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Méthodes de datation radio-isotopiques dP dt = −λP ou bien dF dt = λP (1) P est l'isotope père et F est l'isotope fils lentement au cours du temps, d' environ 1,24 par siècle 1 (4) Valeur de la constante λ ou du temps de demie-vie Cette constante est difficile à Datation radiochronologique et datation fossile
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20 nov 2020 · Nd et la méthode Pb-Pb En guise d'introduction à cette partie, des questions de de datation par comptage de cratères (il était bien entendu question de Pyroxenes 0,3052 ± 3 10-4 Le nombre de désintégrations de l'isotope père (dP ) au cours d'une période dt est donc proportionnel à la teneur en ce
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1 1
Pr. Zine El Abidine El Morjani
GÉOLOGIE GÉNÉRALE:
GÉOCHRONOLOGIE ABSOLUE
2La datation relative issue de la stratigraphie permet d'ordonner dans le temps les événements les
uns par rapport aux autres, mais ne donne ni leur durée exacte, ni leur âge par rapport à l'actuel.
Il est donc impossible par cette approche de chiffrer (en millions d'années) l'âge d'unphénomène géologique, ou l'âge des diverses couches géologiques, ou l'âge de la Terre.
La datation absolue permet, au contraire, d'établirl' âge et la durée des structures et desévénements géologiques et biologiques. Elle permet, en outre, de dater certains repères de la
chronologie relativeIl fallait attendre la découverte de la radioactivité par Marie et Pierre Curie, au début du
20 esiècle, pour avoir un outil de datation du temps géologique et de déterminer l'âge de notre
planète et de notre système solaire.Cet outil, la datation radiométrique, est basée sur le principe de la désintégration radioactive
d'isotopes instables de certains éléments chimiques. La radioactivité correspond à des changements naturels ou artificiels du nombre de protons et de neutrons de noyaux dits instables3. Chronologie Absolue
3.1 Introduction
2 3Etablissement
du temps absolu pour l'échelle géologique3.1 Introduction
4Age du système solaire
Age donné par les météorites les plus primitives du système solaire :CHONDRITES
T = 4.566 Ga +/- 2 Ma par la méthode U/Pb3.1 Introduction
3 5Rappels sur l'atome
La matière est formée de minuscules entités : les atomes.Chaque atome est constitué :
A: Masse atomique:égal au nombre de protons (+) + nombre de neutrons (±)Z: Numéro atomique: égal au nombre de protons (+)Par convention, un atome d'un élément chimique est désigné de la façon suivante
K 3919 La différence (A - Z) donne donc le nombre de neutrons.
Un atome étant neutre électriquement, il renferme autant de protons que d'électrons.1. Un noyau: formé deux types de particules:
protons (+)neutrons(±)2. Les électronsqui gravitent autour du noyau
Exemples:
3.1 Introduction
X A Z C 12 6 Les protons et les neutrons sont "collés» les uns aux autres grâce à une force de cohésion appelée "interaction nucléaire» qui est généralement suffisante pour les maintenir ensemble. On dit alors que le noyau est stable. 6 Les isotopessont des atomes d'un même élément chimique qui ont le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents -Le carbone " normal » " carbone 12 » ou " carbone » est stable - Par contre le " carbone 14 » est radioactif.ExemplesLes isotopes de l'hydrogène
Les isotopes du carbone12C, 13C et 14C
11 H 21H 31
H 126
C 136
C 146
CHydrogène, deutérium et tritiumIsotopes et radioactivité
3.1 Introduction
Dans la nature, la plupart des noyaux d'atomes sont stables et demeurent invariants dans le temps contrairement aux atomes instables, qui sont ditsradioactifs, ou radio-isotopes ou radionucléides. Ces noyaux instables contiennent trop de particules ou renferment trop d'énergie de sorte que la force de cohésion n'est plus suffisantepour maintenir les protons et les neutrons ensemble. Les noyaux sont "instables ». 4 7Un noyau instable finit par libérer son trop plein d'énergie en émettant des rayonnements (alpha
ou bêta). Il se décompose spontanément en donnant naissance à un noyau différent et stable.
