La polarité
uniquement à la polarité C’est à cause de la polarité que la terre est bleue L’eau et la glace Pour la plupart des substances, l’état solide possède une densité plus élevée que l’état liquide Ce n’est pas le cas pour l’eau Dans la glace, les ponts hydrogène forcent les molécules H2O dans un
LICENCE / L2-SM-CHIMIE - USTO-MB
La chimie organique étudie les molécules composées d’atomes de carbone et d’hydrogène C'est le point commun entre toutes les molécules organiques Son origine est d’abord historique, la chimie organique a pour objet l’étude des substances qui constituent les organismes vivants (végétaux et animaux)
Les forces intermoléculaires - DSFM
Polarité : Liaisons H : Solubilité dans l’eau : Point d'ébullition : + H 2 O + H 2 O + H 3O+ + OH + H + 2O •Beaucoup ont une odeur forte et désagréable •-OH de l'acide n'agit pas comme ion OH - d'une base Polaire Liaisons O-H et C=O sont polaires Oui, fortes liaisons H entre molécules d'acide et avec l'eau
Chapitre 2 : Les hydrocarbures - rpnch
Polarité et forces d’attraction La faible polarité des liaisons C–H et la structure symétrique des molécules font que les hydrocarbures sont des molécules très peu polaires, voire apolaires Des forces d’attraction entre des molécules non-polaires doivent exister, puisque ces composés peuvent se
CHAPITRE 5 : Acidité, basicité et pKa
la solvatation des ions, la polarité du solvant vont influencer la constante de dissociation d’un acide Facteurs influençant l’acidité/basicité
LA LIAISON CHIMIQUE
la liaison dans le cas de molécules diatomiques Néanmoins, ce schéma ne s’applique pas aux systèmes plus compliqués C’est pour cela que nous parlons de formation d’orbitales hybrides Ex BeH2 Be (z = 4) 1s 22s2 2p 2s 1s 2p 2s 1s Energie Be Les orbitales atomiques du Be sont pleines Il ne devrait donc pas pouvoir former de liaison
UE1 chimie organique - Dunod
3 2 Cas des molécules possédant plusieurs carbones asymétriques 52 Synthèse54 QCM et exercices 55 Corrigés 60 Chapitre 4 Les effets électroniques 69 1 Théorie de l’hybridation 69 1 1 Rappels sur la géométrie des orbitales 69 1 2 Orbitales hybridées 71 2 L’effet inductif 72 2 1 Polarité d’une liaison 72 2 2
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