[PDF] Dosage par étalonnage - Prophychi PDF TP23.pdf

cette solution en ions cuivre II Document 1 Le cuivre et ses composés ne doivent pas avoir une concentration massique II) Dosage par spectrophotométrie

concentration inconnue lors d'un dosage spectrophotométrique par étalonnage puis concentrations en ions Cu2+ pour déterminer le pourcentage en cuivre

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14 jan 2015 · A 1 2 Principe d'un dosage spectrophotométrique : Il s'agit d'un Equation de précipitation des ions Cu2+ en hydroxyde de cuivre Cu(OH)2(s)

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DOSAGE DES IONS CUIVRE Le but de On dispose d'une solution S1 contenant des ions Cu2+ (aq) 1ère partie : Une première méthode de dosage

[PDF] Dosages par étalonnage

TP : dosage spectrophotométrique On souhaite déterminer si une solution S contenant des ions cuivre II (Cu 2+ (aq)) peut être rejetée sans Les ions cuivre II sont colorés On peut donc déterminer leur concentration par spectrophotométrie

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dosage Dosages par étalonnage : - spectrophotométrie ; loi de Beer-Lambert ; Solution aqueuse d'ions cuivre (II) Cu2+ de concentration 7,5×10-3 mol L-1

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3 g L-1 en ions cuivre (II) Il se trouve que le rejet à l'égout d'une solution d'ions Cu2+ n'est autorisé que pour des concentrations inférieures à 1 mg L-1

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cette solution en ions cuivre II Document 1 Le cuivre et ses composés ne doivent pas avoir une concentration massique II) Dosage par spectrophotométrie

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Le cuivre est dosé par spectrophométrie d'absorption atomique à l'aide d'une flamme air acétylène oxydante en utilisant une lampe à cathode creuse au cuivre , à

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9 sept 2014 · On souhaite déterminer si une solution contenant des ions cuivre II (Cu2+ (aq)) peut être rejetée Dosage par spectrophotométrie 1 Mesures

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TP22 : Dosage par étalonnage

Le laboratoire de chimie souhaite se débarrasser d'un bidon contenant 5L d'une eau contenant des ions cuivre issus de

travaux pratiques en classe de seconde. Un prélèvement de ce bidon est réalisé afin de déterminer la concentration de

cette solution en ions cuivre II.

Document 1

Le cuivre et ses composés ne doivent pas avoir une concentration massique supérieure à 0,5 mg.L-1 si les quantités

de rejets sont supérieures à 5g.jour-1.

On considère qu'une eau est potable si elle contient une concentration massique en cuivre inférieure à 2,0 mg.L-1.

La masse molaire du cuivre vaut 63,5g.mol-1.

Document 2

Pour une solution ionique peu concentrée (entre 10-2 et 10-3 mol.L-1), la conductivité (notée Ů, exprimée en S.m-1 ou mS.cm-1) est proportionnelle à la concentration de chaque ion présent en solution. Cette relation empirique RX ORL GH .ROOUMXVŃO SHXP V·pŃULUH :

Ů ő Ũi×Ci

RZ Ũi HVP OM ŃRQGXŃPLYLPp PROMLUH TXL GpSHQG GH O·LRQ GH OM PHPSpUMPXUH GX solvant $ O·MLGH G·XQH ŃRXUNH G·pPMORQQMJH HP GH OM PHVXUH GH OM ŃRQGXŃPLYLPp GH OM solution à analyser, il est donc possible de déterminer la concentration en ions cuivre II.

Document 3

En présence d'ammoniaque NH3 les

ions cuivre II sont complexés et prennent la forme Cu(NH3)42+. Ce complexe prend une couleur bleu- nuit caractéristique.

Ci-contre les courbes d'absorption des

ions cuivre II et tetramine cuivre II (complexe ammoniaqué du cuivre II).

I1) Réalisation des solutions étalons

2Q GLVSRVH G·XQH VROXPLRQ 60 de sulfate de cuivre II de concentration connue [Cu2+(aq)] = C0 =2,0.10-2 mol.L-1.

On souhaite préparer 50 mL des 4 solutions de sulfate de cuivre suivantes : C1 = 1,0.10-3 mol.L-1 ; C2 = 2,0.10-3 mol.L-1 ; C3 = 4,0.10-3 mol.L-1 ; C4 = 6,0.10-3 mol.L-1

Détailler le protocole puis réaliser deux de ces solutions (un autre binôme réalisera les deux autres).

