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Application : exercices n°6, 9 et 14 p273 4 Catalyse 4 1 Définitions Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d'une 

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Dans le domaine de la chimie, un facteur cinétique désigne un paramètre physique capable d'influencer la vitesse d'une transformation chimique

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Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse substances sont des catalyseurs et constituent des facteurs cinétiques très importants dans les domaines 

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Les UV sont nécessaires à certaines réactions naturelles trop lentes, les UV sont un facteur cinétique II La catalyse 1) Définition d'un catalyseur Un catalyseur 

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2/ FACTEURS CINETIQUES : La présence d'un catalyseur peut accélérer une transformation - La lumière peut également être un facteur cinétique

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On utilise en pratique l'influence de ce facteur cinétique lors d'une trempe Cette manipulation consiste en un refroidissement brutal du milieu réactionnel (par 

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Thème 2 : COMPRENDRE- Lois et modèles p : 1 Ch.9. Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse

Ch.9. TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE : CINETIQUE ET CATALYSE

Comprendre. Lois et modèles :

Notions et contenus Compétences exigibles

Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse Réactions lentes, rapides ; durée d'une réaction chimique.

0HPPUH HQ ±XYUH XQH GpPMUŃOH H[SpULPHQPMOH SRXU VXLYUH GMQV OH PHPSV XQH V\QPOqVH

organique par CCM et en estimer la durée. Facteurs cinétiques. Évolution d'une quantité de matière au cours du temps. Mettre en ±XYUH XQH GpPMUŃOH H[SpULPHQPMOH SRXU PHPPUH HQ pYLGHQŃH TXHOTXHV SMUMPqPUHV

LQIOXHQoMQP O·pYROXPLRQ PHPSRUHOOH G·XQH UpMŃPLRQ ŃOLPLTXH : concentration, température, solvant.

Temps de demi-réaction. Déterminer un temps de demi-réaction.

Catalyse homogène, hétérogène et enzymatique. 0HPPUH HQ ±XYUH XQH GpPMUŃOH H[SpULPHQPMOH SRXU PHPPUH HQ pYLGHQŃH OH U{OH G·XQ ŃMPMO\VHXUB

Extraire et exploiter des informations sur la catalyse, notamment en milieu biologique et dans le

I. QU'EST-CE QU'UNE REACTION RAPIDE OU LENTE ?

1) Réactions rapides :

Réaction entre les ion Fe2+ et les ions MnO4- : On a ajouté une solution acidifiée de permanganate de

potassium K++ MnO4- à une solution de sulfate de fer (Il) : Fe2+ + SO42-. Observation : disparition

immédiate de la coloration violette caractéristique des ions permanganate.

La réaction qui se produit entre les ions permanganate, MnO4-(aq), et les ions fer (Il), Fe2+ (aq) a pour

équation : Couple MnO4- / Mn2+ : MnO4-(aq),+ 8 H+ (aq) + 5 e - quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14