TP n°2: La polarité des molécules
3) Remplir la colonne des formules semi-développées des molécules de solvant en respectent les orientations dans l’espace 4) Sur la formule semi-développée, déterminer la polarité de chaque liaison et représenter les centres des charges partielles positives et négatives de la molécule et en déduire si celle-ci est polaire
1e spécialité Exercices polarité des molécules
1e spécialité Exercices polarité des molécules S Maret 2019-2020 enonce Au cours du siècle, il était d'usage d'humidifier un linge de chloroforme pour
TP n°12 : Cohésion des solides ioniques et polarité des molécules
1èreS TP n°12 : Cohésion des solides ioniques et polarité des molécules - Chapitre 9 2/2 LIAISON POLARISÉE Lorsqu’il s’étalit une liaison ovalente entre deux atomes d’életronégativité assez différente, on dit que la liaison est
Ch6: Structure des entités Schéma de Lewis, géométrie et
Ch6: Structure des entités Schéma de Lewis, géométrie et polarité des molécules
Atomes, Ions, Molécules et Fonctions: Introduction à la
2 3 La réaction chimique: L’exemple des réactions acide-base 2 4 Electronégativité: polarité des molécules et influence sur l’acidité 2 5 Délocalisation et structures de résonance, influence sur l’acidité 2 6 Les solvants 2 7 Le modèle des orbitales en chimie organique 2 8 Les acides/bases de référence
DEVOIR SURVEILLE N° PHYSIQUE-CHIMIE
Discuter de la valeur des angles de liaisons Ice 5 4 La représentation spatiale de l'ion AIC14- est donnée ci-dessous Préciser le type de géométrie mise en jeu Nommer une autre molécule ayant cette géométrie 5 5 Représenter les molécules suivantes en précisant leur géométrie H20 HCN H2C0 cav
Exercice 2 (4,5 pts)
Données : électronégativité des atomes Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04 1) Les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules : N-F et B-F Différene d’életronégativité notale entre les deux atomes liés 1 point 2) Pour chaque liaison polarisée (6 liaisons) 1,5 points 3) 2 points Exercice 3 (6,5 pts)
Première générale - De la structure à la polarité dune
c Indiquer la représentation de Lewis des ions associés 3 Donner les représentation de Lewis et de Cram des molécules de trichlorure de bore BF3 et du tétrachlorure de méthane CCl4 ; indiquer la forme de ces molécules 4 Donner les représentation de Lewis et de Cram de la molécule de phosphane PH3 Exercice 2 23 11 Na 27 13 Al 39 19 K
CH12 COHESION DES SOLIDES
celle des gaz car les distances entre molécules sont grandes Ces interactions sont beaucoup plus faibles que les interactions des solides ioniques Les pates des geckos comportent des poils très fins qui créent des interactions de Van der Waals avec les surfaces sur lesquelles ils se trouvent
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De la structure à la polarité d'une entité - Exercices - Devoirs
Exercice 1 corrigé disponible
1. L'atome de bore et l'atome d'aluminium ont respectivement pour
nombre de charge 5 et 13. a. Etablir leur structure électronique. b. Qu'y a-t-il de commun entre ces deux atomes ? c. Indiquer la représentation de Lewis des ions associés2. L'atome de lfluor et l'atome de chlore ont respectivement pour
nombre de charge 9 et 17. a. Etablir leur structure électronique. b. Qu'y a-t-il de commun entre ces deux atomes ? c. Indiquer la représentation de Lewis des ions associés3. Donner les représentation de Lewis et de Cram des molécules de
trichlorure de bore BF3et du tétrachlorure de méthane CCl4 ; indiquer la forme de ces molécules4. Donner les représentation de Lewis et de Cram de la molécule de
phosphane PH3Exercice 2 corrigé disponible
2311Na 27
13Al 39
19K 11
5B 24
12Mg1. Parmi les éléments représentés ci-dessus, 3 se situent sur la même
ligne de la classiification périodique, et deux groupes de 2 dans les mêmes colonnes. Regroupez les en justiifiant brièvement votre choix.2. Donner la déifinition de la famille des Halogènes. Donner 3 exemples.
3. Donner la déifinition de la famille des Gaz rares. Donner 3 exemples.
4. Donner la déifinition de la famille des Alcalins. Donner 3 exemples.Exercice 3 corrigé disponible
Pour les formules incorrectes, les corriger.
Exercice 4 corrigé disponible
1/4De la structure à la polarité d'une entité - Exercices - Devoirs Première générale - Spécialité Physique - Chimie - Année scolaire 2022/2023
htttps://physique-et-maths.frExercice 5 corrigé disponible
Exercice 6 corrigé disponible
1. Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes de phosphore P
(Z=15) et de chlore Cl (Z=17). Dans quelles colonnes de la classiification périodique ces atomes sont-ils situés ?2. Donner la représentation de Lewis de la molécule de trichlorure de
phosphore PCl33. Donner la représentation de Cram de la molécule de trichlorure de phosphore PCl3Exercice 7 corrigé disponible
Représenter la formule de Lewis du borane
BH3et du bromure de
méthyle magnésiumBr-Mg-CH3 ; indiquer s'il y a des lacunes
électroniques ; conclure quant à la nature chimique de ces moléculesExercice 8 corrigé disponible
Pour les molécules ou les ions suivants :
- Représenter la formule de Lewis - Indiquer si l'espèce chimique est polaire ou apolaires - Pour les molécules, quelle est leur géométrie ?O2 H2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HCl H+ H3O+
Na+ NH4
+ Cl- HO- O2-Exercice 9 corrigé disponibleExercice 10 corrigé disponible
Indiquer la géométrie et la représentation de Cram des molécules suivantes :H2O CO2 H2 CH4 NH3 CHOOH
Ces molécules sont-elles polaires ou apolaires ?Exercice 11 corrigé disponible
Dire si les molécules suivantes sont polaires ou apolaires : a. cyclohexane 2/4De la structure à la polarité d'une entité - Exercices - Devoirs Première générale - Spécialité Physique - Chimie - Année scolaire 2022/2023
htttps://physique-et-maths.fr b. propanone (acétone) c. éthanol d. tétrachlorure de carboneExercice 12Exercice 13
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