[PDF] [PDF] SA1_PSI : réactions acide-base - Chimie en PCSI

[PDF] SA1_PC : réactions acide-base - Chimie en PCSI

5 mai 2018 · I Que sont les acides et les bases ? 1 Acide et base : déhinitions selon la théorie de Brönsted et Lowry En 1923, le chimiste danois Johannes 

[PDF] SA1_PSI : réactions acide-base - Chimie en PCSI

I Que sont les acides et les bases ? 1 Acide et base : déBinitions selon la théorie de Brönsted et Lowry En 1923, le chimiste danois Johannes Nicolaus 

[PDF] Les acides et bases en solution aqueuse - Groupe Transition

- d'identifier, dans une liste donnée, les acides et les bases selon Brønsted ; - de reconnaître et de compléter des couples acide-base ; - d'écrire et de compléter 

[PDF] LES REACTIONS EN CHIMIE ORGANIQUE

base, en référence à la définition des acides et des bases : ☞ Arrhénius ACIDE-BASE IV 2 ACIDITE – BASICITE SELON BRONSTED ET LOWRY Pour ces 

[PDF] Réactions acido-basiques - Lycée dAdultes

La notion d'acide et de base a été développée par Joannes Brönsted (danois) en 1923, et quelques mois plus tard, de manière indépendante, par Thomas Lowry 

[PDF] IIDéfinitions des acides et des bases

Définitions des acides et des bases Svante Arrhenius (1859 - 1927) a Définition d'Arrhénius 8 b Définition de Broenstedt 10 c Définition de Lewis 17

[PDF] acide et base selon Brönsted Définition - Numeriksciences

1 Définition : acide et base selon Brönsted Selon Brönsted, en 1923, un acide AH libère des protons H+ Une base A- (ou B) capte des protons H+: AH(aq) = A-

[PDF] 7 Transferts de protons Equilibres acide-base - EPFL

Dans l'eau, les acides et les bases définis selon Arrhenius (voir §2) correspondent également à la définition de Brønsted-Lowry Thomas Lowry ( 1874-1936)

[PDF] acide et base de lewis

[PDF] acide et base exercices corrigés pdf

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[PDF] acide et base selon bronsted

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[PDF] acide faible anglais

[PDF] acide faible base forte

[PDF] acide faible calcul ph

[PDF] acide faible définition

[PDF] acide faible et acide fort

[PDF] acide faible et ph

[PDF] acide faible formule

[PDF] acide faible ph pka

[PDF] acide fort base forte exercice corrigé pdf

[PDF] acide fort et faible ph

SA1_PSI : réactions acide-base

lycée Jean DautetPCSI

Lycée Jean DautetPCSI D.Lecorgne

Dansleprogramme:

KWWSZZZHQVHLJQHPHQWVXSUHFKHUFKHJRXYIU

1 Ð RŽactions dÕoxydo-rŽduction

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

Oxydants et rŽducteurs

([HPSOHVXVXHOVQRPQDWXUHHWIRUPXOHGHVLRQV

WKLRVXOIDWHSHUPDQJDQDWHGLFKURPDW H

pOHFWURGHVGHUpIpUHQFH pOpPHQWjSDUWLUGHVDS RVLWLR QGDQVOHWDEOHDX

SpULRGLTXH

LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

RŽactions dÕoxydo-rŽduction

$VSHFWWKHUPRG\QDPLTXH 'LVPXWDWLRQHWPpGLDPXWDWLRQ

3UpYRLUTXDOLWDWLYHPHQ WRXTXDQWLWDWLYHPHQWOH

FDUDFWqUHWKHUPRG\QDPLTXH PHQWIDYRULVpRX

Pratiquer une dŽmarche expŽrimentale mettant en jeu des rŽactions dÕoxydo-rŽduction.

