[PDF] [PDF] Argentimétrie: dosages volumétriques par précipitation

[PDF] TP argentimétrie Le but du TP est de déterminer par dosage la

Dosage des ions chlorure par la méthode de Charpentier Volhard On verse dans un bêcher : 5 mL de la solution à doser de KCl, 10 mL de solution de nitrate  

[PDF] MANIPULATION V - Free

Dosage des ions chlorures dans l'eau Argentimétrie PARTIE II Par ANDRE Delvine SEFFAR Mohamed Le 6 octobre 2010 Objectifs de la manipulation :

[PDF] I) Argentimétrie (8 points)

I) Argentimétrie (8 points) A) Dosage des ions chlorures dans le lait (6 points) 1 1 (0,5 pt) Les ions sodium et nitrate étant spectateurs, on peut écrire : Cl –

[PDF] Argentimétrie: dosages volumétriques par précipitation

Pour doser les ions argent Ag+ (aq) selon la méthode de Mohr on utilise comme réactif titrant les ions chlorure Cl– (aq) En milieu basique (pH > 7,5) une partie 

[PDF] Exo1 Argentimétrie: dosages volumétriques par précipitation 4pts

Dans cet exercice, on utilise la méthode de Mohr afin d'étalonner une solution de nitrate d'argent à l'aide d'une solution de chlorure de sodium de concentration 

[PDF] Argentimétrie - f-staticcom

Argentimétrie Dosage des chlorures dans le sérum physiologique Introduction partir d'une solution étalon de chlorure de potassium, KCl Ag+ + Cl- AgCl

[PDF] TITRAGE POTENTIOMETRIQUE

But : titrage potentiomètrique d'une solution d'iodure et chlorure par une solution de -pour le dosage des chlorures : EmesuréEq = 275 mV et xe = 13 mL

[PDF] tp_ndeg3_dosage_argentimetrique_des_chlorurespdf - Home ops

des ions à doser Principe du dosage Argentimétrique des chlorures Les dosages argentimétriques sont des dosages par formation d'un précipité insoluble, 

[PDF] dosage des ions cuivre par spectrophotométrie

[PDF] dosage des ions sulfates par spectrophotométrie

[PDF] dosage du cuivre par l'edta

[PDF] iodometrie dosage du cuivre d'une solution de sulfate de cuivre

[PDF] dosage des ions cuivre ii corrigé

[PDF] absorbance sulfate de cuivre

[PDF] tp dosage spectrophotométrique du cuivre

[PDF] dosage du cuivre par spectrophotométrie uv-visible

[PDF] oxydoréduction couple

[PDF] réaction entre le sulfate de cuivre et le zinc

[PDF] oxydoréduction exercice

[PDF] exercices rédaction lettre commerciale

[PDF] lame de zinc dans sulfate de fer

[PDF] oxydoréduction equation

[PDF] systeme lineaire et matrice

Sujet 17 : DOSAGE VOLUMÉTRIQUE PAR PRÉCIPITATION ... correction

1) Principe

1.1. Ag

+(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s)

Les ions sodium Na

+(aq) et nitrate NO

3-(aq)

sont des ions spectateurs.

Le précipité de chlorure d'argent AgCl

(s) formé est blanc et noircit à la lumière.

1.2. 2 Ag

+(aq)

24( )- aq

CrO = Ag

2CrO 4(s)

Le précipité de chromate d"argent Ag

2 CrO 4(s) formé est rouge brique.

2) Domaine de travail

Pour doser les ions

argent Ag +(aq) selon la méthode de Mohr on utilise comme réactif titrant les ions chlorure Cl -(aq)

En milieu basique (pH > 7,5) une partie de

s ions Ag+ (aq) est consommée par une réaction parasite de précipitation qui forme AgOH (s) . Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu basique avec pH >7,5. En milieu acide (pH < 6,5), le précipité de chromate d'argent Ag 2 CrO 4(s) qui est un indicateur de fin de réaction est soluble : on ne peut donc plus repérer l'équivalence du dosage par apparition du précipité rouge brique. Cette méthode ne peut pas être utilisée en milieu acide avec pH <6,5. Le domaine de pH pour lequel on peut utiliser la méthode de Mohr est restreint au domaine :

6,5 < pH < 7,5 3) Type de dosage

Le dosage des ions Ag

+(aq) par les ions Cl -(aq) selon la méthode de Mohr est un dosage direct. Le réactif titrant est l'ion Cl-(aq) de concentration connue et le réactif titré est l'ion Ag +(aq)

4) Mise en oeuvre expérimentale

4.1. Schéma ci-contre:

4.2 Soit c

0 la concentration de la solution de nitrate d"argent. À l'équivalence du dosage, les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques de la réaction de dosage, donc : ninit (Cl ) = n versée équivalence (Ag soit c 1 .V 1 = c 0 .V eq1 donc c 0 1 11 eq VV. c c 0 _ 2

4,0 10 20,0

18,2 = 4,410 quotesdbs_dbs3.pdfusesText_6