[PDF] SA1_PC : réactions acide-base - Chimie en PCSI PDF SA1

5 mai 2018 · AH(aq) + H2O(l) = A-(aq) + H3O+ (aq) constante d'équilibre K° = KA KA est la constante d'acidité du couple acide base AH/A- on associe pKA

H2SO4 acide sulfurique HSO4 - ion hydrogénosulfate -3 HNO3 acide nitrique NO3 - ion nitrate -1 H3O+ ion hydronium H2O eau 0 H2SO3 acide sulfureux

[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman

[H2O] est très grand et ~constant Constante d'acidité pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 Table de pKa

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO– + H3O+ Le pKa du couple CH3COOH / CH3COO– vaut 4,8 à 25◦C 1 3 3 Constante de basicité et force d'une base

[PDF] 1 Réactions acido-basiques

Quand pKa diminue, Ka augmente, la force de l'acide augmente et la dissociation est plus importante 1 3 3 pKa des couples de l'eau → couple H3O+/ H2O :

[PDF] Chimie - Chapitre 7 : Equilibre acido-basique en solution aqueuse

+ + H2O Sur l'échelle des pKa (bases à gauche, acides à droite) : - Placer les couples mis en jeu Attention : Un acide fort dans l'eau est équivalent à H3O+ (ex

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

AH(aq) + H2O(l) = A- (aq) + H3O+ (aq) constante d'équilibre K° = KA KA est la constante d'acidité du couple acide base AH/A- on associe pKA au couple