[PDF] [PDF] Cours 5 - Equilibres Acido-basiques

[PDF] Révisions sur les acides et les bases - Nicole Cortial

[ base ] > [ acide ] 1°) Solution d'acide fort (AH) de concentration molaire a C a Clog pH −= Définition du pH d'une solution aqueuse : ]OHlog[ pH 3 + −= 

[PDF] COURS DE CHIMIE GENERALE Semestre 1 SVI - Université Cadi

Force des acides et des bases 1 5 Constantes d'acidité et de basicité 1 6 Coefficient de dissociation d'un acide faible : 2 CALCUL DE PH DES SOLUTIONS 

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

Acide Neutre Basique jus de citron (∼ 2) eau pure (pH 7 à 25◦C) eau minérale mesurant le ou des pKa au cours d'un dosage acido-basique Une autre 

[PDF] Les acides et bases en solution aqueuse - Groupe Transition

pH de l'eau pure et des solutions aqueuses 4 Force des acides et Les concepts d'acide et de base ont évolué au cours des siècles - Jusqu'à la fin du 18 e

[PDF] Cours 5 - Equilibres Acido-basiques

Transfert de protons Objectifs : Définir un couple acide/base Exprimer une constante d'acidité K A /pK A Savoir calculer le pH d'une solution acide

[PDF] R E A C T I O N S A C I D O – B A S I Q U E S

Nous savons, depuis le cours précédent, que les composés ioniques, comme le chlorure de On peut résumer ces définitions par la demi-équation acide-base symbolique suivante : 2-3 L'échelle de pH, mesure de l'acidité et de la basicité

[PDF] Chap TS acide-base

-pH II Acide et base au sens de Brönsted 1) Définitions : Un acide est une En cours x n(AH) = n(AH)0 - x excès n(A - )=x n(H3O + ) = x Etat final XF n(AH)F 

[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman

pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa Formule générale pour le pH de solutions d'acide/ base faible: [H3O+] = Ka Tables de pKa de vos notes de cours Keq = ? Formule

[PDF] Propriétés des acides et des bases

Equation d'Henderson Hasselbach et Calcul de pH Courbes de Propriétés des acides et des bases : plan du cours Si pH > 7la solution est dite « basique » 

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

acide-‐base Cours de chimie de seconde période de PCSI PSI CLASSEMENT DES ACIDES ET DES BASES SUR UNE ECHELLE DE PKA 11 4

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[PDF] acide faible base forte

[PDF] acide faible calcul ph

Chap VI: Equilibres acido-basiques -Transfert de protonsObjectifs :Définir un couple acide/baseExprimer une constante d"acidité K

A/pK A

Savoir calculer le pH d"une solution acide

ou basique

Equilibres Acido-basiques?

Aspect important des équilibres chimiques

dans le milieu biologique■

Structure des enzymes

Glycolyse

Pluies acides...

Pluies acides...

Principes généraux des équilibres chimiques s"appliquent aux transferts de protons L"ion hydrogène H+n"existe pas, il est sous forme solvaté H 3O+

La théorie de Brønsted-Lowry?

Il est important de connaitre les espèces qui

fournissent des protons, celles qui les acceptent et la façon d"exprimer la concentration en ions hydrogène dans la solution Selon cette théorie un acide est un donneur de proton Selon cette théorie un acide est un donneur de proton et une base un accepteur de proton Le proton est extrêmement mobile et les acides et bases dans l"eau sont toujours en équilibre avec leurs homologues protonés et déprotonés et les ions hydronium H 3O+

ACIDES NUCLEIQUESACIDES NUCLEIQUES

Déprotonation

pK a=9,4 N N NN 1 2 34567
8 9 H2N O H N N NNR 1 2 34567
8 9 H2N O formes mésomères N R guanosine R N N NN R 1 2 34567
8 9 H2N O vrai aussi pour uracile et thymine O N H

ACIDES NUCLEIQUES

Protonation

pK a=3,5 1NH2 N N NN 2 34567
8 9 H NH2 N N NN 1 2 34567
8 9 N NR NH2 N N NN R 1 2 34567
8 9 H formes mésomères vrai aussi pour cytidine et guanosine NH2 N N NR adénosine

Notion de couple acide/base

HA(aq) + H

2O(l) = H3O++ A-(aq)Une base telle que NH

établit l"équilibre:

A

OHAHAOHKaaaaK==

23
(2 couples acide/base)

Une base telle que NH

3établit l"équilibre:

B(aq) + H2O(l) = BH++ OH-(aq)

Notion de couple acide/base : AH/A

-et BH+/B B

OHBBHOHKaaaaK==

2

L"autoprotolyse de l"eau?

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq)

L"autoprotolyse de l"eau : l"eau est une

espèce amphotère, elle réagit sur elle- même selon la réaction : 2 H

O (l) = H

O +(aq) + OH -(aq) 2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq)e

OHOHOHKaaaK==

2

23.eKOHOH=-+]][3[

=10-14 2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 e

OHOHOHKaaaK==

2 23.
2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq)e

OHOHOHKaaaK==

2 23.
2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14 2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq) 2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq)e

OHOHOHKaaaK==

2 23.
2 H

2O (l) = H

3O +(aq) + OH -(aq) eKOHOH=-+]][3[ =10-14eKOHOH=-+]][3[ =10-14

Définition pKAet pKB

[ ]AHAOHK A-+=. 3

Avec pKA=-log KA

La fonction p = -log

=AOHAHK B =OHOHKe. 3 10= eBAKKK pKA+pKB=pKe=14pH + pOH = 14 -14Avec pK

B=-log KB

Concentration en ions hydronium?

Concentration en ions hydronium

Lors des calculs l"activité est remplacée par )log( 3+ OH apH

Lors des calculs l"activité est remplacée par la concentration, valable dans des solutions diluées

La variation d"une unité de pH équivaut à un facteur dix sur la concentration

Echelle de pH : dans une solution aqueuse

neutre si [H3O+]= [OH-] alors Ke= [H3O+]2et [H

3O+]= 1O-7mol.L-1: pH=7

Une solution est dite acide si [H

3O +]> [OH

Echelle de pH?

Une solution est dite acide si [H

3O +]> [OH le pH<7

Une solution est dite basique si [H3O+]<[OH-] :

le pH>7

Le pH d"une solution aqueuse est compris entre

0 et 14

Introduction au diagramme de

prédominanceDiagramme de prédominance 0 7 14 [H O +] > [OH pH 0 7 14 [H3O+]= [OH-] [H 3O +] > [OH [H3O+] < [OH-] pKa H

3O+/H20pKa

H

2O/OH-

Relation entre pH et pKA

A AHAOH aaaaK

OHAHAOH

A 3 23
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