2 Ð RŽactions acide-base, de complexation, de prŽcipitation

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

RŽactions acido-basiques

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFH

VXOIXULTXHQLWULTXHFKORUK\GULT XH

SKRVSKRULTXHDFpWLTXHGHODVRXGHOD

VROXW LRQVWDPSRQ

RŽactions de complexation

FRQVWD QWHVGHIRUPDWLRQRXGHGLVVRFLDWLRQ

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFHHQIRQFW LRQGH

S/ RŽactions de dissolution ou de prŽcipitation

GHVROXELOLWpK

V

VROXELOLWpHWFRQGLWLRQGHSUpFLSLWDWLRQ

IDFW HXUVLQIOXHQoDQWODVROXELOLWp

,GHQWLILHUODQDWXUHGHVUpDFWLRQ VHQVROXWL RQV

DTXHXVHV

([WUDLUHGHUHVVRXUFHVGLVSRQLEO HVOHVGRQ QpHV

WKHUPRG\QDPLTXHVSHUWLQHQWHVSRXUSUpYRLU

DTXHXVHRXSRXULQWHU SUpWHUG HVREVHUYDWLRQV

H[SpULPHQWDOHV

SRXUXQHpTXDWL RQGHUpDFWL RQFRPELQDLVRQ

WKHUPRG\QDPLTXHVVRQWFRQQXHV

OHFWXUHGHFRXUEHVGHG LVWULEXWLR QHWGH

GLDJUDPPHVGHSUpGRPLQDQFHHW

UpFLSURTXHPHQW

'pWHUPLQHUODFRPSRVLWLRQFKLPLTXH GXV\VWqPH

FKLPLTXHHWGHWUDQVIRUP DWLRQWR WDOHSRX UXQH

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1 Ð RŽactions dÕoxydo-rŽduction

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

Oxydants et rŽducteurs

([HPSOHVXVXHOVQRPQDWXUHHWIRUPXOHGHVLRQV

WKLRVXOIDWHSHUPDQJDQDWHGLFKURPDW H

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SpULRGLTXH

LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

RŽactions dÕoxydo-rŽduction

$VSHFWWKHUPRG\QDPLTXH 'LVPXWDWLRQHWPpGLDPXWDWLRQ

3UpYRLUTXDOLWDWLYHPHQ WRXTXDQWLWDWLYHPHQWOH

FDUDFWqUHWKHUPRG\QDPLTXH PHQWIDYRULVpRX

Pratiquer une dŽmarche expŽrimentale mettant en jeu des rŽactions dÕoxydo-rŽduction.

2 Ð RŽactions acide-base, de complexation, de prŽcipitation

Notions et contenus CapacitŽs exigibles

RŽactions acido-basiques

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFH

VXOIXULTXHQLWULTXHFKORUK\GULT XH

SKRVSKRULTXHDFpWLTXHGHODVRXGHOD

VROXW LRQVWDPSRQ

RŽactions de complexation

FRQVWD QWHVGHIRUPDWLRQRXGHGLVVRFLDWLRQ

GLDJ UDPPHGHSUpGRPLQDQFHHQIRQFW LRQGH

S/ RŽactions de dissolution ou de prŽcipitation

GHVROXELOLWpK

V

VROXELOLWpHWFRQGLWLRQGHSUpFLSLWDWLRQ

IDFW HXUVLQIOXHQoDQWODVROXELOLWp

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LQFRPSDWLEOHVRXODQDWXUHGHVHVSqFHV

PDMRULWDLUHV

IQuesontlesacidesetlesbases?

