[PDF] pH et pKa - Eli Zysman-Colman PDF Acidite.pdf

Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort 4 38 25 10 x 1 10 10 = = - - Keq NH3 NH4 + NH2 - pKa = 9 2 pKa = 38 H H

Base conjuguée Nom de la base conjuguée pKa HClO4 acide perchlorique HCN acide cyanhydrique CN- ion cyanure 9 2 NH4 + ion ammonium NH3

[PDF] Chapitre 1 Acides et bases

1 1 1) et pKa dans lesquels l'argument du log est bien sans 8 CHAPITRE 1 ACIDES ET BASES 2) Ammonium / ammoniaque : NH4 + pKa = 9, 2 NH3 pH

[PDF] pH dune solution de chlorure dammonium pH = 56 - Umtice

pKa (NH4 +/NH3) = 9 25 Le chlorure d'ammonium NH4Cl est un sel soluble un acide faible ; il va rester de façon prédominante sous cette forme (pH 〈 pKa)

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

CLASSEMENT DES ACIDES ET DES BASES SUR UNE ECHELLE DE PKA 10 4 indifférente : c'est la base faible conjuguée de l'ion ammonium NH4 +)

[PDF] Chap 6 acide-base

+ ]éq / [CH3-COOH]éq pKA = 4,80 et KA = 1,58 10 -5 * Couple ion ammonium / ammoniac : équation de la réaction avec l'eau : NH4 + + H2O = NH3 + H3O +

[PDF] 1 Réactions acido-basiques

On donne : pKa(NH4+/NH3) = 9,25 Quel volume de la solution d'acide faut-il ajouter ? AD 2 Mise en solution d'un acide dans l'