[PDF] [PDF] Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux - UniNE

[PDF] Elaboration de nanoparticules dargent par réduction de sels métallo

29 mai 2013 · thèse pour la caractérisation des nanoparticules d'argent, qui sont aussi bien des outils classiques de la chimie du solide (microscopie 

[PDF] DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE - ESPCI Paris

Revues mensuelles : Physique — Chimie — Electrochimie — Bibliogra- phie LES CABLES L'auteur a étudié les sels d'argent, de mercure et de zinc, et il 

[PDF] Précipitation et produit de solubilité

Dans une solution saturée de chlorure d'argent, AgCl solide coexiste avec AgCl dissous (sous forme III - Influence du pH sur la solubilité d'un sel peu soluble

[PDF] Réactions chimiques dangereuses - INRS

(peroxyde d') (*) UICPA : Union internationale de chimie pure et appliquée L'acétylène réagit avec les sels ammoniacaux d'argent et de mercure pour 

[PDF] La chimie des groupes principaux

Le sel d'argent AgI est sensé donner de l'iode qui est détecté en traitant AgI ( dans l'ammoniaque) avec quelques gouttes d'eau de Javel et de CCl4 Page 6 6

[PDF] Chimie minérale systématique II Métaux et semi-métaux - UniNE

Chimie basée sur le calcaire comme matériau de construction Précipitation et dissolution complexante successive des sels d'argent Au Cl Au Cl Cl Cl Cl

[PDF] chlorure d'argent formule

[PDF] chlorure d'argent lumière

[PDF] produit de solubilité ag2cro4

[PDF] chromate d'argent

[PDF] produit de solubilité agcl

[PDF] sel d'argent définition

[PDF] fichier autocorrectif cm1

[PDF] fichier autocorrectif cm2

[PDF] je mache ma langue

[PDF] tic macher sa langue

[PDF] mastiquer sa langue

[PDF] se mordre la langue signification

[PDF] se manger la langue

[PDF] marketing international pdf

[PDF] marketing international cours

Chimie minérale systématique II

Métaux et semi-métaux

1 L'état métallique1.1 Caractéristiques des métaux

1.2 Les modèles de la liaison métallique

1.3 Les structures cristallines des métaux2 Les métaux des colonnes principales2.1 Les métaux alcalins2.2 Les métaux alcalinoterreux2.3 Les métaux terreux2.4 Les métaux germanium, étain et plomb2.5 Les métaux arsenic, antimoine et bismuth2.6 Les métaux tellure et polonium

3 Les métaux de transition3.1 La triade du cuivre3.2 La triade du zinc3.3 Les triades du scandium, titane et vanadium3.4 La triade du chrome3.5 La triade du manganèse3.6 La famille des métaux ferreux3.7 La famille des métaux platineux4 Les terres rares4.1 Les lanthanides4.2 Les actinides

L'état métallique :

Caractéristiques des métaux

Les métaux sont des solides cristallins

qui se distinguent par les propriétés suivantes :

Métalloïdes : B, Si, As, At

Semi-métaux : Ge, Sb, Te, PoMétauxNon-métaux Les cristaux métalliques sont considérés comme des molécules géantes dans lesquelles les atomes sont liés par liaisons covalentes (délocalisées).

Modèle covalent de la liaison métallique :

Théorie des bandes

Les structures cristallines des métaux :

Les trois prototypes

Prototype AuMaille cubique à faces centrées

(cubique compacte, 74%) (0) (½) (0) (0)(½) Prototype WPrototype MgMaille cubique à corps centré (non compacte, 68%)Maille hexagonale (hexagonal compacte, 74%) Prototype or :Ca, Sr, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt, Cu, Ag, Au, Al, Pb Prototype magnésium :Be, Mg, Y, La, Zr, Hf, Ru, Os, Zn, Cd, Tl Prototype tungstène :Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, V, Nb, Ta, Cr, Mo, W, Fe

Structure propre :Mn, Ga, In, Ge, Sn, Bi, Hg* (* liquide dans les conditions normales)Structure cristalline dans les conditions normales (20°C, 1 bar)

Métaux alcalins : Généralités

Les métaux alcalins englobent les éléments de la 1

ère

colonne principale du ta- bleau périodique. Ces éléments, très électropositifs, n'aparaissent jamais sous forme élémentaire (M) dans la nature, seulement sous forme ionique (M

Élément

chimique Configuration

électroniqueAbondance

terrestreMinéraux principaux DécouverteLi 2s 1 (2p 0 (1 électrons valentiel)1.8 · 10 -3 %LiAl(SiO 3 2 (spodumène)

LiAl(Si

2 O 5 2 (castor)J. A. Arfwedson, 1817
Na 3s 1 (3p 0 3d 0 (1 électron valentiel)2.27 %NaCl (sel gemme) NaNO 3 (caliche)

Na[AlSi

3 O 8 ] (albite)H. Davy, 1807 K 4s 1 (4p 0 4d 0 (1 électron valentiel)1.84 %KCl (sylvine) KMgCl 3

· 6 H

2

O (carnallite)H. Davy, 1807

Rb 5s 1 (5p 0 5d 0 (1 électron valentiel)7.8 · 10 -3 %composant minoritaire dans les minéraux de potassiumR. W. Bunsen et G.

R. Kirchhoff, 1860

Cs 6s 1 (6p 0 6d 0 (1 électron valentiel)2.6 · 10 -4 %CsAl(SiO 3 2

· ½ H

2

O (pollux)R. W. Bunsen et G.

R. Kirchhoff, 1860

Fr 7s 1 (7p 0 7d 0 (1 électron valentiel)7 · 10 -22 % - M. Perey, 1939

Les métaux alcalins : Corps simples

Les corps simples alcalins sont des métaux mous qui sont extrêmement réactifs.

Il faut les stocker sous atmosphère inerte (N

2 ou même Ar pour Li).

Métal P. F. [°C] E° [V]ȋLi

180.5 - 3.03 1.0

Na

97.8 - 2.71 1.0

K

63.2 - 2.92 0.9

Rb

39.0 - 2.93 0.9

Cs

28.5 - 2.93 0.9

MCl (l) M (l) + ½ Cl 2(g)

électrolyse

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Elaboration des métaux alcalins par électrolyse des chlorures en fusion

Le lithium réagit même avec l'azote :

Réactivité des métaux alcalins envers l'eau (réaction la plus caractéristique) 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) M +(aq) + OH -(aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s) 3 Li (s) + ½ N 2(g) Li 3 N (s)

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Réactivité des métaux alcalins à l'air2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + O 2(g) KO 2(s) oxyde peroxyde superoxyde

Les métaux alcalins : Oxydes et hydroxydes

Les métaux alcalins élémentaires réagissent directement avec de l'eau pour don- ner les hydroxydes et avec l'oxygène pour donner les composés oxygénés. Li 2 O (s) + H 2 O (l) dissolution exemple : Li Relation entre oxydes et hydroxydesRéaction des métaux alcalins avec de l'eau 2 Na (s) + O 2(g) M (s) + H 2 O (l) MOH (aq) + ½ H 2(g) Na 2 O 2(s)

M = Li, Na, K, Rb, Cs

Réaction des métaux alcalins avec de l'oygène 2 Li (s) + ½ O 2(g) Li 2 O (s) K (s) + O 2(g) KO 2(s) oxydequotesdbs_dbs45.pdfusesText_45