En déduire les schémas de Lewis des atomes de Chlore et Hydrogène Dans leur schéma de Lewis ; Combien y-a-t-il d'électrons représentés ; autour de
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Le schéma ci-dessous montre le passage d'un atome de chlore à un anion En déduire la charge totale du nuage électronique dans l'atome de chlore ?
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Que Page 1 sur 18 Le Chlore Page 2 se passe-t-il ? Les orbitales atomiques 3d du chlore (il n'existe pas d'O A 2d pour le fluor) vont se combiner avec ses 3p
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7) On considère la molécule d'ozone O3 a) Etablir le schéma de Lewis de cette molécule en faisant apparaître une charge formelle +1 sur l'atome central
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Le titane est l'élément de numéro atomique Z = 22, de symbole Ti C'est un métal de Configuration de l'atome de chlore : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Il y a 7 électrons 12) Proposer le schéma de Lewis de la molécule de dibrome Br2 : 2 x 7 = 14
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En déduire les schémas de Lewis des atomes de Chlore et Hydrogène Dans leur schéma de Lewis ; Combien y-a-t-il d'électrons représentés ; autour de
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du cas des atomes séparés Ainsi, il apparaît sur ce schéma que les premières orbitales moléculaires (OM) sont les orbitales atomiques (OA) correspondantes
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Selon l'atome auquel il est lié, l'atome de chlore peut former soit une liaison ionique soit une liaison covalente Néanmoins, ce schéma ne s'applique pas aux
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Les liaisons entre atomes sont matérialisées par des tiges Schéma de Lewis: Atome Cl: nu = 1 nnu = 3 chaque atome de chlore réalise un doublet liant et
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S 9 : Activité Lewis : Correction 1
1. ?Pour l'oxygène O : 1s2 2s2 2p4.
Pour le chlore Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
Pour l'hydrogène H : 1s1.
2. ? Et ? En déduire les schémas de Lewis des atomes de Chlore et Hydrogène.Atome Oxygène Chlore Hydrogène
Couche de valence 2 3 1
Nombre d'électron(s) 6 7 1
Schéma de Lewis
3. Dans leur schéma de Lewis ; Combien y-a-t- ; autour
Oxygène
Atome O : 6 : Ce nombre correspond au nombre d'électrons se situant sur la dernière couche.Ion O2- : 8 : A
plus proche (Ne)) 4. ? 5.6. Comment expliquez-
proposés ? Lorsque l'atome forme 1 ou 3 liaisons de valence ; il forme un ion. (ClO- ou H3O+). Lorsque l'atome forme 2 liaisons de valence ; il forme une molécule. (H2O). Dans tout les cas, il respecte la règle de l'octet. Hydroxyde HO- ; Représenter les schémas de Lewis de ces 2 entités. Act De la configuration électronique au schéma de LewisConstitution et
Transformation de
la matièreSéquence 9
Cl H O
O H H O H HDoublets non-liants Doublets liants
Pour l'oxygène : O
3 Doublets liants => 6 électrons
1 doublet non-liant => 2 électrons
Total => 8 électrons
La règle de l'octet est vérifiée.
Pour l'hydrogène : H
1 doublet non-liant => 2 électrons
Total => 2 électrons
La règle du duet est vérifiée.
OIon Oxonium
H H H HIon Hydroxyde
O - ClAcide Hypochloreux O H
S 9 : Activité Lewis : Correction 2
8. Représenter les schémas de Lewis des molécules de Phosgène (COCl23).
Phosgène : COCl2 : composée d'1 atome de carbone (C) ; 1 atome d'oxygène (O) et 2 atomes de chlore (Cl).
Atome. Carbone C : Z = 6 Oxygène O : Z = 8 Chlore Cl : Z = 17 Configuration électronique. 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Nombre électron(s) de
valence. 4 6 7Nombre d'électron(s)
manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 4 2 1Nombre de doublet(s) liant(s). 4 2 1
Nombre de doublet(s)
non-liant(s). 0 2 3Schéma de Lewis des atomes.
Schéma de Lewis de la
molécule. : NF3 : composée d'1 atome d'azote (N) et 3 atomes de fluor (F).Atome. Azote N : Z = 7 Fuor F : Z = 9
Configuration électronique. 1s2 2s2 2p3 1s2 2s2 2p5Nombre électron(s) de valence 5 7
Nombre d'électron(s)
manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 3 1Nombre de doublet(s) liant(s). 3 1
Nombre de doublet(s)
non-liant(s). 1 3Schéma de Lewis des atomes.
Schéma de Lewis de la
molécule.O Cl C
Cl O C Cl N N F F F FS 9 : Activité Lewis : Correction 3
9. Représenter les schémas de Lewis des ions Ammonium (NH4+) et Méthanoate (HCOO-).
Ions Ammonium : NH4+ : composée d'1 atome d'azote (N) et 4 atomes d'hydrogène (H).Atome. Azote N : Z = 7 Fuor H : Z = 1
Configuration électronique. 1s2 2s2 2p3 1s1
Nombre électron(s) de
valence. 5 1Nombre d'électron(s)
manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 3 1Nombre de doublet(s) liant(s). 3 1
Nombre de doublet(s)
non-liant(s). 1 0Schéma de Lewis des atomes.
Schéma de Lewis de l'ion :
2 hydrogènes ne peuvent pas
faire une liaison entre eux.Méthanoate : HCOO- : composée d'1 atome de carbone (C), 1 atome d'hydrogène (H) et 2 atomes d'oxygène (O).
Atome Carbone C : Z = 6 Hydrogène H : Z = 1 Oxygène O : Z = 8 Configuration électronique. 1s2 2s2 2p2 1s1 1s2 2s2 2p4Nombre électron(s) de
valence. 4 1 6Nombre d'électron(s)
manquant(s) pour établir la règle du duet ou de l'octet. 4 1 2Nombre de doublet(s) liant(s). 4 1 2
Nombre de doublet(s)
non-liant(s). 0 0 2Schéma de Lewis des atomes.
Schéma de Lewis de l'ion :
N H N H H H H H C O O O C HS 9 : Activité Lewis : Correction 4
10. 3) est représenté ci-contre :
- Que peut signifier le rectangle au- ? - Quelle est la particularité de cette molécule ?Le rectangle représente une lacune ; il manque un doublet d'électrons pour vérifier la règle de l'octet.
Le chlorure d'aluminium (AlCl3) aussi appelé , ou chlorure d'aluminium(III), est un seld'aluminium et de chlore. La forme anhydre possède une structure particulière : bien qu'étant un halogénure d'un
métal très électropositif, les liaisons chimiques sont principalement covalentes et non pas ioniques comme on
pourrait s'y attendre. Cela a notamment pour conséquence qu'AlCl3 possède des températures de fusion et de
sublimation basses (178 °C pour cette dernière), et qu'à l'état liquide, il conduit mal l'électricité contrairement aux
halogénures ioniques comme le chlorure de sodium. Al Cl Cl Clquotesdbs_dbs26.pdfusesText_32