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Coefficient de partage
1 Définition
On considère le partage d"un soluté entre l"eau et un solvantnon miscible (hexane, éther, chloroforme, octanol...) Le coefficient de partagePest égal au rapport des concentrations du soluté dans les deux phases : P=C? C CC" Eau (saturée de solvant)Solvant (saturé d"eau) C?> C?P >1?logP >0: le soluté est ditlipophile(hydrophobe) C?< C?P <1?logP <0: le soluté est dithydrophile
2 Application à l"extraction
SoitVetV?les volumes respectifs de la phase aqueuse et de la phase organique. SoitC0la concentration du soluté dans la phase aqueuse avant extraction. 1 Ecrivons la conservation du nombre de moles de soluté : C
0V=CV+C?V?
Or,P=C?/C, d"oùC=C?/P:
C 0V=C?
PV+C?V?=C??VP+V??
D"où la concentration du soluté dans la phase organique après extraction : C ?=C0V V P+V?
Le nombre de moles de soluté extraites est :
n ?=C?V?=C0V V
V?1P+ 1=n0
V
V?1P+ 1
oùn0désigne le nombre de moles du soluté dans la phase aqueuse avant extraction.
On en déduit le rendement de l"extraction :
R=n? n0=1V
V?1P+ 1
Ce rendement augmente :
- lorsque le coefficient de partage augmente (1/P?) - lorsque le volume de solvant augmente ( V V??)
3 Influence du pH
3.1 Introduction
Nous étudierons dans ce paragraphe la distribution d"un soluté ionisable, tel qu"un acide faible ou une base faible, entre l"eau et un solvant non miscible. Afin de simplifier les calculs, nous ferons les deux hypothèses suivantes :
1. seule la forme neutre du composé peut passer dans la phase organique;
2. il n"y a pas de dissociation en phase organique.
Nous envisagerons successivement les cas d"un acide faible, d"une base faible et d"un ampholyte. 2
3.2 Acide faible3.2.1 Coefficient de distribution
AH
AH??A-+ H+
Solution tamponSolvant
On définit le coefficient de partagePet le coefficient de distributionD:
P=[AH]?
[AH]D=[AH]?[AH] + [A-]=P1 +[A-][AH] (le signe " désigne les concentrations dans la phase organique)
Pest constant alors queDest fonction du pH.
3.2.2 Influence du pH
Exprimons la constante d"acidité de l"acide faible : K a=[A-][H+] [AH]?[A-][AH]=Ka[H+] d"où : D=P
1 +Ka[H+]=P1 + 10pH-pKa
La représentation graphique (exemple avecP= 1etpKa= 5) montre que l"extraction est favorisée lorsque le pH est inférieur aupKa(prédominance de la forme neutre). 3
2345678
pH 0 0.5 1D
3.3 Base faible
3.3.1 Coefficient de distribution
B
B + H+??BH+
Solution tamponSolvant
P=[B]?
[B]D=[B]?[B] + [BH+]=P1 +[BH+][B] 4
3.3.2 Influence du pH
Ecrivons la constante d"acidité :
K a=[B][H+] [BH+]?[BH+][B]=[H+]Ka soit : D=P
1 +[H+]Ka=P1 + 10pKa-pH
L"extraction est maximale lorsque le pH est supérieur aupKa(prédomi- nance de la forme neutre B). La figure suivante montre un exemple avecpKa= 8etP= 1:
567891011
pH 0 0.5 1D
3.4 Ampholyte
3.4.1 Equilibres en solution
Considérons l"exemple de la glycineH2N-CH2-COOH: 5 +H3N-CH2-COO-H
2N-CH2-COO-+H3N-CH2-COOHH
2N-CH2-COOH
Dans le cas général, en représentant parHX0la forme neutre de l"am- pholyte, le schéma devient : HX ±X -H2X+HX 0 k01 k±1 k02 k±2 kz k01etk02représentent les constantes d"acidité de la forme neutre : k
01=[X-][H+]
[HX0]k02=[HX0][H+][H2X+] k±1etk±2représentent les constantes d"acidité du zwitterion (amphion) : k
±1=[X-][H+]
[HX±]k±2=[HX±][H+][H2X+] kzreprésente la constante de formation du zwitterion à partirde la forme neutre : k z=[HX±] [HX0] 6 Ces constantes ne sont pas indépendantes. On a en effet les deux relations : k z=k01 k±1=k±2k02 Il suffit donc de trois constantes pour déterminer la concentration des différentes espèces.