I2) Préparation de la solution à analyser

Réaliser 50 mL de solution à analyser, qui est une solution faite à partir de la solution prélevée diluée au cinquième.

II) Dosage par spectrophotométrie

II1) Mesures

Le spectrophotomètre étant préréglé sur une longueur d'onde de 800nm, réaliser le blanc puis mesurer les absorbances

des 4 solutions réalisées (S1 à S4) ainsi que celle de la solution à analyser.

II2) Exploitation

1. Tracer la courbe A = f(C) et déterminer son expression (on pourra utiliser Regressi).

2. 9pULILHU TXH O·pŃMUP expérience / modèle est inférieur à 5 % (sinon, expliquer pourquoi).

3. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? Justifier.

4. Déterminer la concentration molaire des ions cuivre II dans la solution à analyser puis dans la l'échantillon.

5. L'échantillon peut-il être mis à l'évier ?

6. Dans le sujet de TP d'un autre établissement, le professeur propose d'ajouter aux différentes solutions de

l'ammoniac afin de transformer les ions Cu2+ et complexe Cu(NH3)42+. Expliquer la pertinence de ce choix.

III) Dosage par conductimétrie

III1) Mesure de la conductivité

Mesurer les conductivités des 4 solutions préparées, ainsi que celle de la solution à analyser et de l'eau distillée.

Consigner ces valeurs dans un tableur.

III2) Exploitation

1. 3RXUTXRL O·HMX GLVPLOOpe est-elle beaucoup moins conductrice que les solutions de sulfate de cuivre ?

2. 7UMŃHU OM ŃRXUNH Ů f(C) et déterminer son expression (on pourra utiliser Regressi).

3. 9pULILHU TXH O·pŃMUP expérience / modèle est inférieur à 5 % (sinon, expliquer pourquoi).

4. Déterminer la concentration molaire des ions cuivre II dans la solution à analyser puis dans la l'échantillon.

5. La loi de Kohlrausch est-elle vérifiée ? Justifier.

6. L'échantillon peut-il être mis à l'évier ?

IV) Comparaison des deux méthodes

1. Faire une synthèse du TP en indiquant les avantages et les inconvénients de chaque méthode.

2. Expliquer celle qui vous parait la mieux adaptée à la problématique étudiée.

quotesdbs_dbs45.pdfusesText_45

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TP22 : Dosage par étalonnage

Document 1

La masse molaire du cuivre vaut 63,5g.mol-1.

Document 2

Ů ő Ũi×Ci

Document 3

En présence d'ammoniaque NH3 les

Ci-contre les courbes d'absorption des

I1) Réalisation des solutions étalons

2Q GLVSRVH G·XQH VROXPLRQ 60 de sulfate de cuivre II de concentration connue [Cu2+(aq)] = C0 =2,0.10-2 mol.L-1.

I2) Préparation de la solution à analyser

II) Dosage par spectrophotométrie

II1) Mesures

II2) Exploitation

1. Tracer la courbe A = f(C) et déterminer son expression (on pourra utiliser Regressi).

2. 9pULILHU TXH O·pŃMUP expérience / modèle est inférieur à 5 % (sinon, expliquer pourquoi).

3. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? Justifier.

4. Déterminer la concentration molaire des ions cuivre II dans la solution à analyser puis dans la l'échantillon.

5. L'échantillon peut-il être mis à l'évier ?

6. Dans le sujet de TP d'un autre établissement, le professeur propose d'ajouter aux différentes solutions de

III) Dosage par conductimétrie

III1) Mesure de la conductivité

Consigner ces valeurs dans un tableur.

III2) Exploitation

1. 3RXUTXRL O·HMX GLVPLOOpe est-elle beaucoup moins conductrice que les solutions de sulfate de cuivre ?

2. 7UMŃHU OM ŃRXUNH Ů f(C) et déterminer son expression (on pourra utiliser Regressi).

3. 9pULILHU TXH O·pŃMUP expérience / modèle est inférieur à 5 % (sinon, expliquer pourquoi).

4. Déterminer la concentration molaire des ions cuivre II dans la solution à analyser puis dans la l'échantillon.

5. La loi de Kohlrausch est-elle vérifiée ? Justifier.

6. L'échantillon peut-il être mis à l'évier ?

IV) Comparaison des deux méthodes

1. Faire une synthèse du TP en indiquant les avantages et les inconvénients de chaque méthode.

2. Expliquer celle qui vous parait la mieux adaptée à la problématique étudiée.