TP : Dosage ions chlorures par la methode de Mohr M Boulant (spé) Objectifs : Réaliser un dosage mettant en oeuvre une réaction de précipitation Connaître
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TP : Dosage ions chlorures par la methode de Mohr Consignes de sécurité de base: Porter une blouse en coton, pas de nu-pieds Porter des lunettes, des
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Il est donc nécessaire de savoir titrer les ions chlorure dans une eau Document 1 : PRINCIPE DU DOSAGE La méthode de MOHR repose sur le principe de la
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METHODE DE MOHR : DOSAGE DES IONS CLHORURE DANS UNE EAU Matériel Solutions de chlorure de sodium de concentration molaire 1,0×10-1 mol
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méthodes (Mohr, Charpentier – Vohlard, Fajans) - Comparer les INTRODUCTION : Dans ce TP, nous allons doser les ions chlorures dans trois solutions
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29 mar 2018 · L'objectif de ce TP est de mesurer la concentration en ions chlorure d'une Le dosage de Mohr est une méthode de dosage des ions chlorure
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Dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr Classe : Terminale S - Spécialité Objectif : Retrouver la teneur en ions chlorure donnée par l'étiquette d' un
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expérimentale Dosage des ions chlorure par la méthode de Mohr Données Quelques ions sodium argent potassium chlorure nitrate chromate Na+ Ag+ K+
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Effectuer des contrôles de qualité TP TITRAGE PAR PRECIPITATION : Titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr Objectif : - Réaliser le titrage direct des
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TP : Dosage ions chlorures par la methode de MohrM.Boulant (spé)Objectifs :Réaliser un dosage mettant en oeuvre une réaction de précipitation.Connaître les caractéristiques d'une réaction pour qu'elle puisse constituer une réaction de
dosage.Suivre un protocole expérimental.Matériel et produits :Par paillasse :2 Béchers de 100mLAgitateur magnétiquePipette jaugée de 20mL+propipettePipette pasteur + poireBécher de 25mLUne burettede 25mL4Tubes à essais + support + 4 bouchonsAu bureau :Eau minérale St Yorre ou VichyChromate de potassium 0,1 mol.L-1Solution de nitrate d'argent à 0,01mol.L-1 50mL par paillasseSolution de chlorure de sodium à 0,1 mol.L-1 (100mL pour la classe)Sous la hotte :Acide nitrique concentré + bécher de 50mL + pipette pasteur+poireSoude à 0,5 mol.L-1 20mL à 0,5 mol.L-1+bécher de 50mL + pipette de 1mL +
PropipetteMerci !
Nom : Prénom:n°groupe:TP : Dosage ions chlorures par la methode de MohrConsignes de sécurité de base:Porter une blouse en coton, pas de nu-piedsPorter des lunettes, des gants (en fonction des espèces chimiques manipulées)Pas de lentilles de contactS'attacher les cheveuxEn cas de doute sur la manière de procéder en manipulant une espèce chimique, demander
au professeur ou se reporter au ''Classeur du laboratoire''.Commentaires :Compétenceexpérimentale:Compte rendu:Bilan:1)PrincipeOn dose une solution d'ions chlorure de concentration inconnue à l'aide d'une solution de nitrate
d'argent de concentration connue en présence de chromate de potassium servant d'indicateur defin de réaction. Il s'agit d'un dosage volumétrique par précipitation. L'équivalence est atteinte lorsque tous les ions chlorure initialement présents ont précipité avec les
ions argent versés. Il se forme alors un précipité rouge brique. Soyez très précis lors de se dosage qui doit s'effectuer à la goutte près.2)Dosage des ions chlorures dans une eau minérale2.1)ManipulationVous étudierez au choix, l'eau de Vichy St Yorre ou celle de Vichy Célestins. Faire dégazer l'eau
en la plaçant dans un bécher situé sur un agitateur magnétique.Effectuer une prise d'essais de 20 mL de cette eau, la placer dans un erlenmeyer et ajouter 10
gouttes de chromate de potassium. Remplir la burette graduée à l'aide de la solution de nitrate d'argent à 0.01 mol.L-1.
