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Extraits de l'article Wikipédia Carbonate de calcium Document 4 : solubilité du carbonate de calcium en fonction du pH On donne ci-dessous la courbe de ps
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Le carbonate de calcium fait partie de ces produits usuels que l'on retrouve en voie humide, en fonction de la granulométrie recherchée et peuvent être, ou non, un solide dans un liquide : limité par la solubilité du solide dans le solvant,
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Tous droits r€serv€s Revue des sciences de l'eau, 1990 Ce document est prot€g€ par la loi sur le droit d'auteur. L'utilisation des d'utilisation que vous pouvez consulter en ligne. l'Universit€ de Montr€al, l'Universit€ Laval et l'Universit€ du Qu€bec " Montr€al. Il a pour mission la promotion et la valorisation de la recherche.
https://www.erudit.org/fr/Document g€n€r€ le 21 oct. 2023 00:47Revue des sciences de l'eauJournal of Water Science
Produit de solubilit€ de la calcite et constantes de dissociationG. Dorange, A. Marchand et M. Le Guyader
Dorange, G., Marchand, A. & Le Guyader, M. (1990). Produit de solubilit€ de la calcite et constantes de dissociation de CaHCO3+ et CaCO30 entre 5 et 75 ...C. Revue des sciences de l'eau / Journal of Water Science 3 (3), 261†275. https://doi.org/10.7202/705074arR€sum€ de l'article
Les valeurs du produit de solubilit€ de la calcite et des constantes de dissociation de CaHCO 3 et CaCO 3 0 , not€es K 3 et K 4 , ont €t€ d€termin€es " diff€rentes temp€ratures comprises entre 5 et 75 ...C (la calcite est instable aux temp€ratures plus €lev€es) " partir des mesures [(Ca 2+ T , pH] de solubilit€ de ce sel dans l'eau carboniquement pure. Les r€sultats obtenus ont permis d'€tablir les relations empiriques suivantes : pK s= 7,8156 + 0,03111 T + (1 502/T) - 5,518 log TpK3= 6,2447 + 0,00437 T + (864,479/T) - 0,363 log TpK4= 2,89636 + 0,00707 T + (102,87/T) - 0,44176 log T
expressions dans lesquelles T d€signe la temp€rature absolue (K) et log le logarithme d€cimal.Des variations de pK S avec la temp€rature nous avons d€duit, " 25 ...C, les grandeurs thermodynamiques relatives " la dissolution de la calcite : H 0 = -2510 cal. mol -1 S 0 = -47,2 cal. mol -1 . K -1et €C€p = -73,9 cal. mol-1. K-1REVUE DES SCIENCES DE L'EAU, 3(1990) 261-275
Produi
t d e solubilit d e l a calcit e et constantes de dissociation de CaHC03+ et CaC03° entre 5 et 75 °CCalcit
e solubilit y produc t and dissociation constants of CaHC03+ an dCaC03° between 5 and 75 °C
G . D0RANGE1, A. MARCHAND^ M. LE GUYADER1Collaboratio
n technique J Cabo n RESUM E Le s valeur s d u produi t d e solubilit d e l a calcit e e t de s constante s d e disso ciatio n d e CaHCO y e t CaC03°, notées K3 et K4, ont été déterminées à différer) - te s température s comprise s entr e 5 e t 7 5 C (l a calcit e es t instabl e au x tem pérature s plu sélevées
parti r de s mesure s [(Ca2+)T, pH] de solubilité de ce se l dan s l'eau carboniquement pure. Les résultats obtenus ont permis d'établir le s relation s empirique s suivante s 1 502 pKs = 7,8156 +0,03111 T +-^ 5.51810Q T
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9 pK3 = 6,2447 - 0,00437 T j - - 0,363 log T
pK4 = 2,89636 + 0,00707 T + ^-~- - 0,44176 log T expression s dan s lesquelle s T désign e l a températur e absolu e (K e t lo g l e lo garithm e décimal De s variation s d e pKs avec la température nous avons déduit, à 25 °C, les grandeur s thermodynamique s relative s l a dissolutio n d e l a calcit e AH ° = - 2 510 cal. moH, AS° = - 47,2 cal. mol"1 • K-i etAC°p = -73,9cal.mo|-1K-1 Mot s clé s : Système CaCÛ3 - C02 - H fi, solubilité de la calcite, dissociation de pai - res d'ions. 1. Laboratoire de chimie des eaux, Ecole nationale supérieure de chimie, Avenue du Général Leclerc, F-35700
Rennes
262 REVUE DES SCIENCES DE L'EAU, 3(3), 1090 G. Dorange
SUMMAR
Y Th e value s o f th e solubilit y produc t o f calcit e an d dissociatio n constant s o t CdHC03+ and CaC03°, K3 and K* respectively, were determined at several température s betwee n 5 an d 7 5 C (calcit e become s unstabl e a t highe r tempe ratures Iro m measurement s [(Ca2+)T, pH] of calcite solubllity using carboni- call y pur e water Th e result s obtaine d lea d t o th e followin g e m p i r i ca l expres sion s fo r th e dependenc e o f equilibriu m constant s o n th e températur e 1 502 pKs = 7.8156 + 0.03111 T + - - - 5.518 tag T
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