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σ dépend de la solution c'est à dire des ions et de leur concentration σ dépend aussi de la température Dans une solution ionique, il y a des ions de charges + 

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Terminale STL ʹ SPCL Chimie et développement durable Fiche de synthèse ʹ Chapitre 3 - Conductimétrie

1

1. Conductance

1.1. Solution électrolytique

Une solution électrolytique est une solution qui conduit le courant électrique. Les porteurs de charges sont des ions

présents dans la solution : les cations se déplacent dans le sens conventionnel du courant et les anions dans le sens inverse.

1.2. Conductance

appelé cellule conductimétrique alimenté par un courant alternatif. Le volume V de la cellule conductimétrique est

compris entre les parties immergées des plaques : V = S.L

G : conductance en Siemens (S)

U: tension efficace en Volt (V)

I : intensité efficace du courant en Ampère (A) électrolytique conduit le courant électrique.

G : conductance en Siemens (S)

2. Conductivité

2.1. Définition

La conductance G est proportionnelle au rapport ௌ ௅ appelé facteur géométrique de la cellule conductimétrique :

G = ௌ

G : conductance en S

S : surface de la cellule en m2

L : largeur entre les plaques en m

conductivité en S.m-1

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2 La conductivité d'une solution électrolytique dépend :

Contrairement à la conductance G, la conductivité ne dépend pas de la cellule conductimétrique utilisée.

2.3. Loi de Kohlrausch

présents : iiXi : conductivité en S.m-1 Exemple : solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration c kClClkCl c

Pour une solution suffisamment diluée (c ч 1,0.10-2 mol/L) , la conductivité d'un électrolyte est proportionnelle à sa

concentration.

3. Dosages :

3.1. Dosage par étalonnage

Un dosage par étalonnage consiste à déterminer la concentration molaire Cx d'une espèce chimique en solution Sx en

comparant une grandeur physique de la solution avec la même grandeur physique mesurée pour des solutions étalons Si

de concentrations molaires Ci connues.

Loi de Kohlrausch

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3

3.1.1 Principe du dosage conductimétrique

plusieurs solutions contenant ce même soluté de concentrations Ci puis on trace la courbe i = f (Ci). On obtient une

3.1.2 Remarques

qui est en accord avec la loi de Kohlrausch pour des solutions diluées. Les solutions étalons utilisées respecteront ce critère

cherchée.

3.2 Dosage par titrage direct

3.2.1 Principe

connue et le réactif titré dont on cherche à déterminer la concentration. La réaction chimique support du titrage doit être

rapide, totale et unique. Dispositif pour un titrage avec suivi par conductimétrie

Burette graduée contenant la

solution titrante de concentration connue c2

Cellule

conductimétrique

Conductimètre

Agitateur

magnétique

Bécher contenant un

volume V1 de la solution titrée

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4

Définition :

Où A est le réactif titré et B le réactif titrant. valeur de CA, concentration de la solution titrée.

3.2.3 Suivi par conductimétrie

Détermination du volume équivalent, VE :

Lorsque des ions interviennent dans la réaction de titrage, un suivi conductimétrique est possible.

puis on trace la courbe de dosage ʍсĨ;Ϳ͘

équivalent E.

Courbe de titrage conductimérique ʍ= f(V)

b Bn a An

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5

V (mL)

Évolution de la conductivité en fonction

La réaction de précipitation est : Ag +(aq)+ Cl ʹ(aq)ͿїŐů(s) Ions présents dans le bécher H3O+ HO - Na+ Cl - NO3- H3O+ HO - Na+ Ag+ Cl - NO3-

Evolution des quantités de

matière

Evolution de la conductivité

de la solution

Or (Cl- ) > (NO3-) donc la

conductivité diminue La conductivité augmente

(HOʹ) = 19,9 mS.m2.mol-1 ; ( H3O+) = 35,0 mS.m2.mol-1 ; (Clʹ) = 7,63 mS.m2.mol-1 ; (NO3ʹ) = 7,14 mS.m2.mol-1 ;

Na+) = 5,01 mS.m2.mol-1 ; (Ag +) = 6,19 mS.m2.mol-1

Burette graduée contenant

la solution de nitrate (Ag+ + NO3- )

Bécher contenant un

volume V1 de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) + 200mL

Courbe du titrage ʍсf (V)

Dispositif du titrage

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