En19 3,lechimistedanoisJohannesNicolausBRÖNSTED(chimistedanoisnéen1879- estunaccepteurdeproton

Vocabulaire de la chimie et des matŽriaux

achiral, -e,adj. !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. !DŽfinition :Se dit dÕun objet, en particulier dÕune entitŽ molŽculaire, superposable ˆ son image dans un miroir. ! Note :ÇCh È se pr ononce [k]. ! Voir aussi :chiral, chiralitŽ. ! ƒquivalent Žtranger :achiral.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

acide de Br¿nsted chimique correspondante, capable de cŽder un hydron (proton) en ! Note : On qualifie les acides de ce type de ÇfortsÈ ou ÇfaiblesÈ selon aqueuse. ! Voir aussi :base de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent

Žtranger : Br¿nsted acid, protonic acid.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

5 !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. ! DŽfinition :DiffŽrence entre un minimum donnŽ et un maximum voisin de lՎnergie potentielle dÕune entitŽ molŽculaire dans une modification conformationnelle rŽsultant dÕune rotation autour dÕune liaison. ! Voir aussi :angle de torsion. ! ƒquivalent Žtranger :rotational barrier.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

base de Br¿nsted chimique correspondante, capable dÕaccepter un hydron (proton) en ! Note: On qualifie les bases de ce type de ÇfortesÈ ou ÇfaiblesÈ selon en solution aqueuse. ! Voir aussi : acide de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent Žtranger : Br¿nsted base.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

base de Lewis chimique correspondante, capable de fournir un doublet dՎlectrons. ! Note : Une base de Lewis est donc capable de rŽagir avec un acide de Lewis pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. 14

Vocabulaire de la chimie et des matŽriaux

achiral, -e,adj. !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. !DŽfinition :Se dit dÕun objet, en particulier dÕune entitŽ molŽculaire, superposable ˆ son image dans un miroir. ! Note :ÇCh È se pr ononce [k]. ! Voir aussi :chiral, chiralitŽ. ! ƒquivalent Žtranger :achiral.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

acide de Br¿nsted chimique correspondante, capable de cŽder un hydron (proton) en ! Note : On qualifie les acides de ce type de ÇfortsÈ ou ÇfaiblesÈ selon aqueuse. ! Voir aussi :base de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent

Žtranger : Br¿nsted acid, protonic acid.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

5 !Domaine :Chimie/StŽrŽochimie. ! DŽfinition :DiffŽrence entre un minimum donnŽ et un maximum voisin de lՎnergie potentielle dÕune entitŽ molŽculaire dans une modification conformationnelle rŽsultant dÕune rotation autour dÕune liaison. ! Voir aussi :angle de torsion. ! ƒquivalent Žtranger :rotational barrier.

Source: Journal officieldu 18 avril 2001.

base de Br¿nsted chimique correspondante, capable dÕaccepter un hydron (proton) en ! Note: On qualifie les bases de ce type de ÇfortesÈ ou ÇfaiblesÈ selon en solution aqueuse. ! Voir aussi : acide de Br¿nst ed, h ydron. ! ƒquivalent Žtranger : Br¿nsted base.

Source: Journal officieldu 8 octobre 2003.

base de Lewis chimique correspondante, capable de fournir un doublet dՎlectrons. ! Note : Une base de Lewis est donc capable de rŽagir avec un acide de Lewis pour former un adduit par mise en commun du doublet de la base. 14

2.Acidesetbasesconjuguées

cetacidecèdeunproton. cettebaseaccepteunproton. êtrequ'échangéentre undonneuretuna ccepteur;la acide-base. composéamphotère. 3 O ,maisc'estaussiun

Équilibred'autoprotolysedel'eau:

2H 2 O (l) =H 3 O (aq) +HO (aq) pX=-LogX X=10 -pX K E =[H 3 O ][HO ]/c° pK E =-Log(K E

3.2.Espècesamphotères

Uneespècequi estl'acided'uncoupleet labase

unampholyte. le bicarbonate de sodium en solution produit des ions HCO 3 espèce amphotère pH=-Log(a H3O+ pH=-Log([H 3 O ]/c°)

SorenPeterLauritzSǿrensen

1868-1939

l'électrode indicatricedesions oxoniumest l'électrodedeverre

II-laréac4onacide/base

1.Lesacidesfortsetlesbasesfortes

lorsqu'ilssontdissousdansl'eau. ,sabaseconjuguée,et H 3quotesdbs_dbs14.pdfusesText_20