3.4.2 Calcul du coefficient de distribution
Prenons par exemplek01,k02etkzet exprimons toutes les concentrations en fonction de celle de la forme neutre : k
01=[X-][H+]
[HX0]?[X-] =k01[H+][HX0] k
02=[HX0][H+]
[H2X+]?[H2X+] =[H+]k02[HX0] k z=[HX±] [HX0]?[HX±] =kz[HX0]
Si seule la forme neutre passe dans le solvant :
D=[HX0]?
[HX0] + [X-] + [H2X+] + [HX±] D=P
1 +k01[H+]+[H+]k02+kz=P1 + 10pH-pk01+ 10pk02-pH+kz
Les figures suivantes montrent deux exemples :
1.pk01= 4,pk02= 8,P= 1. De haut en bas :kz= 0,50,200,1000
2.pk01= 8,pk02= 4,P= 1. De haut en bas :kz= 0,1,5,10
7
024681012
pH 0 0.001 0.002 0.003 0.004
0.005D
024681012
pH 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1D 8 D"après ces représentations graphiques on constate que :
1. l"extraction est maximale au pH isoélectrique (pHi=1
2(pk01+pk02));
2. l"extraction est d"autant plus importante que les fonctions acide et ba-
sique sont plus faibles (pk01?etpk02?);
3. l"extraction est d"autant plus importante qu"il y a peu dezwitterion
(kz?).
3.4.3 Détermination expérimentale des constantes
La potentiométrie ne distingue pas la molécule neutre et le zwitterion : K a1Ka2 X -??(HX0,HX±)??H2X+ Les constantes d"acidité déterminées par potentiométrie sont donc telles que : K a1=[X-][H+] [HX0] + [HX±]=k 01 [H+][HX0][H+] [HX0](1 +kz)=k011 +kz K a2=([HX0] + [HX±])[H+] [H2X+]=[HX0](1 +kz)[H+][H+] k02[HX0]=k02(1 +kz) pK a1=pk01+ log(1 +kz)> pk01 pK a2=pk02-log(1 +kz)< pk02 Les pK apparents sont donc différents des pk réels, ceci d"autant plus que la formation du zwitterion est importante. Pour accéder auxpk réels il faut déterminerkz, ce qui peut parfois se faire par spectrophotométrie si la forme neutre et le zwitterion ont des spectres d"absorption différents. 9
4 Calcul du coefficient de partage4.1 Equation d"Abraham4.1.1 Introduction
L"équation d"Abraham permet d"exprimer lelogPà partir d"un ensemble de paramètres caractéristiques du soluté : - Volume moléculaire (favorise la lipophilie) - Acidité et basicité par liaison hydrogène (favorisent l"hydrophilie) - Polarité et polarisabilité (favorisent l"hydrophilie)
4.1.2 Volume moléculaire
L"augmentation de volume du soluté favorise le passage dansla phase organique, donc la lipophilie. En effet : - les molécules d"eau sont fortement liées par liaisons hydrogène; l"in- troduction du soluté entraîne la destruction d"un nombre deliaisons H d"autant plus important que le soluté est volumineux; ce phénomène requiert de l"énergie, il est donc défavorisé. - les molécules du solvant organique sont beaucoup moins liées : l"intro- duction du soluté y est donc plus facile.
