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On connait le pH et la concentration de la solution Pour savoir si l'acide est fort ou faible, il faut : 1 Déterminer [H3O+] par la relation [H3O+]=10-pH ( voir fiche

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Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : • L'acide pH += 3°) Solution d'acide faible de concentration molaire 1 C 1 Clog pH −≠

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Une solution contenant un acide fort a un pH inférieur à celui d'une solution de même concentration d'un acide faible ([HCl] 0 1 M, pH < 1; [CH3COOH] 0 1 M,

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CALCUL DE PH DES SOLUTIONS AQUEUSES 2 1 Cas d'un acide fort 2 2 Cas d'un acide faible 2 3 Cas d'une base forte 2 4

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acide si son pH est inférieur à 7, i e [H3O+]> 10−7 mol L−1 (à 25◦C) ; — basique si Dans le cas d'un acide fort, totalement dissocié dans l'eau, la concentration finale L'acide conjugué d'une base faible est un acide faible Exemples :

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acide fort 2 Le pH se calcule en sachant que les deux acides sont entièrement ionisés La réaction entre un acide fort et une base faible est complète si la

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A la fin de ce chapitre vous devrez être capable de • Déterminer si une espèce chimique est un acide fort, un acide faible, une base forte ou une base faible

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Calculer le pH de solutions d'un acide faible HA (pKa = 3,75) aux Quelle est la masse de NaOH (base forte, M = 40 g mol-1) qu'il faut dissoudre pour obtenir 1

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Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pH d'une solution d'un acide fort Soit une solution

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Solution de deux acides forts A, H et A,H (CA, CA) 8- pH d'une solution d'une base faible très diluée la concentration [BH]n'est plus négligée devant Co

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