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2de COURS CHIMIE

N° 11

Vous avez appris au collège que la concentration massique est la masse de corps dissous dans un litre de solution. On peut égalementdéfinir une concentration molaire. En chimie, il est indispensable de savoir préparer des solutions de concentration déterminées.I.Les solutionsDéfinition : Une solution est obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un solvant. Une fois dissoute, l'espècechimique s'appelle soluté.

Avant dissolution, l'espèce chimique peut être un solide, un liquide ou un gaz. Elle peut être constituée d'ions ou demolécules. Après dissolution, une solution peut donc contenir des ions (l'eau salée par exemple) ou des molécules (l'eau sucrée parexemple) dispersés parmi les molécules d'eau.Le solvant est le liquide dans lequel le soluté est dissous. Lorsque le solvant est l'eau, la solution est dite aqueuse (l'eau

salée est, par exemple, une solution aqueuse de chlorure de sodium) .II.Concentration molaireDéfinition : La concentration molaire d'une espèce chimique dans une solution, est le rapport de la quantité de matièren de l'espèce chimique (soluté) dans la solution par le volume V de la solution : C=n

V avec, puisque n est en mol et V en L, C en mol.L-1 (Equation 1)

Si une solution contient une espèce chimique à la concentration C, un volume V de cette solution contient une quantité dematière n égale à : n=C∗V(avec n en mol, V en L et C en mol.L-1). (Equation 2)

III.Préparation d'une solution1.Par dissolution d'une espèce chimique :1. Pesons précisément m en prélevant lesolide avec une spatule propre et sèche (b)et en le plaçant dans une capsule ou unverre de monte préalablement pesé (a)2. Introduisons le solide dans une fiolejaugée de 100 mL avec un entonnoir àsolide. Rinçons la capsule ou le verre demontre avec de l'eau distillée.3. Remplissons la fiole jaugée auxtrois quarts avec de l'eau distillée (a)et, après l'avoir bouchée, agitons làpour dissoudre le solide (b).4. Une fois la dissolution terminée,ajoutons de l'eau distillée à la pissette audébut (a), puis à la pipette simple pourterminer au niveau du trait de jauge (b).5. Rebouchons la fiole jaugée etretournons-la plusieurs fois pour bienhomogénéiser la solution.6. La solution peut-être stockée dansun flacon : elle sera utiliséeultérieurement.La solution préparée est une solution aqueuse de sulfate de cuivre (CuSO4) dont la masse molaire est : Msulfate de cuivre = MCu + MS + 4*MO = 63,5 + 32,1 + 4*16 = 159,6 g.mol-1.

La quantité de matière est donc :

n=m M=2,5

159,6 =0,016 molet la concentration C=n

V=0,016

0,1 =0,16 mol.L-1LES SOLUTIONS

2.Par dilution d'une solution existante :a)Principe d'une dilutionDiluer une solution aqueuse consiste, en lui ajoutant de l'eau distillée, à obtenir une solution moins concentrée.La solution que l'on dilue est appelée la solution initiale ou solution mère ; la solution obtenue est appeléesolution finale ou solution fille.

b)Conservation de la quantité de matièreLors d'une dilution, le volume augmente, mais la quantité de matière de soluté n est toujours la même (on n'a pasajouté de soluté, juste du solvant). De l'équation 2, on peut donc déduire que la concentration diminue.Dans une opération de dilution, la quantité de matière ne change pas. Si l'on appelle C et V la concentrationmolaire et le volume de la solution mère et C' et V' la concentration molaire et le volume de la solution file, onpeut écrire la relation : C∗V=C'∗V'(Equation 3)

c)Obtention d'une solution de concentration donnéePour obtenir une solution de concentration donnée par dilution, il faut que la concentration molaire C de lasolution mère soit supérieure à la concentration désirée C'.On prélève un volume V de la solution mère et on ajoute un volume v de solvant de façon à obtenir un volume V'

de solution. V et V' doivent être tels que C∗V=C'∗V'donc

V'=C∗V

C'. (Equation 4)

Le volume v de solvant à ajouter est tel que V + v = V' donc v = V' - V(Equation 5) Application : On dispose d'une solution mère de diiode de concentration C = 4.10-3 mol.L-1.

Quel volume doit-on prélever pour obtenir 300 mL de solution fille de concentration C' = 1.10-3 mol.L-1 ? En utilisant l'équation 3, on obtient :

V=C'∗V'

C=1.10-3 ∗0,3

4.10-3 =0,075 LQuel volume de solvant faut-il ajouter ?En utilisant l'équation 5, on obtient v = 0,3 - 0,075 = 0,225 LRéalisation : Le volume initial et le volume final devant être mesurés avec précision, la verrerie jaugée s'impose : pipettegraduée ou jaugée, burette et fiole jaugée (Voir fiche de matériel dans la partie glossaire)IV.Echelle de teinteLorsqu'une espèce chimique est colorée en solution, la teinte obtenue est d'autant plus foncée que la concentrationmolaire est importante. Cette propriété peut être utilisée pour évaluer grossièrement la concentration d'une solution. (Voirdoc 11 p 142 de votre manuel).

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