Réponse : -calculons la quantité de matière en hydroxyde de calcium Pour cela, il nous faut la masse molaire, M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 M(
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2°) Retrouver par le calcul, la masse molaire de ce solide Donner une définition de C(S), concentration molaire d'une solution en soluté apporté la concentration molaire effective d'union Mp+ notée [Mp+] présent dans une solution
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Par définition la concentration molaire de soluté apporté vaut : La concentration molaire effective des ions sodium Na+ dans une solution aqueuse de sulfate
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Quelle est la différence entre la concentration préparée et la concentration effective ?
Lorsque l'on prépare une solution aqueuse par dissolution, on mélange un solide ou un liquide avec de l'eau. On passe
de l'espèce pure à une espèce dissoute, en solution aqueuse. Exemple 1 : dissolution du sulfate de sodium, qui est un solide ionique, un sel.Na2SO4 (s) 2.Na→+
(aq) + SO42- (aq). C'est l'équation de dissolution.Supposons que l'on mélange 1 mol de Na2SO4 et que l'on obtienne 1 L de solution. La concentration préparée en
Na2SO4 vaut 1 mol.L-1, on note C (Na2SO4) = 1 mol.L-1.Calculer les concentrations effectives (présentes en solution) en Na2SO4 en Na+ et en SO42-, notées entre crochets
On a :
[SO42-] = 1 mol.L-1 car, selon l'équation de dissolution, 1 mol de Na2SO4 donne 1 mol de SO42-. [Na+] = 2 mol.L-1 car, selon l'équation de dissolution, 1 mol de Na2SO4 donne 2 mol de Na+.[Na2SO4] = 0 mol.L-1 car l'espèce Na2SO4 est solide et ne peut pas se retrouver en solution autrement que sous
forme de ses ions. Le solide ionique se dissocie pour être dissous, il n'est pas sous sa forme solide.
Exemple 2 : dissolution de glucose, C6H12O6, 1 mol pour 1 L de solution. Concentrations préparée et effective ?
Comme on mélange 1 mol pour obtenir 1 L de solution, on a la concentration préparée : C(glucose) = 1 mol.L-1.
Ici, on a un solide moléculaire, qui se dissout sans se dissocier. Donc, si toute la quantité de matière en sucre est
dissoute, on aura [glucose] = 1 mol.L-1. C'est la molécule C6H12O6 qui est dissoute, il n'y a pas de dissociation comme
pour les solides ioniques. La molécule se retrouve sous forme aqueuse, C6H12O6 (aq).Exercice : calculer les concentrations préparée et effective si on fabrique 250 mL de solution à partir de 3,0 g
d'hydroxyde de calcium Ca(OH)2, solide ionique.Réponse :
-calculons la quantité de matière en hydroxyde de calcium. Pour cela, il nous faut la masse molaire, M(Ca(OH)2) =
M(Ca) + 2.M(O) + 2.M(H) = 40 + 2X16 + 2X1,0 = 74 g.mol-1. La quantité de matière en hydroxyde de calcium vaut
donc n = m/M = 3,0 / 74 = 4,1.10-2 mol.-on peut en déduire la concentration apportée en hydroxyde de calcium c = nsoluté / Vsolution = 4,1.10-2 / 0,250 = 1,6.10-1
mol. -utilisons l'équation de dissolution Ca(OH)2 Ca →2+ + 2.HO- pour calculer les concentrations effectives : -[Ca2+] = 1,6.10-1 mol.L-1. -[HO-] = 3,2.10-1 mol.L-1 car le nombre stoechiométrique de HO- est deux fois celui de Ca(OH)2. -[Ca(OH)2] = 0 mol.L-1 car le solide ionique est dissocié lors de sa dissolution.quotesdbs_dbs5.pdfusesText_9