chimique, donc entourés de mêmes atomes, sortent sur le spectre RMN sous forme L'aspirine peut être synthétisée à partir d'acide salicylique et d'anhydride
| Previous PDF | Next PDF |
[PDF] 1 Spectroscopie UV-visible Chapitre 04 Analyse - Lycée dAdultes
chimique, donc entourés de mêmes atomes, sortent sur le spectre RMN sous forme L'aspirine peut être synthétisée à partir d'acide salicylique et d'anhydride
[PDF] Aspirine et prévention cardiovasculaire
normale : 136,4°C • Soluble dans l'eau et l'éthanol Acide salicylique • Masse molaire de potassium DOCUMENT 3 : spectre RMN de la molécule d'aspirine
[PDF] Aspirine - WordPresscom
L'aspirine peut être synthétisée à partir d'acide salicylique et d'anhydride éthanoïque liés au carbone « a » correspondent au singulet du spectre RMN de la
[PDF] Chimie Organique I
1 3 3 Spectres RMN 1H Des analyses plus approfondies seront faites avec le spectre RMN 1H 8 00 ppm sont des traces d'acide benzoique
[PDF] TP16 Synthèse de laspirine
Le problème de l'acide salicylique est que son acidité irrite le tube digestif 2) On a représenté ci-dessous le spectre RMN de l'acide acétylsalicylique
[PDF] TP 16 Correction SYNTHESE DE LASPIRINE II Synthèse de l
Question 1 : Comparer la formule de l'acide salicylique à celle de l'acide acétylsalicylique Entourer et nommer les →Spectre RMN de l'aspirine : 4 protons du
[PDF] I Les molécules de la santé
en TP) : l'aspirine ou plutôt : l'acide acétylsalicylique Bibliographie : B Caractérisation : température de fusion, spectres IR et RMN Le produit obtenu est
[PDF] Analyse spectrale Spectres IR - Labolycée
Identification d'une molécule organique par IR et RMN, film d'une durée de 10 Document 3 : spectres IR de l'acide éthanoïque et du méthanoate de méthyle
[PDF] Analyse spectrale Spectres de RMN du proton - Labolycée
Si l'estérification de l'acide 4-aminobenzoïque s'est bien déroulée, on doit obtenir le spectre de RMN de la benzocaïne (1) Les signaux caractéristiques du
[PDF] Acide 12-phosphotungs caractérisation et activité c synthèse de la
aspirine, qui possédait des propriétés comparable à l'acide salicylique sans présenté la Le spectre RMN 13C de l'acide acétylsalicylique démontre 9 signaux
[PDF] tp seconde dilution sport
[PDF] la boisson du sportif seconde
[PDF] jeu avec la langue
[PDF] boisson isotonique maison velo
[PDF] jeu de langue
[PDF] jeux langues étrangères
[PDF] jeu de prononciation
[PDF] hcl 1n preparation
[PDF] fabriquer un jeu électrique ce1
[PDF] hcl 1n a partir de hcl 37
[PDF] jeu électrique fil de fer
[PDF] comment préparer une solution d'hydroxyde de sodium
[PDF] hcl 1m a partir de hcl 37
[PDF] hcl 37%
153
152
Les espèces chimiques interagissent avec les rayonnements électromagnétiques. Ils les absorbent ou les émettent de façon plus ou moins intense selon leur longueur d'onde. L'analyse spectrale consiste en l'étude de l'intensité du rayonnement absorbé ou émis en fonction de sa longueur d'onde. La courbe (?gure 1) qui représente l'intensité du rayonnement absorbé en fonction de sa longueur d'onde s'appelle spectre d'absorption. La technique qui nous permet d'eectuer cette étude s'appelle spectroscopie et elle est réalisée avec un appareil qui s'appelle spectrophotomètre.
6600,20,40,60,81,0
2003004006005007001000m en nmm
A m max = 660 nm A Fig. 1 Spectre d'absorption d'une solution de bleu de méthylène.1. Spectroscopie UV-visible1.1. Principe
Pour réaliser le spectre d'absorption d'une espèce chimique, on place une solution de cette espèce dans une cuve appelée échantillon. Dans une autre cuve appelée témoin, on ne place que le solvant. Les deux cuves sont posées dans un spectrophotomètre UV- visible et traversées par un rayonnement monochromatique (?gure 2). Un ordinateurcompare l'intensité I issue de la cuve échantillon à celle issue de la cuve référence I
0 . En balayant plusieurs longueurs d'onde situées dans le domaine 200 - 1000 nm, il ache le spectre d'absorption de l'espèce chimique. Ce spectre représente en ordonnée l'absorbance A en fonction de la longueur d'onde (lambda).J'APPRENDSChapitre 04
Analyse spectralecuve échantillon
cuve témoin faisceau monochromatiqueUV-visible d'identité I
o de longueur d'onde mtraitement informatique et calculde l'absorbanceà la longueur d'onde
m achage du spectre d'aborption I I o Fig.2 Principe du fonctionnement du spectrophotomètre L'absorbance se dé?nit à partir de la transmittance T qui correspond à la proportion de l'intensité lumineuse transmise I par rapport à l'intensité incidente I 0 . La tranmittance est une grandeur sans dimension et sa valeur est située entre 0 et 1. T= I I 0 L'absorbance A est aussi une grandeur sans dimension, comprise entre 0 et infini et dé?nie par : A=log I I0Exercice d'application :
Montrer que si une solution absorbe 99% de l'intensité lumineuse incidente, alorsT = 0.01 et A = 2.
Dans le cas d'une solution qui contient plusieurs espèces chimiques, qui absorbent toutes à la même longueur d'onde, l'absorbance totale est égale à la somme des absorbances de chaque espèce.1.2. SpectrophotométrieIl s'agit d'une technique qui nous permet de doser (déterminer la concentration) une
substance qui absorbe de l'UV-visible.1.2.1. La loi de Beer-LambertL'absorbance d'une solution d'une espèce chimique, à une longueur d'onde
déterminée, est donnée par la relation : A =lc A est l'absorbance sans unité
est le coe?cient d'absorption molaire en L.cm
-1 . mol -1 ; Il dépend de l'espèce chimique, du solvant, de la température et de la longueur d'onde. l est la longueur de la solution traversée en cm. La longueur d'une cuve standard est de 1 cm. c est la concentration molaire en mol. L
-1 Au lieu de représenter le spectre UV-visible avec la courbe A = f(c), on peut le 155154
représenter aussi avec la courbe qui illustre les variations du coe?cient d'absorption molaire en fonction de la longueur d'onde.