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Correction Baccalauréat Polynésie Juin 2013

Chimie (13 points )

Exercice 1 : Des acides aminés comme complément alimentaire ( 6 points )

Questions Réponses attendues

1.1

H2N CH COOH

CH H

3C CH2CH3

1.2 Les deux fonctions amine et acide carboxylique sont liées au même atome de carbone donc acide alpha aminé. 2.1

H2N CH COOH

CH CH

3H3C L'atome de carbone repéré est lié à

NH 2 COOH H H

3C-CH-CH3

2.2 La valine est chirale car elle possède un atome de carbone asymétrique. Elle n'est pas superposable à son image dans un miroir. 2.3

3.1 On reconnait les enchaînements d'atomes de la valine donc Val-Val réponse b

3.2 3.3

Liaison peptidique encadrée en rouge.

3.4 A partir d'un mélange équimolaire, on peut former 4 dipeptides différents.

Amine Acide carboxylique

Soit 4 groupements différents : il est

asymétrique. H2N COOH H

CH3-CH-CH3

Configuration L donc

groupement NH

2 à gauche.

H2N CH COOH

CH CH 3H3C

H2N CH COOH

CH CH 3H3C + H2N CH C CHH 3CO NH

CH COOH

CH CH3

CH3CH3

+ H2O

Questions Réponses attendues

4.1 nL = mL

ML = 2

131 = 1,5x10-2 mol

4.2

CL = nL

V = 1,5x10

-2

0,250 = 6,1x10-2 mol.L-1

Exercice 2 : La fatigue du sportif ( 7 points )

Questions Réponses attendues

1.1 Acide de Bronsted : espèce chimique qui cède un proton H+ lorsqu'elle se transforme.

1.2 L'acide est faible car il se dissocie partiellement dans l'eau.

1.3 Formule brute = C3H6O donc M = 3xM(C) + 3xM(O) + 6xM(H) = 90 g.mol-1

1.4

1.5 D'après le diagramme de prédominance, c'est l'ion lactate qui prédomine.

2.1

Un bécher pour y placer la solution mère

Une pipette jaugée de 20 mL

2.2 2.3.1 2.3.2

AH HO-

1 1 na nbeq

0,0 14,0 3.9

Acide lactique

prédomine

Ion lactate

prédomine

7.0 = sang

pH

Solution aqueuse d'aspirine

Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium

nax 1 = nbeq x 1 donc na =nbeq

Questions Réponses attendues

2.3.3 na = CaVa et nbeq = CbVbeq donc CaVa = CbVbeq 2.3.4

Ca = CbVbeq

Va = 2,0x10

-2 x 14

20 = 0,014 mol.L-1

2.3.5 nasp = CaxV = 0,014 x 0,2 = 2,8x10-3 mol 2.3.6 masp = nasp x Masp = 2,8x10-3 x 180 = 0,504 g soit 504 mg. La dénomination aspirine 500 mg est donc bien vérifiée. Physique : Le cyclisme, une activité physique complète.(7 points )

Partie A : Energie cinétique.

Questions Réponses attendues

1.1

Ec = 1

2 m v2 1.2

EcA = 78x8

2

2 = 2496 J soit environ 2500 J ( J = joule )

1.3

Au point B, la vitesse est nulle donc ECB = 0

1.4 La force F est le poids ( exercée par la Terre ) 1.5

WABf

= f.AB.cos(180) = -f.d 1.6 La variation de l'énergie cinétique d'un système en translation qui passe d'un point A à un point B est égale à le somme des travaux des forces qui s'appliquent à ce système entre les points A et B. 1.7 d = 2500 f = 2500

200 = 12,5 N

Partie B Ondes électromagnétiques.

Questions Réponses attendues

1.1 l représente la longueur d'onde. Son unité légale est le mètre. 1.2 n = c l =3x10 8

400x10-9 = 7,5x1014 Hz

2 Attention : le diagramme est en fréquences, pas en longueurs d'ondes comme donné habituellement. L'ordre des domaines est donc inversé !!!!! 3.1

E = hn = 6,62x10-34 x 5,1x1014 = 3,4x10-19 J

3.2 La fréquence du rayonnement X est supérieure à la fréquence de l'onde précédente

donc son énergie est plus élevé car E = hn. Plus la fréquence est forte, plus l'énergie

est grande. UV IRquotesdbs_dbs49.pdfusesText_49