C'est le phénomène de désintégration du noyau qu'on appelle radioactivitéÉmission d'un petit
noyau, constitué de 2 protons et 2 neutrons = particule alphaÉmission d'un électron (-) par transformation dans le noyau d'un neutron en un proton. d'où une perte de 4 dans A et une perte de 2 dans ZIl y a donc gain de 1 proton, d'où un gain de 1 àZ, mais aucun changement de masse atomique AIsotopes et radioactivité
3.1 Introduction
Un exemple : la désintégration de l'uranium 238 (238U) en plomb 206 (206Pb) UPbémission de 8 Į
émission de 6 ȕ
23892206
82
L'émission de 8Įentraîne perte de 32à la masse atomique ( 8 x (2 protons + 2 neutrons)), et une perte de 16
au numéro atomique ( 8 x 2 protons).L'émission de 6ȕentraîne perte de 6électrons à la masse atomique , donc un gain de 6au numéro atomique.
Le bilan des gains et pertes s'établit donc ainsi:masse atomique: 238 - 32 = 206 numéro atomique: 92 - 16 + 6 = 82 8Les Radioéléments naturels et induits
Elément radioactif
intégré dans les minéraux de la roche depuis la cristallisationà partir du magma (qui contenait aussi ceséléments chimiques)
Elément radioactif
formé en haute atmosphère et à la surface terrestre par l'effet du rayonnement cosmiqueSources des éléments radioactifs
3.1 Introduction
5 9La radiochronologie est basée sur la décroissance radioactive d'isotopesde certains éléments
chimiques.Un élémentradioactif père P( radiogène) est instable se désintègre au cours du temps en donnant
un élémentfils stable F(radiogénique) avec émission de particules3.2 Principe de la radiochronologie
PF Les physiciens ont prouvé que chaqueradio-isotopeest caractérisé par uneconstante dedésintégration Ȝqui correspond à la proportion d'élément père qui se désintègre chaque année. Le
nombre d'atomes pères se désintégrant diminue de manière continue en même temps que le
nombre d'atomes fils augmente proportionnellementDésintegration
Au temps to, il existe une quantitéPod'atomes radioactifs. Après 1 an, il a y désintégration de ȜP oatomes ; il reste donc P1= Po-ȜPoatomes.
Après 2 ans, il a y désintégration de ȜP1atomes ; il reste donc P2= P1-ȜP1atomes
La désintégration de l'élément Psuit une loi exponentielleexprimée par une équation qui décrit le changement (dP)du nombre d'atomes pères (P)par intervalle de temps (dt): d P d t= -ȜP où:Pest le nombre d'atomes pères à l'instant t Ȝest la constante de désintégration de l'élément radioactif exprimé en (an -1 10Ln P - Ln P
0 = -ȜtLn (P/P
0 ) = -Ȝt (P/P 0 ) = e -Ȝt P = P 0 .e -Ȝt ou bienP 0 = P.e Ȝt dP/d t = -ȜP dP / P = -Ȝd tLn P = -Ȝt+ Cte
Appliquée au temps t0 :
Ln P 0 = Cte donc Ln P = -Ȝt+ Ln PoMais en réalité dans une roche on mesure le nb d'éléments Pères Pet fils radiogénique F
Avec P
0 = P + F F = P 0 -P e Ȝt PoPȜt = ln ( )
Po P t = ln ( )P o P1 Ppeut être mesuré dans l'échantillon par spectromètre de masse . P0inconnu car variable d'une roche à l'autre
1 t = ln ( )P + F PȜ donc tP P dt P dP 0 0F = P.e
Ȝt -P = P (e Ȝt -1)Or le nb d'isotope fils total a un instant t (Ft) est égal a la somme des isotope fils initiaux (Fo) et
des isotopes fils radiogéniques (F) F t = F 0 + F