Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0 1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M , pH = 3 7) 6 Exercices 1) Le Ka d'un acide est 8 10-3 Quel est son pKa?
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acide si son pH est inférieur à 7, i e [H3O+]> 10−7 mol L−1 (à 25◦C) ; faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0 Dans le cas d'un
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Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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Calculer le pH de solutions d'un acide faible HA (pKa = 3,75) aux concentrations suivantes : C = 0,1 mol L-1 ; 10-3 mol L-1 ; 1,5 10-6 mol L-1 A: 2,4 ; 4 8 ; 5,0
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log pK pH a bb aa bb a − + = − + = dosage d'un acide faible (pKa=3, ca= 0 01 mol L-1) par une base forte (cb=0 01 mol L-1) x = n base versé / n acide initial
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