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[PDF] Hydroxyde de sodium et solutions aqueuses - INRS

NaOH N° CAS 1310-73-2 Etat Physique Solide Masse molaire 40,0 Point de fusion 318 °C (solide, 100 ) 140 °C (solution à 80 ) 16 °C (solution à 40 )

[PDF] masse de NaOH volume de la solution MVMVMVMV 386 40 MV 417

L'unité est celle d'une masse molaire (g·mol 1), M M représente donc la masse molaire de l'hydroxyde de sodium 3 a La dissolution de NaOH(s) dans l'eau 

[PDF] SOUDE CAUSTIQUE LIQUIDE 50 % - Laboratoire Mag Québec

418-681-5540 ou 1-800-475-8862 1219, Vincent Massey NaOH Poids moléculaire 98 Classification / symbole SIMDUT : E Matière corrosive Code du  

[PDF] Dosage dune solution commerciale de soude

I b Ecrire l'équation de dissolution de la soude NaOH(s) I c Ecrire la réaction en I l Calculer la masse volumique de la solution I m Calculer le volume de 

[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution - Unité AFO

Comment préparer 100 mL d'une solution de NaOH 0,2 M masse molaire est de 98g/mol, qu'il est à 96 massique et que sa densité vaut 1,84 (R : 18,02M)

[PDF] Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions

Calculer la masse de soude NaOH nécessaire pour préparer 50 mL d'une NaOH nombre d'équivalent P P=1 P=2 P=3 P=1 1 5 La masse volumique

[PDF] « La chimie des solutions en action dans Moodle » - Profweb

Le titrage avec NaOH 0,200 mol/L montre qu'il faut 23,2 mL pour atteindre le point d'équivalence Quelle est la masse molaire de l'acide? Page 38 « La chimie 

[PDF] Laltération des solutions de soude - 1 plus 1 font 3

Calculer la fraction massique en NaOH de la solution S On donne la masse volumique de la solution de soude à cette concentration : ρ = 1,04 g cm-3 (à 20 ° C)

[PDF] Chimie

1 2 1 Masse volumique 1 3 2 Masse volumique et densité 2 4 5 Solution concentrée à 0,050 mol/l en hydroxyde de sodium, NaOH 146

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Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

1, 2, 3 sciences Mawet K.

1

Travail dirigé 5 : La concentration

Notions vues :

- le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique

Exercices :

1. On mélange deux volumes différents de solutions dont la teneur respective en glucose vaut

7g/L. Que devient la concentration massique de cette nouvelle solution ?

(R : 7g/L)

2. Comparer les masses de fructose contenues dans les solutions suivantes :

(R : 0,01g dans les solutions 1 et 2)

3. On introduit 0,55g de sulfate de zinc (ZnSO4

(R : 11g/L) e de potassium (KMnO4) cette solution par dissolution de 9,48g de soluté . (R : 3,16g/L) de KBr solide doit- on peser ? (R : 21,25g)

6. Une solution dont 5 mL contiennent nA

faux. Justifier. (R : Vrai) olume de 50 mL contient 0,01 mol de substance dissoute. (R : 0,2 mol/L) a) à partir du soluté solide? (R : a) 0,8g/100mL ; b) prélever 40 mL de la solution de NaOH) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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2

2C2O4.2H2

mL de solution aqueuse. Quelle est la concentration molaire de cette solution ? (R : 8.10-2 M)

10. On prépare 50 mL de solution aqueuse de chloru3) par dissolution de

0,55g de .

a) Calculer la concentration molaire de ce sel. b) Calculer les concentrations molaires des ions résultant de la dissociation du sel (R: a) 8,25.10-2M ; b) c( Al+3)= 8,25.10-2M et c(Cl-) =3.8,25.10-2M) sachant que les renseignements suivants : 37% massique ; 1,19kg/L et

M =36,5g/mol.

