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Sujet 17 : DOSAGE VOLUMÉTRIQUE PAR PRÉCIPITATION ... correction

1) Principe

1.1. Ag

+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s)

Les ions sodium Na

+(aq) et nitrate NO

3-(aq)

sont des ions spectateurs.

Le précipité de chlorure d'argent AgCl

(s) formé est blanc et noircit à la lumière.

1.2. 2 Ag

+(aq)

24( )- aq

CrO = Ag

2CrO 4(s)

Le précipité de chromate d"argent Ag

2 CrO 4(s) formé est rouge brique.

2) Domaine de travail

Pour doser les ions

argent Ag +(aq) selon la méthode de Mohr on utilise comme réactif titrant les ions chlorure Cl -(aq)

En milieu basique (pH > 7,5) une partie de

s ions Ag+ (aq) est consommée par une réaction parasite de précipitation qui forme AgOH (s) . Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu basique avec pH >7,5. En milieu acide (pH < 6,5), le précipité de chromate d'argent Ag 2 CrO 4(s) qui est un indicateur de fin de réaction est soluble : on ne peut donc plus repérer l'équivalence du dosage par apparition du précipité rouge brique. Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu acide avec pH <6,5. Le domaine de pH pour lequel on peut utiliser la méthode de Mohr est restreint au domaine :

6,5 < pH < 7,5 3) Type de dosage

Le dosage des ions Ag

+(aq) par les ions Cl -(aq) selon la méthode de Mohr est un dosage direct. Le réactif titrant est l'ion Cl-(aq) de concentration connue et le réactif titré est l'ion Ag +(aq)

4) Mise en oeuvre expérimentale

4.1. Schéma ci-contre:

4.2 Soit c

0 la concentration de la solution de nitrate d"argent. À l'équivalence du dosage, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de la réaction de dosage, donc : ninit (Cl ) = n versée équivalence (Ag soit c 1 .V 1 = c 0 .V eq1 donc c 0 1 11 eq VV. c c 0 _ 2

4,0 10 20,0

18,2 = 4,410 quotesdbs_dbs20.pdfusesText_26