Si : Mm+ Xn- = Ks ⇒ La solution est saturée Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels Sel Ks Sel Ks AgCl AgBr AgI AgSCN Ag2CrO4 CaSO4
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Calculer le produit de solubilité du chromate d'argent Ag=108; Cr=52; O=16 gmol -1 Ag2CrO4 solide en équilibre avec 2Ag+ + CrO4 2- masse molaire Ag2CrO4 :
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Le produit de solubilité (ou la constante de solubilité) noté « Ks » d'un solide Sachant que le produit de solubilité de Ag2CrO4 est égal à 2,6 10-12 à 25°C,
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19 avr 2017 · Ag2CrO4 (s) = 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) ; Ks = [Ag+ ] 2 [CrO4 2- ] 2) Sachant que le produit de solubilité du chromate d'argent a pour valeur
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Produit de solubilité Ks d'un sel Définir la solubilité d'un solide dans une solution aqueuse Proposer un exemple pour augmenter la solubilité de Ag2CrO4
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Si : Mm+ Xn- = Ks ⇒ La solution est saturée Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels Sel Ks Sel Ks AgCl AgBr AgI AgSCN Ag2CrO4 CaSO4
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La constante de cet équilibre s'appelle le produit de solubilité de ApBq et est notée Ks Ks = Exemple : donner le produit de solubilité * Ag2CrO4(s) :
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On appelle produit de solubilité Ks d'un composé solide ionique la constante d' équilibre Exemple : On étudie l'équilibre suivant Ag2CrO4(s) = 2 Ag+ + CrO4
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Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
1Réaction de solubilité - précipitation
I- INTRODUCTION :
1-Définition de la solubilité :
un volume déterminé du solvant liquide.Lorsque cette quantité normale est atteinte, la solution est saturée, et lorsque cette quantité est
2- " Le semblable dissout le semblable » dissoudra plus facilement un soluté apolaire.En particulier, les sels sont solubles dans des solvants comme l'eau. Cependant la solubilité des sels
dans l'eau est extrêmement variable - Des composés solubles - Des composés insolubles -Des composés peu solubles3- Expression de la solubilité des composés peu solubles :
3.1. Equilibre de dissolution précipitation
A une température donnée, lorsqu on ajoute, en quantité appréciable, du soluté au solvant, on atteint
la limite de solubilité pour le soluté considéré. On obtient au moins deux phases : [MX] MXM+ + X-
Solide Solide en Ions
Non solution
Dissous saturée
3.2. Expression générale :
[MnXm] [MnXm] nMm+ + mXn- [MnXm] :4. Le produit de solubilité :
composé MnXm en solution homogène : MnXm nMm+ + mXn-Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
2 masse : mn nmMXKcMX
|MnXm| : Concentration maximale du composé en solution = SKc.S = |Mm+|.|Xn-| = Ks
Ks est une constante pour une température donnée. Le produit de solubilité est une constante qui permet de : - Définir la quantité limitée de substance dissoute (solubilité)Ks = |Mm+| . |Xn-|
Si : |Mm+|. |Xn-| < Ks le corps reste dissous Si : |Mm+|. |Xn-| > Ks il y a précipitation sous forme solide Si : |Mm+|. |Xn-| = Ks La solution est saturée Tableau 1 : produit de solubilité de quelques sels.Sel Ks Sel Ks
AgCl AgBr AgI AgSCNAg2CrO4
CaSO4 BaSO41,8.10-10
5.10-13
4,5.10-17
10-121,3.10-12
1,2.10-6
1,1.10-10
CoS NiS ZnS PbS CuS HgS4. 10-21
2,4. 10-22
2,5. 10-22
1,25. 10-28
6,3. 10-36
1,6. 10-52
Ks est la valeur correspondant à la solution saturée, c'est donc le produit ionique maximum compatible
avec l'absence de précipitation. Pour cette raison, il est appelé produit de solubilité.On définit les pks d'une réaction :
log 10 SS pKs S PK K KPlus le pKs est grand, plus le sel est insoluble.
Relation entre solubilité molaire et produit de solubilité :Il existe une relation entre
le cas général.Utilisation de la notion " p » :
" p » exprimant le cologarithme pKS = n pMm+ + m pXn- pKS = p M+ + pX- (pour m = n = 1)Chimie Analytique 2ème année pharmacie/ Equilibre : Précipitation-Solubilité /Dr. Maghchiche
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