Exercices de révision thème 14 La liaison chimique - DSFM
Exercices de révision thème 14 La liaison chimique 2 5 Pour les composés suivants : PCl3, PCl5, POCl3 (i) Dessiner une structure de Lewis de chacune des molécules en phase gazeuse
Notes Unit 4- Bonding II
1/13/2015 4 Unit 4‐Bonding II Prefix Number Prefix Number mono-1 hexa-6di-2 hepta-7tri-3 octa-8tetra-4 nona-9penta-5 deca-10Covalent Naming Binary covalent compounds are characterized by having two nonmetals
CO BeH BF BCl BI CCl NH NF NCl PCl PI H O F O BF N H N F
Tipo de molécula Forma ‡Disposición electrónica† Geometría Ejemplos AB 1 E n Molécula diatómica HF, O 2 AB 2 E 0 Lineal BeCl , HgCl , CO AB 2 E 1 Angular NO 2−, SO , O 3 AB 2 E 2
Chem 1100 Pre-Test - Western Michigan University
Chem 1100 Pre-Test Multiple Choice Identify the choice that best completes the statement or answers the question ____ 1 Which response contains all the molecules below that violate the octet rule, and no others?
O Cl S - San Diego Mesa College
Draw the Lewis dot structures for the following Indicate the VSEPR geometry about the central atom 1 OCl2 (oxygen dichloride) Cl O Cl •• •• •• •• •• ••
Chimie organique 3 : Mécanisme AN carboxyliques et groupes
-Acide carboxylique = Groupe carboxyle très polaire Liaison H : possible et très forte Bonne solubilité dans l’eau (miscibilité totale jusqu’à 5 atomes de ) et dans les solvants polaires -En phase condensée ou dans un solvant aprotique : existence de dimères d’aides carboxyliques O OH H-eaucoup de dérivés d’acides sont polaires
Tayssir Hamieh, Exercices et Problèmes Résolus de liaisons
Tayssir Hamieh, Exercices et Problèmes Résolus de liaisons chimiques et orbitales moléculaires, Beyrouth, Liban, 2018 3 1) Le moment dipolaire de la liaison C-Cl vaut 1,6 D (1 D = 0,33 10-29C m)
Groupe Va : Les pnictogènes
exp : Ni(CO4) + 4 PCl3 → Ni(PCl3) + 4CO Les sulfures : les sulfures de phosphore sont peu stables les sulfures d'azote explosent par chauffage les sulfures d'arsenic antimoine et bismuth s'obtiennent par action de H 2 S sur les solutions acides de leurs sels
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Exercices de révision thème 14
La liaison chimique
1 1. A. lattraction entre les noyaux et les électrons B. lattraction entre les ions positifs et les électrons C. lattraction entre les ions positifs et les ions négatifsD. lattraction entre les protons
2. dans NH3?Forme de la molécule Type
A. tétraédrique sp3
B. plane trigonale sp2
C. pyramidale trigonale sp2
D. pyramidale trigonale sp3
3. -ils dans le composé
CH2 = 3?I. sp II. sp2 III. sp3
A. I et II B. I et III C. II et III D. I, II et III4. Parmi les propositions suivantes, relatives aux liaisons sigma et pi, quelle est celle qui est
correcte ? A. Les liaisons sigma sont formées exclusivement par des orbitales s et les liaisons pi sont formées exclusivement par des orbitales p. B. Les liaisons sigma sont formées exclusivement par des orbitales p et les liaisons pi sont formées exclusivement par des orbitales s.C. Les liaisons sigma sont formées soit par des orbitales s ou p et les liaisons pi sont formées
exclusivement par des orbitales p.D. Les liaisons sigma et les liaisons pi sont formées soit par des orbitales s, soit par des orbitales
p.Exercices de révision thème 14
La liaison chimique
25. Pour les composés suivants : PCl3, PCl5, POCl3
(i) Dessiner une structure de Lewis de chacune des molécules en phase gazeuse. (Montrer toutes les
paires électroniques non-liantes.) [3](ii) Indiquer la forme (géométrie) de chaque molécule et prédire les angles de liaison. [6]
(iii) Déduire le caractère polaire ou non de chaque molécule en donnant une raison pour justifier le
choix. [3]