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EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m1 = 250g d'eau La température initiale de
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Exercice 5 : 1- Supposons que le glaçon fond dans sa totalité Soit T1 l'énergie cédée par l'eau est le calorimètre : Q1= (m1 Ce + C) (Te-T1) Soit T2 l'énergie
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Exercices : chaleur massique corrigé Exercice 1 Quantité de chaleur à fournir à l 'eau : Q = meau ceau ∆ θeau Remarque : La masse volumique de l'eau est ρ
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On néglige l'énergie absorbée par les parois du calorimètre On considère que la chaleur massique de la solution est celle de l'eau pure Calculer le ΔH molaire
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On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C=209J K-1 contenant une masse m2=350g d'eau L'ensemble est à la température initiale q2=16°C On
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Pour tous les exercices, on considérera: Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J mol-1 K-1 Chaleur latente (ou variation d'enthalpie massique) de vaporisation
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On mesure la température d'équilibre thermique θe=17,7°C Déterminer la chaleur massique du plomb Exercice 5 : chauffe eau solaire 1 Quelle énergie faut-il
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pdf CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2 EXERCICE 1 : Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre: Un calorimètre contient une masse m 1 = 250g d'eau La température initiale de l'ensemble est 1 =18°C On ajoute une masse m 2 = 300g d'eau à la température 2 = 80°C 1
EXERCICES : TRANSFERTS THERMIQUES - F2School
CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMÉTRIE I Bain à 37°C Soit Q 1 la quantité de chaleur cédée par l'eau chaude : Q 1 = m 1 c e ( – 1) Soit Q 2 la quantité de chaleur captée par l'eau froide : Q 2 = m 2 c e ( – 2) Le système {eau} est isolé : Q 1 + Q 2 =0 soit m 1 c e ( – 1) + m 2 c e ( – 2) = 0 d’où m 1 ( – 1) + m 2 ( – 2
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N°5 __ 1BAC International Fr. __ _ Pr. A. ELAAMRANI_ __ Energie thermique - Echange thermique __ P H Y S I Q U E M I E Exercice 1 : On admet que dans un calorimètre, seul le vase intérieur (masse m1 = 300g, capacité thermique massique C1=0,38.kJ.kg-1K-12 = 50 g, capacité thermique massique C2=0,90.kJ.kg-1K-1) sont susceptibles de participer 1) Calculer la capacité thermique du calorimètre. 2) 1 = 17,5°C ; on y verse température t2 = 24,7°C et on note la température lorsque =20,6°C. En déduire la valeur de la capacité thermique massique C Donnée : -1K-1. Exercice 2 : Dans un calorimètre en cuivre de masse mc e = 200 g à te=4°C, on introduit une masse m1 = 300 g de cuivre à t1 = - 20°C. 1) On agite pour atteindre l'équilibre thermique : calculer la température finale tf. 2) Montrer que si le cuivre introduit est à la température t2 = - . Calculer la masse de glace formée mg. Données : - Chaleurs massiques de cuivre : 395 J.kg-1.K-1 - Chaleur latente de fusion de la glace : 330 kJ/kg Exercice 3 : Un calorimètre de capacité thermique = 180 J.K-1 contient un mélange en g de glace broyée. Un bloc de plomb de masse m=220 g, préalablement porté à la température t=97,0°C, est introduit note la température : te = 1,7°C. 1) Calculer la valeur de la capacité thermique massique du plomb. 2) Quelle énergie thermique minimale faut-il fournir pour fondre un lingot de plomb de masse 20 kg pris à la température initiale de 20°C ? - Ce = 4,19 kJ.kg-1K-1 - Chaleur latente de fusion de la glace à 0°C : Lf = 334 kJ.kg-1 - Température de fusion du plomb : tf (Pb) = 327°C ; - Chaleur latente de fusion du plomb à 327°C : Lf (Pb) = 22,6 kJ.kg-1
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