définition de Bronsted : définition : pKa = - log(Ka) 4) l'acide conjugué d'une base forte est appelé acide infiniment faible ou très faible ou indifférent
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bases faibles 2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible m a est par définition le 1/12 de la masse d'un atome de l'isotope 12 du carbone
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Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides faibles : • L'acide éthanoïque Définition du pH d'une solution aqueuse : ]OHlog[ pH 3 + −=
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1 Constante d'acidité pour un acide faible 1 1 Définition Soit un acide faible AH qui réagit avec l'eau selon la réaction d'équation : La constante d'équilibre
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La définition que nous utiliserons : Brønsted-Lowry (1923) Un acide est Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de
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Base Acide conjugué Définition : acide fort et acide faible La réaction d'un acide dans l'eau peut être soit totale soit limitée en donnant un équilibre chimique
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Définition Ke, produit ionique de l 'eau= [H+][OH-] = 55 5*Kéq = 10-14 Les acides faibles en solution aqueuse se dissocient seulement partiellement,
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On ne fait plus jouer un rôle important à l'eau ni à un autre solvant ▫La définition d'une base est liée à celle d'un acide (transfert de proton) ; l'ion OH - ne joue
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LA DEFINITION DU PH D'UNE SOLUTION AQUEUSE 6 4 2 LES ACIDES FAIBLES ET LES BASES FAIBLES : CONSTANTE D'ACIDITE ASSOCIEE 9 3
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