Identifie le solvant et le soluté. As-tu obtenu une solution aqueuse ?Attention ! Le cyclohexane ne doit pas être rejeté dans l"évier ! On le récupère dans des récipients spécifiques.
42. Comparaison de la solubilité d"une espèce chimique dans différents solvants:
Verse dans un tube à essai environ 2mL d"une solution aqueuse de diiode et environ 2mL de cyclohexane. Bouche le tube et agite. Que constates-tu ? SchémaConclusion :
Dans quel solvant le diiode est-il le plus soluble ? justifie. Verse dans un tube à essai 2mL d"une solution aqueuse de sulfate de cuivre et 2mL de cyclohexane. Bouche le tube et agite. Que constates-tu ? SchémaConclusion :
Dans quel solvant le sulfate de cuivre est-il le plus solubleJustifie.
3. Application : séparation des constituants d"un mélange
Objectif à atteindre : séparer les 2 solutés présents dans un mélange homogène de diiode et de sulfate de cuivre en solution aqueuse présents sur ta paillasse. Tu disposes d"une ampoule à décanter sur son support. Le protocole suivant permet d"agiter un mélange de 2 liquides non miscibles : · Enlever le bouchon, fermer le robinet, et introduire dans l"ampoule les 2 liquides non miscibles.· Remettre le bouchon et, tout en le maintenant, retourner délicatement l"ampoule. Ouvrir le robinet puis agiter vigoureusement.
· Refermer le robinet, puis replacer l"ampoule sur son support. Enlever le bouchon puis laisser reposer quelques minutes.Propose ci-dessous un protocole pour atteindre l"objectif fixé : récupérer dans un bécher
le diiode en solution et dans un erlenmeyer le sulfate de cuivre en solution.