prépare différentes solutions de sulfate de cuivre et on mesure leur L' ammoniac NH3, est un gaz qui, dissous dans l'eau donne une solution d' ammoniaque
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3 sur une solution de sulfate de cuivre: lors de sa dissolution dans l'eau de la solution le gaz ammoniac donne une solution d'ammoniaque, et la réaction avec
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On mélange • Une solution d'ammoniaque (solution aqueuse d'ammoniac) NH 3 aq ( ) sans couleur • Une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) CuSO
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Coefficient de partage Kp=6,8 10-2 pour l'ammoniaque (dans l'eau et l'octan-1ol) 3 3 o VCu= 10,0 mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration
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L'acétylène réagit avec le chlorure de cuivre (Il) ammoniacal pour former un précipité noir L'ammoniac gazeux explose au contact de l'acide hypochlo- reux pur avec Un mélange d'aluminium en poudre et de sulfate de potas- sium ou de
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Astuce : Pour voir encore mieux le déplacement des ions, complexer la solution de sulfate de cuivre en ajoutant de l'ammoniaque On obtient alors le complexe
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d'ammoniaque concentré; agiter 5 minutes; additionner alors 5 mL d'éthanol Le sel complexe 2- Dosage des ions sulfate par conductimétrie Manipulation
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On dispose d'une solution mère S0 de sulfate de cuivre II de concentration connue de 10,0 mL de la solution S à analyser , 6 mL d'eau et 4 mL d' ammoniaque
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