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Chaleur, température, pression, gaz parfait, diffusion, Conditions Normales de T et P, CNTP: T C à leur vitesse v et inversement proportionnel au volume V

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Le volume molaire d'un solide dépend-il de la nature du solide Le volume molaire du dioxygène dans les conditions standard de température et de pression

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Dans les CNTP (conditions normales de température et de pression) : P = 1 atm = 1013,25 hPa = 760 mm de Pa) ; T = 0°C = 273 K Le volume molaire vaut 3

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le volume produit est 3×24,5 L( volume molaire d'un gaz à 25°C)= 73,5 L Rq : Conditions normales de température et pression (CNTP) : 5 L'état standard correspond à l'état physique le plus stable du corps pur sous la pression de 

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Influence de la température, la pression et la composition sur le potentiel Influence de la température sur le potentiel chimique (relation avec l'entropie molaire prévoir les conditions dans lesquelles différents états physiques ou différentes Exemple: univers, un réacteur de volume constant isolé thermiquement

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molaire Masse mol KJ M Rr • APPLICATION A L'AIR: M = 28,9 10-3 kg/mol rair = 287 J kg-1 de sa température, sa chaleur massique à volume constant Cv ne Considérons une transformation à pression constante P1 d'une masse 

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pression standard P0 ci-dessus et à cette même température T Les tables sont Soit un constituant liquide ou solide dans les conditions T et P Ordre de grandeurs : pour l'eau liquide, le volume molaire est de l'ordre de 1 3 20 − mol

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sa pression p ; calculer la masse volumique de l'air à une pression de p = 2 bar et une Quel est le volume de ce gaz s'il était dans les conditions normales (105 Pa, 0°C) que Calculez le volume et la température du gaz après la détente

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III LE POTENTIEL CHIMIQUE, ENTHALPIE LIBRE MOLAIRE PARTIELLE Lors d'une transformation réversible, à T et P constantes (condition isotherme et isobare), la variation à température et pression constante, le volume molaire du méthanol d'un standard correspondant à la phase condensée (solide ou liquide)

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TP C1 1Spé

système

Autour du volume molaire

I. Volume molaire : (30 min conseillées)

Q1. Proposer un protocole permettant de déterminer en poudre. Q2. Quel est le volume occupé par une mole de sucre (saccharose) ? Q3. Quel est le volume occupé par une mole de sel (chlorure de sodium) ?

Q4. Le vol-il de la nature du solide.

Définition :

cette espèce chimique. Il peut être déterminé pour toutes substances dans tous ses états

(liquide, solide et gazeux).

Définition : Le sucre est une

substance de saveur douce extraite principalement de la canne à sucre et de la betterave sucrière.

Le sucre est formé de molécules de

saccharose (C12H22O11).

Définition : Le sel de table,

sel alimentaire ou sel de cuisine, est composé essentiellement de molécules de chlorure de sodium (NaCl).

Il se présente sous différentes formes :

gros sel (ou sel gros), sel fin, fleur de sel.

Document 1 : masses molaires atomiques (en g/mol)

C : 12, 0 H : 1,0 O : 16,0 Na = 23,0 Cl : 35,5 La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent. Document 2 : Relation quantité de matière et masse

La quantité de matière n :

mnM n : quantité de matière (en mol) m : masse (en g) M : masse molaire moléculaire ou atomique (en g/mol) : (20 min conseillées)

Q5. liquide.

Q6. Quel est le volume occupé par une mole ?

Q7. Quel est le volume occupé par une mole (éthanol) ?

Q8. -il de la nature du liquide ?

: (60 min conseillées) Q9. Quel est le volume occupé par une mole de dihydrogène (H2) ?

Mode opératoire :

renverser sur le cristallisoir.

Mettre le tube à dégagement et le relier au

bouchon.

Couper un morceau de magnésium de 2,0 cm

de long. + pipeteur et l robinet.

Réaliser le montage ci-contre :

Bien refermer le robinet après .

Définition :

(ou plus simplement alcool), est un alcool de formule semi-développée CH3-CH2-OH.

C'est un liquide incolore, volatil,

inflammable et miscible à l'eau en toutes proportions

Document 3 : L'eau (H2O) est une

ressource essentielle pour l'humanité ; elle est nécessaire aux besoins humains élémentaires, consacrée à l'agriculture elle est à la base de l'alimentation humaine, elle contribue à de nombreuses activités

économiques et industrielles et elle est un

maillon essentiel aux équilibres biologiques et écologiques : l'eau est donc tique du développement durable. Document 4 : Le volume molaire du dioxygène dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), soit 0°C (273,15 K) et 1 atm (101,3 kPa), est de 2,24 × 102 m3 mol1 (22,4 dm3 mol1). Le volume molaire du dioxygène dans les conditions standard de température et de pression (CSTP), soit 25°C (298,15 K) et 1 bar (100 kPa), est de 2,45 × 102 m3 mol1 (24,5 dm3 mol1).

Document 5 : :

Mg(s) + 2H3O+(aq) Mg2+(aq) + H2(g) + H2O(l) La réaction de 1,0 m de magnésium avec un excès ddégage 0,052 mol de dihydrogène Q10. Légender le schéma du montage ci-dessous : Q11. Comparer la valeur obtenue avec la valeur théorique du volume molaire. Évolution du volume molaire en fonction de Évolution du volume molaire en la température fonction de la pression Document 6 : évolution du volume moire en fonction de la température

Le physicien français Jacques Charles (1746-1823) a démontré qu'il existe une relation entre

le volume et la température d'un gaz. Il a établi que, à pression constante et pour un nombre

de moles donné, le volume d'un gaz varie en fonction de sa température. Ainsi, plus la

température du gaz augmente, plus son volume augmentera aussi. L'inverse est aussi vrai: si la température du gaz diminue, son volume diminuera. Cette relation se nomme la loi de

Charles (voir graphique).

Document 7 : évolution du volume molaire en fonction de la pression Le physicien et chimiste irlandais Robert Boyle (1627-1691) et le physicien français Edme

Mariotte (1620-1684) ont démontré qu'il existe une relation entre la pression et le volume d'un

gaz. À une température constante et pour un même nombre de molécules, ils ont observé que

la pression d'un gaz augmente lorsque son volume diminue, et vice versa. L'inverse est aussi relation est nommée loi de Boyle-Mariotte (voir graphique).quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35