calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui consiste à mesurer les échanges de chaleur Les expériences sont réalisées sous pression extérieure
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Durant ce changement d'état, le gaz cède de l'énergie thermique à son environnement 89 Page 7 3 CALORIMÉTRIE II Thermodynamique La chaleur Q cédée
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En déduire µ la valeur en eau du calorimètre V - Détermination de la capacité thermique massique d'un solide On dispose plusieurs types de solides : du
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Chapitre 6 : Capacités thermiques, calorimétrie Thermodynamique Page 1 sur 5 I Enthalpie, capacité thermique isobare A) Enthalpie Pour un système qui
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calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui consiste à mesurer les échanges de chaleur Les expériences sont réalisées sous pression extérieure
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23 sept 2009 · Faire un dernier graphe avec ces capacités calorifiques totales en fonction de la masse d'eau Page 3 Groupe 9 TP 12 : Calorimétrie 23 9 2009
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Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires Données: Chaleur massique de l'eau : ce= 4185 J kg-1 K-1 ; Masse volumique de l
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TP THERMODYNAMIQUE R.Duperray Lycée F.BUISSON PTSI MESURE DE CAPACITES THERMIQUES A PRESSION CONSTANTE Il est conseillé aussi de lire au préalable les textes de TP sur l'enthalpie standard de réaction et sur l'enthalpie de fusion de l'eau. 1) Principes de la calorimétrie La calo rie est une ancienne un ité d'énergi e (encore ut ilisée dans l'alimentation ). La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui consiste à mesurer les échanges de chaleur. Les expérie nces sont réalisées sous pression extérieure const ante (égale à la pression atmosphérique). Le transfert thermique reçu par le système au cours des transformations que l'on réalisera dans ce TP est donc égal à la variation d'enthalpie de ce système (voir cours de thermodynamique). Les capacités thermiques des corps étudiés sont supposées constantes dans l'intervalle de température considéré. Nous étudions successivement: - La méthode électrique: Le transfert thermique dégagé par effet Joule par une résistance produit un échauffement du corps étudié. - La méthode des mélanges: Le transfert thermique à mesurer échauffe une masse d'eau déterminée. 2) Calorimètre Les expériences ont lieu dans une enceinte suffisamment isolé pour éviter (pendant un laps de temps raisonnable) les échanges de chaleur avec l'extérieur. Cette enceinte est appelée un calorimètre. Les Américains emploient le terme " coffee-cup calorimeter » par analogie avec les mugs en carton avec couvercle dans lesquels ils boivent le café (si vous avez été dans une célèbre chaîne de café américaine, vous avez du boire dans de tels mugs, voir figure ci-dessous). L'enceinte intérieure et les accessoires du calorimètre (agitateur et thermomètre) inter viennent dans les échanges thermiques, puisque leur température varie de la valeur initiale à la valeur finale. On définit la valeur en eau µ
du calorimètre comme la mass e d'eau qu'il faudrait ajou ter en début d'expérience pour ne pas avoir à te nir compte du calorimètre dans l'équation calorimétrique. Si
C cal est la capacité thermique en J.K -1 du calorimètre et C e, mas la capacité thermique massique de l'eau en J.K -1 .kg -1 , alors: C cal =µC e, mas avec µ!15±1g. 3) La sonde thermométrique Elle est reliée par l'interface ORPHY GTI à l'ordinateur. Réglages : a) mode : temporel et abscisse : temps. b) synchronisation : clavier ; cela permet de démarrer l'acquisition. c) balayage : durée = 8 min, nombre =50,
!t=10 s; cocher durée approximative. d) grandeur mesurée dans fenêtre en bas à droite de l'écran : capteur température 0 - 100°C EA6 prise C e) Etalonner ORPHY : étalonnage non interactif. Tension (volt) température ° C 1 0 0 2 1 100
4) Méthode électrique 4.1) Principe On veut déterminer la capacité thermique massique
C e, mas de l'eau. Le calorimètre contient une masse m d'eau. Une résistance chauffante, parcourue pendant un temps t par un courant d'intensité ! sous la tension U , plonge dans cette eau. La température de l'eau passe alors de T i T f . Le premier principe de la thermodynamique donne : m+µ C e, mas T f !T i =U"t4.2) Mode opératoire Mesurer la masse
m d'eau (environ300 cm
3) en utilisan t le calorimètre comme récipient. S'assurer rapidement, avant de mettr e la résis tance dans le calorimètre, que le courant passe dans le circuit (environ 1 A). Une fois l a résistance d ans le calorimètre, agiter constamment, mais modérément. Déclencher l'acquisition et fermer l'interrupteur au bout de quelques minutes. Ouvrir l'interrupteur lorsque l'élévation de température est de l'ordre de 2 à 3 °C. relever ensuite la température, pendant quelques minutes. Tracer la courbe
T(t) . 4.4) Résultat de la mesure : A partir des résultats obtenus, déterminer C e, mas . 5) Méthode des mélanges 5.1) Principe On plonge dans le calorimètre, contenant une masse m d'eau à la température initiale T 0 , un cylindre métallique de masse M et de température initiale T i . La température finale de l'ensemble est f T . Le premier principe donne: m+µ C e, mas T f !T 0 +MC m, mas T f !T i =0 C m, masest la capacité massique du métal que l'on cherche à mesurer. 5.2) Mode opératoire Mesurer la masse
md'eau, nécessaire pour recouvrir le cylindre métallique. Déclencher l'acquisition et au bout de 3 min retirer le cylindre de l'étuve et le plonger rapidement dans le calorimètre (sans le placer contre la sonde thermométrique !). 5.3) Résultat de la mesure Déterminer la capacité thermique massique
C m, mas du métal et comparer aux valeurs tabulées : C p Pb =130,C p Al =890,C p Fer =460,C p Cu =380 (en J.kg -1 .K -1, grandeurs mesurées à température ambiante. 10 V A V Rhéostat (pour contrôler l'intensité) Résistance chaufante
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