CORRECTION DES EXERCICES DE CALORIMETRIE : exercices 1 et 2 PDF calorimetrie-exercices-corriges-01.pdf

Le système {eau + calorimètre} est isolé: Q1+Q2=0 soit m1 ce ( e - 1) + m2 ce ( e - 2) = On tire e : e = m1 1 + m2 2 A N : e = 250 10-3 18 + 300 10-3 80 = 518°C e=518°C m1 + m2 250 10-3 + 300 10-3 Le système froid S1: {l’eau froide + calorimètre et ses accessoires} Q1 > 0

Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires Données: Chaleur massique de l'eau : ce= 4185 J kg-1 K-1 ; Masse volumique de l

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Lf+m2 Ce (Te-0) Le système { eau + glace + calorimètre } est isolé : ΣQ = 0 Q1 + Q2

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Dans un calorimètre contenant 150 g d'eau à 20,0 °C, on verse 36 g d'étain fondu Corrigé des exercices sur les transferts thermiques Corrigé de l'exercice 1 :

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Exercices : chaleur massique corrigé Exercice 1 Quantité de chaleur à fournir à l 'eau : Q = meau ceau ∆ θeau Remarque : La masse volumique de l'eau est ρ

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calorimètre, effectuez les calculs liumaine qui font appel à la calorimétrie On fournit 1,506 kJ de chaleur à 30,0 g d'eau à 26,5 °C dans un calorimètre

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Pour tous les exercices, on considérera: Constante des gaz parfaits : R = 8,31 J mol-1 K-1 Chaleur latente (ou variation d'enthalpie massique) de vaporisation

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L’équation calorimétrique s’écrit : ma ceau ( f b) + mb cm ( f a) + C ( f a) = 0 pour un système adiabatique Adiabatique : Se dit d'une transformation au cours de laquelle un système de corps n'échange pas de chaleur avec le milieu environnant ; relatif à une telle transformation