4.1.3 Liaisons hydrogène
La liaison hydrogène peut être considérée comme une sorte deréaction acide-base :
Exemple: Alcool (R-OH) en solution dans l"eau :
H
2O···H-O-R
Base Acide
HO-H···O-R
H
Acide Base
On définit donc :
l"acidité par liaison hydrogène = Hydrogen Bond Acidity = HBA la basicité par liaison hydrogène = Hydrogen Bond Basicity =HBB Le soluté sera donc d"autant plus hydrophile qu"il aura de fortes valeurs de HBA ou HBB 10
4.1.4 Polarité / Polarisabilité
Ces propriétés interviennent dans la formation des liaisons de Van der Waals entre le solvant et le soluté. Ces liaisons sont favorisées dans l"eau, qui est plus polaire. Le soluté sera donc d"autant plus hydrophile qu"il sera plus polaire et/ou plus polarisable.
4.1.5 Synthèse : Equation d"Abraham
Les lettres majuscules désignent les propriétés du soluté :
V: volume moléculaire (ml/mol/100)
S: polarité/polarisabilité
A: acidité par liaison hydrogène
B: basicité par liaison hydrogène
E: excès de réfraction molaire (ml/mol/10) (dépend deVetS) Les lettres minuscules désignent les propriétés du solvantpar rapport à l"eau: v: intensité des liaisons intermoléculaires (vvarie en sens inverse) s: polarité/polarisabilité a: basicité par liaison hydrogène b: acidité par liaison hydrogène e: influence combinée devets
4.1.6 Exemples
Système octanol/eau :
logP= 3,81·V-1,05·S+ 0,034·A-3,46·B+ 0,56·E+ 0,09 - le volume moléculaire (V) est le principal facteur favorisant la lipo- philie; - la basicité par liaison hydrogène (B) et (à un moindre degré) la po- larité/polarisabilité (S) sont les deux principaux facteurs favorisant l"hydrophilie.
Système cyclohexane/eau :
logP= 4,65·V-1,73·S-3,78·A-4,91·B+ 0,82·E+ 0,13 On retrouve l"influence des paramètresV,BetS, qui est plus impor- tante qu"avec l"octanol, et l"influence supplémentaire de l"acidité par liaison hydrogène (A) qui favorise l"hydrophilie. 11 Les 2 solvants peuvent être classés sur des échelles où l"eaupossède tou- jours la valeur 0 (les valeurs du cyclohexane sont en italique) : a basicité par L. H
0,034 -
-3,78-b acidité par L. H -3,46 - -4,91-s polarité polarisabilité -1,05 - -1,73- 0Eau
4.1.7 Autres applications
L"équation d"Abraham s"applique à de nombreux phénomènes où inter- vient le partage d"un soluté entre deux milieux de propriétés différentes.
Exemples :
Chromatographie
oùk?désigne le facteur de capacité. Les coefficientsv,a,b,e,sdépendent de la nature des phases.
Interactions biologiques
Exemple : Liaison enzyme-substrat
log(1/Kd) =v·V+a·A+b·B+e·E+s·S+c oùKddésigne la constante de dissociation du complexe enzyme-substrat. 12
4.2 Méthode de Hansch et Leo4.2.1 Paramètreπde Hansch
Le paramètreπde Hansch est défini pour les substituants du benzène :
π(X) = logP(C6H5-X)-logP(C6H6)
Le tableau suivant donne les valeurs du paramètreπpour quelques sub- stituants (ainsi que les paramètresσetρque nous étudierons plus loin).
Substituantπσρ
F0,140,280
Cl0,710,280
Br0,860,280
I1,120,280
NO2-0,280,600
OH-0,6701,06
SH0,3900,50
NH2-1,2301,08
CHO-0,650,580,44
COOH-0,320,320,35
CONH2-1,490,320,72
OCH3-0,020,170,50
OCOCH3-0,640,170,50
On constate que :
Les substituants hydrocarbonés ou halogènes sont lipophiles (π >0); Les substituants contenant des atomes électro-négatifs tels que O ou N sont le plus souvent hydrophiles (π <0).
