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en négligeant la contribution de l'acide faible HSO4 - (Mélanges d'acides, mélanges de bases) 2 4 Calculer les pH des solutions obtenues en mélangeant a)

Calculez le pH d'une solution où l'on a dissous 0,010 mol·L-1 d'acide Réponse : CCl3COOH est un acide faible partiellement dissocié, donc C H3O+ ≠ C0

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Exercice 1 : (1) Calculer le pH des Corrigé : (a) HCl est un acide fort (pKa < 0) Ca = 0,01 M : La solution est suffisamment concentrée pour qu'on puisse (c) Soude NaOH de concentration 10-2 M (pKa > 14) NaOH base forte Cb = 10-2 M,

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EXERCICE 5 : 1 ) Dissolution d'hydroxyde de sodium NaHO : libération des ions Na HO --→ Na

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On prépare une solution appelée S1 d'hydroxyde de Soude NaOH en versant 0, 40g de NaOH solide pur dans de l'eau distillée et complétant à 1L exactement

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c pH HCℓ 0 003 mol/L + H2O Cℓ– + H3O+ 0 003 mol/L 2 52 Solution acide Exercice 11 : On considère que l'acide sulfurique H2SO4 est un diacide fort, et qu

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Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : • L'acide L' hydroxyde de potassium (ou potasse) est une base forte : aq aq )s( HO Raisonnement-type : (bien comprendre ce raisonnement sert à faire certains exercices)

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Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté du fluorure de potassium et de l'acide fluorhydrique, tous `a la concentration égale `a 1, 0 ¤ 10¡ celle entre HCOOH (acide le plus fort en solution) et H2O (base la plus forte