(R : 12,06M)

2SO4 concentré sachant que sa

(R : 18,02M) e CH3COOH à 99% sachant que M = 60g/mol et que d = 1,06. (R : 17,5M)

A est diluée 10 fois. Que devient la

concentration molaire de cette solution ? (R : cA/10)

15. Un berliavel concentrée comporte les données

suivantes (R : 4) volume de solution faut-il prélever pour préparer un litre de solution 0,1M ? Quel est le facteur de dilution ? (R : 50mL ; 20) mL de NaOH 5 mol.L-1. Quel est le facteur de dilution ? (R : 1M ; 5)

18. Un industriel veut éliminer 1 m3 de déchets liquides dont la teneur en nitrates est de 10g/L.

-il le diluer avant le rejet en rivière, sachant que la législation autorise un maximum de 50 mg/L ? (R : ajout de 199 m3)

19. Quel -il prélever pour préparer 100 mL

une solution de H2SO4 dont la concentration molaire vaut 6M ? (R : 33,3 mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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3

3PO4 prépa

concentré dans un jaugé de 100 mL ? (R : 1,5 M)

21. Dans un jaugé de 500 mL, on dissout 2,9 g de chlorure de sodium solide et 1,48 g de

alculer la concentration molaire en ions chlorure dans la solution. (R : 0,14 M)

22. On dissout 2,5 g de CuSO4.5H2

concentration molaire de la solution en ions sulfate. (R : 0,31 M) Q solution de nitrate ferrique à 0,242 g.L -1. Calculer la concentration molaire en ions nitrate dans ce mélange. (R : 0,17 M) Q masse volumique vaut 1,129 g/mL. Calculer la molalité, le pourcentage massique et la fraction molaire de soluté pour cette solution. On considè pas varier le volume de la solution. (R : 0,908 mol/kg ; 15% ; X=0,0161)

Q12H22O11 de molalité 4,03 mol/kg et dont le

pourcentage massique est de 58%. Calculer la concentration molaire, la fraction molaire fait pas varier le volume de la solution. (R : 4,03 mol/L ; X= 0,0677 ; 2,38 g/mL) Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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4 I. IM QRPLRQ GH ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

1/ GpILQLPLRQ HP ŃRPSRVLPLRQ G·XQH VROXPLRQ

Une solution est un mélange homogène dont on ne peut pas distinguer les constituants.

Il y a 2 constituants dans une solution :

- le soluté : corps dissous (présent en faible quantité) qui peut être - solide (ex : NaCl) - liquide (ex : CH3COOH) - gazeux (ex : HCl) - le solvant : constituant le plus abondant dans lequel le soluté est dissous Ex O·HMX HVP XQ VROYMQP VRXYHQP XPLOLVp : on parle alors de " solution aqueuse »

2C FMUMŃPpULVPLTXHV G·XQH VROXPLRQ

A/ FRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ

F·HVP OM SURSRUPLRQ GH VROXPp ŃRQPHQXH GMQV OM VROXPLRQB HO H[LVPH SOXVLHXUV PMQLqUHV G·H[SULPHU OM ŃRQŃHQPUMPLRQ G·XQH VROXPLRQ :

1°/ Molarité ou Concentration molaire C

Nombre de moles de soluté dissous dans 1L de solution. V nC où n = nombre de moles de soluté

V = Volume total de la solution

(OOH V·H[SULPH HQ PRO I-1 ou mol/L Remédiation chimie 2015-2016 : La concentration d'une solution

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5

2°/ Concentration massique (C massique RX Nj

Masse de soluté dissous dans 1L de solution.

C massique =

V m où m = masse de soluté

V = volume total de la solution.

(OOH V·H[SULPH HQ J I -1 ou g/L ou encore en kg L-1 ou kg/L

3°/ Molalité (Cm ou m)

Nombre des moles de soluté par kg de solvant

tkgdesolvan nm Avantage de cette unité : elle est indépendante de la température

4°/ Pourcentage massique (% m/m)

Nombre de grammes de soluté dissous dans de solution. Ex : une solution de H2SO4 à 96 % en masse contient de H2SO4 pur pour de solution.

5°/ Fraction molaire (X i)

Rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles en solution. X i = n n %C GHQVLPp G·XQH VROXPLRQ G Elle ŃRUUHVSRQG j OM PMVVH G·XQ OLPUH GH VROXPLRQ SMU UMSSRUP j OM PMVVH

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