Exercice 2 (4,5 pts)
Exercice 3 (6,5 pts) 1) Lewis : voir question 3) 1 point 2) Une liaison hydrogène se forme lorsqu’un atome d’hydrogène lié à un atome A, très électronégatif, interagit avec un atome B, également très électronégatif et porteur d’un doublet non liant 2 points 3) 2 points BF 3 NF 3 +3q -q -q -q +3q -q -q -q
1 CH04 Structure et polarité d’une entité
polarité de ses liaisons 1ère J’aide ou je suis aidé, seul mon voisin m’entend : : à l’aide de les séances pour une : J’ai réalisé Un compte rendu de TP Une rédaction complète d’exercice Un calcul Une carte mentale Un résumé de cours Des exercices du devoir surveillé de la session précédente 1
Exercice (5 pts) Le tétrachlorure de carbone
Exercice (5 pts) Le tétrachlorure de carbone (molécule ci-contre) est un solvant utilisé en chimie organique Cependant son usage tend à diminuer en raison de sa forte toxicité et de sa nuisance pour la couche d'ozone
1S DS2 18 - Free
1S DS2 Géologie CORRECTION Exercice 1: résoudre un problème nouveau : Organisation interne de la lune Document 1 vitesse des ondes en fonction de la profondeur jusqu’à 1000 Km Analyse de la variation de vitesse des ondes La vitesse des ondes P et S augmente (Pà 6,7 ; 7,7) Les vitesses se stabilisent (Pà7,7) Les vitesses diminuent et se
Données : électronégativité des atomes Azote : 3,04 / Fluor
Exercice 1 (7Pts) I- Polarité des molécules Données : électronégativité des atomes Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04 On considère deux molécules NF 3 Pyramidale et BF 3 Plane, triangulaire 1- Quelles sont les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules? Justifier (0,50)
DESCRIPTIF DU SUJET - ac-orleans-toursfr
Pour chaque exercice, les questions ont été regroupées par domaines de compétences et organisées de façon à évaluer globalement chaque domaine dans une progression qui suit le cheminement de la démahe sientifiue ela failite l’évaluation des ompéten es mises en œuve et donne du sens à l’évaluation
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige
Notions: Polarité aux électrodes, réactions aux électrodes Oxydant réducteur, couple oxydant réducteur, réaction d’oxydo-réduction 1S CH20 TP PILES ET
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Author: Florence TROUILLET Created Date: 12/16/2015 8:56:22 AM
Sciences Physiques DST n°5 Corrigé - lewebpedagogiquecom
Exercice n°3 : L’expérience de Rutherford (6 points) 1 1 2 T g T G M m F R 1 2 11 24 10 9 3 3 2 6,67 10 5,98 10 8,7 10 8,6 10 g (6,37 10 10 ) FN 2 1 La goutte continue de descendre encore dans cette phase car la force électrique F e créée doit compenser la force gravitationnelle F g qui s’exerce sur la goutte
Chimie – PCSI option SI CORRIGÉ - AlloSchool
EXERCICE 2 : ÉTUDE DE QUELQUES PILES 1 L’accumulateur au plomb L'accumulateur au plomb a été inventé en 1859 par le français Gaston Planté Il a été en effet le premier à avoir mis au point une batterie rechargeable À l'origine, les accumulateurs étaient situés dans des cuves en verre
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Exercice 2 (4,5 pts)
Données : électronégativité des atomes.Azote : 3,04 / Fluor : 3,98 / Bore : 2,04.
1) Quelles sont les liaisons polarisées présentes dans ces deux molécules? Justifier.
2) Situer les charges positive (+q) et négative (-q) sur les atomes participant à une liaison polarisée, directement
sur les modèles ci-dessus.3) Quelle est la molécule polaire ? Laquelle est apolaire ? Justifier.
Exercice 3 (6,5 pts)
On donne ci-dessus le modèle moléculaire du méthanol, de formule brute CH3OH ainsi que le modèle de la molécule
d'eau. Ces molécules sont polaires. Données : numéros atomiques et électronégativité des atomes. Carbone (Z=6) : 2,55 / Hydrogène (Z=1) : 2,2 / Oxygène (Z=8) : 3,44.