pH += 3°) Solution d'acide faible de concentration molaire 1 C 1 Clog pH −≠ 4°) Solution de base faible de concentration molaire 2 C 2 Clog 14 pH +≠
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de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0 1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M , pH = 3 7) 6 Exercices 1) Le Ka d'un acide est 8 10-3 Quel est son pKa?
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Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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basique si son pH est supérieur à 7, i e [H3O+]< 10−7 mol L−1 (à 6) Un indicateur coloré de pH est un acide faible dont les formes acide et basique n'ab-
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Pour étudier la variation du pH en fonction de vb, on utilise a a b b éq,b b bb éq,b b vc vc vc vc v v x = = = ▫ x=0 ; vb=0 ; solution d'acide faible )clog pK( 2 1
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