4.2.2 Application au calcul de log P
Pour un dérivé substitué du benzène on peut calculer log P par: logP= logP(C6H6) + Σπ Exemple :Mésitylène (Triméthyl-1,3,5 benzène) : logP= logP(C6H6) + 3·π(CH3) = 2,13 + 3×0,56 = 3,81 Cette formule n"est valable que lorsqu"il n"y a pas d"interaction électro- nique ou stérique entre les subsituants. Dans le cas contraire, Leo a mis au point un système permettant de calculer des termes correctifs. 13
4.2.3 Effet électronique
Considérons le 4-nitrophénolO2N-C6H4-OH(logPexp. = 1,91)
Le calcul par la formule de Hansch donne :
logP= logP(C6H6)+π(OH)+π(NO2) = 2,13+(-0,67)+(-0,28) = 1,18 Le composé est plus lipophile que prévu. C"est dû à l"effet attracteur de NO
2qui diminue la basicité par liaison hydrogène (HBB) deOH.
On dit que le groupementNO2agit commeinducteur(= attracteur) et que le groupementOHagit commerépondeur. Leo a défini deux paramètresσetρqui caractérisent respectivement la force de l"inducteur et la sensibilité du répondeur, de telle sorte que l"aug- mentation delogPest donnée par :ΔlogP=ρσ
Dans le cas du 4-nitrophénol, on a donc :
logP= logP(C6H6) +π(OH) +π(NO2) +ρ(OH)·σ(NO2) = 2,13 + (-0,67) + (-0,28) + 1,06×0,60 = 1,82
Cas particuliers:
1. Si plusieurs inducteurs agissent sur le même répondeur, la somme des
termesρσest multipliée par un coefficientcfonction du nombre d"in- ducteurs.
Exemple :Dinitro-3,5 phénol
On a deux inducteurs (NO2) agissant sur un même répondeur (OH). dans ce cas le coefficientcvaut 0,75, d"où : logP= logP(C6H6) +π(OH) + 2·π(NO2) +c·2·ρ(OH)·σ(NO2) = 2,13 + (-0,67) + 2×(-0,28) + 0,75×2×1,06×0,60 = 1,85
2. Un substituant peut être à la fois inducteur et répondeur.Il faut alors
additionner les termesρσcorrespondant à toutes les interactions.
Exemple :Acide méthoxy-4 benzoïque
logP= logP(C6H6) +π(COOH) +π(OCH3) +ρ(COOH)·σ(OCH3) +ρ(OCH3)·σ(COOH) = 2,13 + (-0,32) + (-0,02) + 0,35×0,17 + 0,50×0,32 = 2,01 logPexp.=1,96 14
4.2.4 Effet stérique
Lorsqu"un substituant " basique » est lié à un cycle benzènique, la conju- gaison tend à diminuer la basicité, d"où une augmentation dela lipophilie par rapport au composé aliphatique. Si l"on place un substituant volumineux enorthodu substituant basique, ce dernier a plus de mal à se placer dans le plan du cycle. Il s"en suit une diminution de la conjugaison d"où une augmentation de la basicité et donc de l"hydrophilie. La variation de log P est telle queΔlogP=-0,29FooùFoest un nombre entier fonction des deux substituants.
