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LES REACTIONS DE COMPLEXATION
1. Les complexes
1.1 Définition
8Q ŃRPSOH[H HVP XQ pGLILŃH SRO\MPRPLTXH IRUPp G·XQ MPRPH RX G·XQ ŃMPLRQ ŃHQPUMO
auquel sont liés des molécules ou des ions appelés ligands. IM IRUPXOH JpQpUMOH G·XQ ŃRPSOH[H est [M(L)n]p ou M(L)np. M : Métal central L : ligand n : indice de coordination p : chargeExemples :
Cu(NH3)42+
cation central Cu2+ ligand molécule neutre NH3Fe(CO)5
atome central Fe ligand molécule neutre COFe(CN)63-
cation central Fe3+ ligand anion CN-1.2 FOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H
Un complexe peut être chargé positivement, négativement ou être neutre. La charge globale est indiquée en haut à droite de la formule. IM ŃOMUJH G·XQ ŃRPSOH[H HVP pJMOH j OM VRPPH GHV ŃOMUJHV GX PpPMO RX LRQ central et des ligands.Exemple : Fe(CN)63-
IM ŃOMUJH GH O·LRQ Ń\MQXUH F1- est -1,
IM ŃOMUJH GH O·LRQ IHU )H3+ est +3
La charge du complexe est 6x(-1) + 3 = -3
1.3 Les ligands
Un ligand est un ion ou une molécule liée à un atome ou un cation central dans un complexe.Exemples : NH3, I-, H2O, CN- "
Ce sont des anions ou molécules possédant au moins un doublet électronique nonliant. Le méthane ne peut pas être un ligand car il ne possède pas de doublet électronique non
liant. IHV OLJMQGV HQPRXUMQP O·MPRPH ŃHQPUMO SHXYHQP rPUH PRXV LGHQPLTXHV RX GLIIpUHQPVB