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Question 4 : Qu'observe –t-on après avoir plongé la plaque la lame de zinc dans la solution aqueuse de sulfate de fer FeSO4 Réponse 4 : On constate qu'il ya

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récipient n°2 : dépôt de cuivre sur la lame de zinc, la solution devient incolore conclusion Lame de cuivre Cu Sulfate de zinc (Zn2+, SO4 2−) Lame de zinc Zn fer Fe2+ + 2e− → Fe zinc Zn → Zn2+ + 2e− Zn2+ /Zn avec Mg2+ /Mg

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Zn E = - 0,831 V/ESH 3) lame de platine plongée dans une solution contenant 0,100 mol L-1 de sulfate de fer (II) de formule FeSO4 et 1,00*10-3 mol L-1 de

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Les ions cuivre Cu2+ ont oxydé le fer : l'ion Cu2+ est un oxydant Le fer a Compartiment de gauche : une lame de zinc dans une solution de sulfate de zinc

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1) Réaction entre les ions cuivre II et le métal zinc : ➢ Expérience : On plonge une lame de zinc dans une solution de sulfate de cuivre II (couleur bleue)

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ionique et, s'il y a réaction, écrire l'équation bilan : a- Lame de zinc Zn et sulfate de cuivre II (Cu 2+ aq+ SO4 2- aq) b- Lame de fer Fe et nitrate d'argent (Ag +

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de façon partielle, la réaction complète du zinc avec l'acide chlorhydrique : dans cette Mêmes questions pour le fer qui rouille et forme de l'oxyde de fer (III) constituée d'une lame de platine placée dans un courant d'hydrogène et dans une solution de sulfate de cuivre, et une électrode d'argent plongeant dans une

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1ère demi-pile : lame de zinc plongeant dans une solution de sulfate de zinc (II) Un bécher est rempli par la solution contenant des ions fer (II) Fe2+ à doser

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