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Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 1 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage

Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°10. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE

EXERCICE p : 479 n°10.

On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O+ (aq) + Cl -(aq), par une solution SB

d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq). L'équation de la réaction de titrage est : H3O+ (aq) + HO- (aq) AE 2 H2O (l)

Le suivi du titrage par conductimétrie permet de tracer le graphe = f(VB) ci-dessous :

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Déterminer le volume équivalent VE du titrage.

On néglige la dilution lors du titrage.

3. On se place avant l'équivalence.

a. Quel est le réactif limitant? b. La concentration en ions chlorure varie-t-elle au cours du titrage? c. L'expression de la conductivité de la solution contenue dans le bécher est : = (H3O+) . [H3O+] + (Na+).[Na+] + (Cl-). [Cl-] Sachant que (H3O+) > (Na+), justifier l'évolution de la conductivité avant l'équivalence.

4. On se place maintenant après l'équivalence.

a. Quel est le réactif limitant? b. Établir l'expression de la conductivité .

c. Justifier l'évolution de la conductivité de la solution contenue dans le bécher après l'équivalence du titrage.

CORRECTION :

Solution titrante : solution SB

graduée.

Solution titrée : solution SA

la conductivité due aux ions H3O+ (aq) diminue (aq) Le réactif limitant

HO(aq).

b. La concentration en ions chlorure ne varie pas au cours du dosagequi est

initialement dans le bécher (dans la solution H3O+ (aq) + Cl-(aq).). Les ions Cl-(aq).) réagissent pas et on néglige

de dilution. (Na+(aq) + HO(aq)), les ions H3O+ (aq) présents dans le

bécher sont consommés et remplacés par Les ions Na+ (aq) apportés par le réactif titrant.

sont moins conducteurs. a conductivité globale de solution diminue.

4. a. H3O+ (aq).. En effet, celui-ci a été totalement consommé à

HO(aq) versés ne réagissent plus et sont donc versés en excès et donc la conductivité augmente. b. a ı ıȜௗ) · [HOȜௗ+) · [Na+Ȝௗ) · [Cl] c. on ajoute des ions Na+ (aq), et HO (aq) en excès. La ı car la concductivité molaire ionique des ions HO (aq) notamment est particulièrement élevée. 1.

Thème3 : AGIR - DEFIS DU XXIe SIECLE p : 2 Exercices corrigés. Ch.18. Contrôle de qualité par dosage

Ch.18. Exercice corrigé p : 479 n°11. CONTRÔLE DE QUALITE PAR DOSAGE EXERCICE p : 479 n°11. Doser par titrage pH-métrique. Le document ci-contre présente le graphe pH = f(VB) obtenu lors du titrage d'un volume VA = 20,0 mL d'une solution SA d'acide méthanoïque de concentration CA par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na+(aq) + HO- (aq), de concentration CB = 2,50 x 10-2 mol .L-1.

1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage.

2. Écrire l'équation de la réaction de titrage.

3. Déterminer graphiquement le volume équivalent VE.

4. Établir la relation entre les concentrations et les volumes traduisant

l'équivalence du titrage.

5. Calculer la concentration CA. Données : couples acide/base :

HCOOH (aq) / HCOO- (aq) et H2O (l) / HO- (aq)

CORRECTION :

1. Voir schéma ci-c-dessous.

Réactif titrant : Solution SB

CB = 2,50 × 102 mol.L1 dans la burette graduée.

Réactif titré : Solution SA CA

à déterminer et de volume VA = 20,0 mL dans le bécher.

2. Equation de la réaction de titrage.

de titrage est rapide, totale, unique)

3. VE = 9,0 mL.

Méthode des tangentes parallèles.

4. Relation à

A :HCOOH (acide faible) et réactif titrant (ions HO-) sont totalement consommés et ont n0 (HCOOH)titrée dans SA = n (HO) versée à 1 1 Soit : n0 (HCOOH) titrée dans SA = n (HO) versée à soit : CA · VA = CB · VBE avec CB = 2,50 × 102 mol.L1 ; VBE = 9,0 mLet VA = 20,0 mL (dans le bécher)

5. Calcul de la concentration CA.

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