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Molécules Page 1 sur 3

molécules.

I) QUELQUES RAPPELS

1) Définition

2) Formule brute

II) LIAISONS COVALENTES

1) Molécules de dihydrogène

2) Définitions

a) Liaisons simples b) Liaisons doubles c) Liaisons triple

3) Nombre de liaison covalente par atome

a) Propriété b) Les atomes les plus utilisés

élément

la couche externe manquants

Nombre de liaison

covalente Règle appliquée H O N C S P

X(halogène)

Conclusion

III) REPRESENTATION DE LEWIS DES MOLECULES

1) Doublets liants et non liants

2) Définition de la représentation de Lewis

3) Méthode pour établir la représentation de Lewis

1) sur la couche externe, en déduire le nombre de

liaisons covalentes à constituer.

2) de former les liaisons prévues pour chaque atome

(1). Relier les atomes par des liaisons simples, et doubles ou triples si nécessaire.

3) Placer les doublets non liants autour des atomes concernés.

4) à la règle du duet et que les autres atomes obéissent à la

Molécules Page 2 sur 3

IV) QUELQUES EXEMPLES

1ère partie : étude détaillée

Donnez la représentation de Lewis des molécules suivantes :

1) Eau : H20

Atomes

Nombre

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

2) Chlorure dhydrogène HCl

3) Ammoniac NH3

Atomes

Nombre

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

Atomes

Nombre

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

Molécules Page 3 sur 3

4) Dioxygène O2

5) Diazote N2

6) Le cyanure dhydrogène HCN

2ème partie méthode rapide

Etablir la représentation de lewis des molécules suivantes :

1. Acide hypochloreux :HClO

2. Dioxyde de carbone :CO2

3. Ethylène C2H4

4. Acétylène C2H2

Atomes

Nombre

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

Atomes

Nombre

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

Atomes

la couche externe

Nombre de doublets

liants ou liaisons covalentes

Nombre de doublets

non liants

Nombre total de

doublets

Règle à appliquer

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

1) Commencez par remplir le tableau ci-

contre.

2) Déterminer des

atomes dans la molécule.

3) En déduire la représentation de

Lewis de la molécule deau.

4) Mettre en évidence les électrons

appartenant à chaque atome (utiliser trois couleurs)

1. Relier les atomes par des

liaisons covalentes

2. Ajouter les doublets non liants

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