Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman
pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa http://evans harvard edu/ pdf /evans_pKa_table pdf
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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKa > 0 Dans le cas d'un acide fort, totalement dissocié dans l'eau, la concentration finale
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contraires : •pKa faible « Ka élevé : acide fort •pKa élevé « Ka faible : acide faible Les acides forts en solution aqueuse se dissocient complètement Acide fort
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Inversement, plus le pKA d'un couple est faible (ou sa constante KA forte), plus l' acide est fort et la base faible Figure 4 4 – Échelle de constante d'acidité et de
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Si la concentration d'un acide faible HA ou d'une base faible B en solution est suffisamment grande et leur pKa ou pKb également suffisamment grand,
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Un indicateur est un acide faible dont la forme acide HIn est caractérisé par une pH = pKa HIn + H2O In– + H3O+ Ka = [In–]⋅[H3O+] / ( [HIn]⋅c0 ) Exemple
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2 5 Cas d'un mélange d'un acide fort et d'un acide faible Constantes d'acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide
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Exemples de réactions de dissolution de bases et d'acides forts : • L'acide pKA H3O + H2 O H2 O OH - KA Bases de plus en plus fortes Acides de plus en
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