Exemple :Acide bromo-2 benzoïque
logP= logP(C6H6) +π(COOH) +π(Br) = 2,13 + (-0,32) + 0,86 + 0,35×0,28-0,29×2 = 2,19 logPexp.=2,20
4.2.5 Liaison hydrogène intramoléculaire
Cette liaison se fait le plus souvent entre un groupement " basique » de typeC=Oet un groupement " acide » de typeOHouNH, placés enortho. C"est une sorte de neutralisation interne qui tend à diminuer la basicité du carbonyle et donc à augmenter la lipophilie. La variation de log P est considérée comme constante et égaleà 0,63. Exemple :Acide hydroxy-2 benzoïque (salicylique) logP= logP(C6H6) +π(COOH) +π(OH) +ρ(OH)·σ(COOH) + 0,63 = 2,13 + (-0,32) + (-0,67) + 1,06×0,32 + 0,63 = 2,11 logPexp.=2,24
4.2.6 Conclusion : formule de Hansch-Leo
logP= logP(C6H6) + Σπ+cΣρσ-0,29Fo+ 0,63FHB F HB= 1s"il y a une liaison hydrogène intramoléculaire, 0 sinon (Fo= 0 siFHB= 1). La constantecn"intervient que lorsque plusieurs inducteurs agissent sur le même répondeur. 15
4.3 Méthode de Rekker4.3.1 Principe
La méthode de Rekker permet de calculer le coefficient de partage oc- tanol/eau. Elle consiste à décomposer la molécule en fragments à chacun desquels on attribue une lipophiliefappeléeconstante fragmentale hydro- phobe.
Exemple :Acétone(CH3)2C=O
logP= 2f(CH3) +f(CO) = 2×0,724 + (-1,633) =-0,19 logPexp.=-0,24 Le tableau de la page suivante donne les valeurs des constantes hydro- phobes pour les principaux fragments. La constante est notéefallorsque le fragment est lié à une chaîne aliphatique, etfarlorsqu"il est lié àuncycle aromatique (pour les fragments divalents, le cycle aromatique est supposé à gauche). On peut encore décomposer un fragment en ses atomes constitutifs, à condition qu"il n"y ait pas de résonance interne.
On peut ainsi décomposerCH3:
f(C) + 3f(H) = 0,110 + 3×0,204 = 0,722≈f(CH3) En revanche on ne peut pas décomposerC=Oà cause de la résonance interne :
C=O↔C+-O-
f(C) +f(O) = 0,110-1,545 =-1,435> f(CO) La polarisation du groupementC=Otend à augmenter son hydrophilie. 16
Fragmentfalfar
H0,204
C0,110
CH0,315
CH20,519
CH30,724
C6H51,902
N-2.074-0.979
O-1.545-0,450
S-0,5580.099
F-0,2130,444
Cl0,0570,933
Br0,2581,134
I0,5701,446
NO2-0,915-0,039
OH-1,448-0,353
SH-0,0460,611
NH2-1,340-0,902
CO-1,633-0,976
CH=O-0,990-0,333
CO-O-1,200-0,543
O-CO-0,981
COOH-0,942-0,066
CONH2-2,011-1,135
OCONH2-1,405-0,967
OCH3-0,8210,274
4.3.2 Traitement des interactions
Tous les termes correctifs sont considérés comme des multiples entiers d"une constanteCMappelée " constante magique ».
La formule générale est donc :
logP= Σf+k·CM aveckentier etCM= 0,219(L"entierkdépend du type d"interaction) 17
4.3.3 Hydrocarbures aliphatiques non conjugués
-Alcanes :+2CMpour la molécule entière (sauf méthane et cyclopropane :+1CM) =Alcènes : pas de correction ≡Alcynes :-1CMpar triple liaison La diminution de lipophilie est due à la plus grande polarisabilité des
électronsπpar rapport aux électronsσ
Exemples
1. Cyclohexane
logP= 6f(CH2) + 2CM = 6×0,519 + 2×0,219 = 3,55 logPexp.=3,44
2. Pentadiène-1,4CH2=CH-CH2-CH=CH2
logP= 3f(CH2) + 2f(CH) = 3×0,519 + 2×0,315 = 2,19 logPexp.=2,47
3. Butyne-1CH3-CH2-C≡CH
logP=f(CH3) +f(CH2) +f(C) +f(CH)-CM = 0,724 + 0,519 + 0,110 + 0,315-0,219 = 1,45 logPexp.=1,46
4.3.4 Cycles aromatiques
quotesdbs_dbs31.pdfusesText_37
[PDF] Propriétés de surfaces minérales : Hydrophilie/phobie et - CINaM