Procéder au dosage.2.2)Questions1)Faire un schéma annoté du montage et proposer un protocole.2)Ecrire l'équation du dosage.Ag++Cl-=AgCl3)En déduire la concentration molaire des ions chlorure. [Cl-]=CAgClxVeq
20.10-3= 6,5.10-3 mol.L-14)Calculer la concentration massique des ions chlorure. Veq=13,0mLt(Cl-)=[Cl-]x M(Cl-)= 6,5.10-3 x 35,5= 230,7 mgL-15)Si l'on estime que l'indication de l'étiquette est valable à 1%, que pensez-vous de votre résultat ?Le résultat est très proche de la valeur trouvée lors de la manipulation.6)Le nitrate d'argent est un solide. Quelle masse faut-il en peser pour préparer 500 mL d'une
solution de concentration égale à celle utilisée ?M= 0,01x 0,5 x M(AgNO3)=0,85g3)Etude complémentairePour qu'une réaction chimique puisse servir de réaction de dosage, il faut qu'elle possède les
propriétés suivantes : réaction rapideréaction totalefin de réaction facilement mise en évidenceréaction unique.Réaction rapide et totale :
La réaction entre les ions argent et les ions chlorure est rapide et totale. Restent à vérifier les deux
dernières conditions.Fin de réaction :Prendre 4 tubes à essais numérotés 1, 2, 3 et 4. 1)Verser quelques gouttes de nitrate d'argent à 0.01 mol.L-1 dans une solution de chlorure
de sodium à 0.10 mol.L-1. Que se passe-t-il si l'on ajoute un excès de nitrate d'argent ? Peut-on
savoir à quel moment tous les ions chlorure ont disparu ? Non ce n'est pas possible, car dès que tous les ions chlorures ont disparu, on continue d'ajouter
une solution incolore. On ne peut donc pas discerner la fin de réaction.2)Verser 1 mL de nitrate d'argent à 0.01 mol.L-1 et quelques gouttes de chromate de
potassium à 0.10 mol.L-1. Observer. Ecrire l'équation de la réaction, sachant que la formule des
ions chromate est CrO42-.2Ag++CrO42-=Ag2CrO4
3)Reprendre le tube 2 et ajouter quelques gouttes de chlorure de sodium tout en agitant.
Observer.Le précipité de chromate d'argent disparaît. La réaction qui prend le dessus est celle entre les ions
chlorures et Argent.4)Verser 1 mL de chromate de potassium, 1 mL de chlorure de sodium et ajouter goutte à
goutte du nitrate d'argent. Observer. Conclure. A quel moment le précipité rouge brique apparaît-il ? De ces deux précipités, lequel est le plus insoluble dans l'eau ? En déduire que le chromate de
potassium peut servir d'indicateur de fin de précipitation.Le précipité rouge apparaît lorsque tous les ions chlorures ont réagit avec les ions argent. A ce
moment précis (la goutte suivante) les ions argent introduits en soltion réagissent avec les ions
chromates pour former un précipité rouge de chromate d'argent. Le moins soluble dans l'eau est celui de chromate d'argent.Dans quelles conditions la réaction est-elle unique ? Effectuer deux essais. L'un en milieu acide et l'autre en milieu basique. Milieu acide : Dans un tube à essais, mettre 1 mL de chromate de potassium et quelques gouttes d'acide nitrique.Observer.Une couleur rouge orangée apparaît. Mais aucun précipité ne se forme.Milieu basique :
Dans le second tube, verser 1 mL de nitrate d'argent et quelques gouttes de soude. Observer.Un précipité marron se forme. C'est de l'hydroxyde d'argent : AgOHConclusion :
La réaction de précipitation du chlorure d'argent est-elle unique en milieux acide ou basique ?
Dans quel type de milieu peut-on doser les ions chlorure grâce à la méthode de Mohr ? La réaction de précipitation est unique en milieu acide. En milieu basique se forme un autre
précipité qui empèchera de voir celui de chromate d'argent se former.Il faut donc effectuer cette réaction en milieu neutre ou acide.
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