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VIII Précipitation préférentielle 1 • Calculer la concentration en ions Pb2+ dans une solution saturée en chlorure de plomb 2 • On met un précipité de PbCℓ 2

1) (/4) Précipitation du plomb II en milieu chlorure On mélange 10 mL d'une solution de nitrate de plomb II, Pb(NO3)2, de concentration c0=10-1 mol L-1, et 10

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Donnée : produit de solubilité du chlorure de plomb Ks = 1,2 · 10−5 Elles sont successives si, au moment où la deuxième précipitation commence,

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inverse, sens de la précipitation La solution est saturée ; on ne peut pas dissoudre 2,00 g d'iodure de plomb dans 100 mL d'eau EX8 Dissolution du chlorure

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PbCl2 chlorure de plomb précipité blanc eau à chaud Tests spécifiques: réactif Les réactions de précipitation et de complexation par l'ammoniac et par l'ion

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12 nov 2006 · Br 79 904 Chlore Cl 35 453 Azote N 14 007 Soufre S 32 065 Chrome Cr 51 996 Argent Ag 107 87 Plomb Pb 207 2 Baryum Ba 137 33 Oxyg`ene O 15 999 Fig Précipitation et analyse qualitative MKNO2

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Les réactions de précipitation Dissolution d'un composé ionique : le chlorure de sodium Reprenons l'exemple de la précipitation de l'iodure de plomb: 2I−

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a) Ecrire la réaction de précipitation des ions plomb (II) en présence de chlorure Même question dans le cas de l'argent (I) Pb 2+ + 2