MESURER LE pH AVEC DES Nom et prénom de l’élève INDICATEURS

Sujet 94 : L’HÉLIANTHINE correction Partie A : Première étape de la synthèse de l’hélianthine 1 La solution d’acide sulfaniliquea été préparée pardissolution (solide dans de l’eau) 2 1 D’après les pictogrammes desa fiche de sécurité, la solution de nitrite de sodium est:

Un indicateur coloré de pH contient une molécule dont la

Chimie – Dossier 4 – Activité 2 Correction Page 1 Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage Couleur Hélianth ine rouge 3,2 - 4,4 jaune Bleu de bromothymol jaune 6,2 – 7,6 bleu Phénolphtaléine incolore 8 – 10 fuchsia

CH4 IDENTIFICATION D’IONS activité 3 - TP

ÉLÉMENTS DE CORRECTION 1) Principe d’utilisation des indicateurs colorés : Indicateur coloré Couleur Intervalle de pH de la zone de virage Couleur Hélianthine rouge 3,2 - 4,4 jaune Bleu de bromothymol jaune 6,2 – 7,6 bleu Phénolphtaléine incolore 8 – 10 fuchsia

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Un indicateur coloré est un produit capable de changer de couleur selon le pH de la solution On utilise au laboratoire trois indicateurs colorés : - Le bleu de bromothymol (BBT), - L’héliantine (Hel), - La phénolphtaléine (PP) - ① On se propose d’utiliser les trois indicateurs pour déterminer par encadrement le pH des trois

Correction du TP n°5 : titrage d’un produit courant (le

1°) On doit choisit un indicateur coloré tel que le point d’équivalence se situe dans sa zone de virage , ce qui élimine l’hélianthine et le BBT, on utilisera donc le bleu de thymol dont la zone de virage (8 à 9,6) contient le pH E =8,8 (0,5 pt choix indicateur +0,5 pt

proposition revision TS dosage acide base

Indicateur coloré Teinte de la forme acide Zone de virage Teinte de la forme basique Hélianthine rouge 3,1 < pH < 4,4 jaune Bleu de bromothymol jaune 6,0 < pH < 7,6

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Un indicateur coloré est un couple acido-basique dont les formes acide et basique n’ont pas la même couleur en solution b Le rouge de crésol est jaune pour des solutions de pH 4 et 5 Il est violet pour des solutions de pH 8 et 9 Pour des pH de 6 et 7, la couleur observée correspond à sa zone de virage Son pK a est dans cette zone : pK a

Par définition, dOM v dt donc x dx v dt En intégrant : 2 2 2 e eE x t C m or à t = 0, x(0) = 0 donc C 2 0 Ainsi : 2 2 e eE xt m (2) Démarche : grâce à (2) on peut maintenant exprimer la date t

Les réactions acido-basiques - AlloSchool

Application 2 : 1- Ecrire les demi-équations de réactions acido-basiques relatives à : a- L’acide nitreux 2 (????????) b- L’ammoniac 3 (????????) 2- En déduire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux et l’ammonic

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Sujet 94 : L’HÉLIANTHINE correction

Un indicateur coloré de pH contient une molécule dont la

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