2 mai 2018 · Exercice 1 : Équations bilan d'oxydoréduction constante d'équilibre K◦ en fonction des potentiels standard et calculer sa valeur numérique 2 Calculons les potentiels frontière compte tenu des conventions de l'énoncé
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Enoncé : On mélange v1=50mL de solution de chlorure d'étain II à 0,04 mol En déduire le potentiel rédox des couples en solution déterminer la quantité exacte d'ions Fe3+ restant en solution, on peut calculer la constante de la réaction
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Exercices d'oxydoréduction I65 Existence de Calculer la constante d'équilibre de la réaction 1 2 2 2 2 2 Les potentiels sont indiqués par rapport à l' électrode standard à hydrogène L'énoncé ne donne pas le produit de solubilité de
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Enoncé 1) On mélange V1 = 10 mL de solution de chlorure d'étain (II) à 01 mol/L et V2 = 10 mL de solution de chlorure de fer (III) également à 01 mol/L • Quelle est la composition finale du système ? • En déduire le potentiel rédox des couples en solution 2) On plonge un fil d'argent dans une solution de sulfate de fer (III) à
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