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1-chloro-2-méthylbutane 2-chloro-méthylbutane 1-chloro-3-méthylbutane 2-chloro-3-méthylbutane Exercice 2 (Monochloration d’alcanes) 1 Détermination de la formule brute de ces trois alcanes La formule générale d’un alcane est : C n H 2n+2 Donc sa masse molaire est de : M = 12n + 2n +2 = 14n + 2

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Quel est le volume d'air nécessaire à la combustion totale du volume de propane contenu dans la bouteille? Quelle masse d'eau obtient-on en faisant brûler totalement 1 L de propane gazeux ? Corrigé masse volumique (kg / m3)du liquide : 10 L = 001 m3 ( 1000 L= 1m3) masse (kg) / volume (m3) = 7 /001 = 700 kg /m3

EXERCICES SUR LES ALCANES Bac Pro - maths-sciencesfr

Ecrire les formules développée et semi-développée du butane Les arrivées d’air sont réglées de manière à obtenir une combustion complète du gaz de formule C4H10 Recopier et équilibrer l’équation de combustion du butane dans le dioxygène C4H10 + O2 -------------> CO2 + H2O

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CORRECTION EXERCICES DE REVISION : LES ALCANES

Exercice 1 (Monochloration du 2-méthylbutane)

1. Pour la réalisation dles alcanes réagissent ) ou

de la lumière (h).

2. Equation bilan de monochloration du 2-méthylbutane :

C5H12 + Cl2 C5H11Cl + HCl

3. Représentation en écriture semi-développée les différents isomères susceptibles de se former :

Cl

CH3CHCH2CH3

CH2

CH3CCH2CH3

CH3 Cl

CH3CHCHCH3

CH3 Cl

ClCH2CHCH2CH3

CH3

1-chloro-2-méthylbutane 2-chloro-méthylbutane 1-chloro-3-méthylbutane 2-chloro-3-méthylbutane

Exercice 2 ()

1. Détermination de la formule brute de ces trois alcanes.

: CnH2n+2. Donc sa masse molaire est de :

M = 12n + 2n +2 = 14n + 2

Cet alcane a une masse molaire de 72 donc M = 72

14n + 2 = 72

14n = 70

n = 5

La formule brute de cet alcane est C5H12

2. Les structures possibles pour A, B et C sont :

CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3

CH3

CH3CCH3

CH3 CH3 Pentane 2-méthylbutane 2,2-diméthylpropane 3. - diméthylpropane peut donner 1 dérivé monochloré

Exercice 3 (Monobromation du butane)

1. Le rôle du rayonnement UV est la formation de radicaux libres Cl en vue d'effectuer une

substitution sur la chaîne latérale.

2. Cette réaction est une substitution radicalaire.

3. Equation-bilan de cette réaction :

C4H10 + Br2 C4H9Br + HBr

4. Isomères susceptibles de se former :

CH3CHCH2CH3

Br

CH3CH2CH2CH2Br

2-bromobutane 1-bromobutane

5. -bromobutane qui possède une stéréoisomérie S et R.

6. Représentation de la configuration R de ce stéréoisomère :

C Br H CH3

CH2CH3

1 2 3

Exercice 4 (Monochloration du méthane)

1. Equation-bilan de cette réaction :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

2. Mécanisme de cette réaction :

- Initiation :

ClClCl+Cl

h - Propagation :

Cl+HCH

H H

ClH+HC

H H HC H H +ClClHC H H Cl+Cl - Terminaison :

Cl+ClClCl

> CH3-CH2 > CH3 > H. On passe de 1 à 3 dans le sens des aiguilles du composé R.quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14