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LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE ASSOCIEE 9 indifférente : c'est la base faible conjuguée de l'ion ammonium NH4

pH d'une solution de base forte pH = 14 + log [B] 8 Calcul de pH Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+] = Ka (([AH] - [H3O+] +

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Cas d'une base forte 2 4 Cas des bases faibles 2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible

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donc la base la plus forte, dans l'eau Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d'acidité comprises entre 1 et 14 10

[PDF] Déterminer si une base est fort ou faible

Une base est forte si elle se dissocie totalement lors de sa mise en solution On a alors la relation [HO-]=C • Une base est faible si elle se dissocie partiellement

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKb > 0 ssi pKa < pKe Dans le cas d'une base forte, totalement dissociée dans l'eau, la concentration

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d'hydrolyse des acides et bases faibles augmente avec la dilution) si la base faible possède une constante de basicité et une concentration assez faibles)

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A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de • Reconnaître/citer les espèces chimiques mis en jeu dans le dosage : acide ou base, fort ou faible

[PDF] Les acides et bases en solution aqueuse - Groupe Transition

Echelle et table des constantes d'acidité Ka (pKa) 4 5 Coefficient d'ionisation ( de dissociation) d'un acide ou d'une base faible Pourcentage d'ionisation (de