PLANNING DES SEMAINES DE TRAVAIL PHYSIQUE CHIMIE pour les 2 1

3°) La charge totale de l'oxyde de fer doit être nulle L'ion fer portant 3 charges positives et l'ion oxyde portant 2 charges négatives, on obtient une charge totale nulle avec 2 ions fer (6 charges positives) et 3 ions oxyde (6 charges négatives) La formule de l'oxyde de fer est [2Fe3+, 3O2-]

7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules La

7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules • un ion monoatomique est un atome qui perd ou gagne un (ou plusieurs) électron(s) • Cette transformation ne concerne que les électrons de l'atome et laisse donc le noyau inchangé La masse d'un ion est à peu près égale à la masse de l'atome

Révisions de seconde : atomes et molécules

Révisions de seconde : atomes et molécules Répartition des électrons à l’intérieur de l’atome : Les Z (numéro atomique) électrons d’un atome se répartissent en couche électronique : La première notée K ne peut contenir que 2 électrons au maximum La deuxième notée L ne peut contenir que 8 électrons au maximum

Chapitre 3 : Atomes, ions et éléments chimiques

Chapitre 3: Atomes, ions et éléments chimiques (Chimie SANTÉ) Objectifs : ¾ Connaître la constitution d’un atome et de son noyau ¾ Connaître et utiliser le symbole A ZX ¾ Savoir que l’atome est électriquement neutre ¾ Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément ¾ Dénombrer les électrons de la couche externe

Cours de Seconde - GCBK

On peut notamment les mesurer en physique à l’aide d’un oscilloscope qui aﬃche l’évolution de la pour les atomes de carbone 13 et 14, 4 12 2(L)

PHYSIQUE 2de CHIMIE - Hatier

6, 14, 16 et 17 PHYSIQUE CHIMIE 2 de Sous la direction de : Karine Médina-Moretto Lycée Václav Havel, Bègles (33) et David Dauriac Lycée Élie Faure, Lormont (33) Kévin CAIVEAU La Prépa des INP - Site de Bordeaux, Pessac (33) Cyril CARBONEL Lycée Arnaud Daniel, Ribérac (24) Camille DI-MARTINO Lycée Alfred Kastler, Talence

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-Activité n°1 – Modélisation de noyaux, d’atomes et d’ions (sur ordinateur pour ceux chez eux, il faudra cliquer sur le lien sur la feuille activité sur le site) et ceux en classe, on sera en salle informatique -Début Activité n°2 – Comparaison des différents constituants d’un atome

Exercices : structures électroniques / molécules / formules

Donc ici chaque atomes de chaque molécules sont stables -----1°) La formule du méthanethiol est CH4S 2°) H doit être entouré de 1 doublet (2 électrons) pour avoir une structure en 1s2 pour ressembler à He C et S doivent être entourés de 4 doublets (8 électrons) pour avoir une structure en ns2 np6 pour ressembler à Ne et Ar

CTM06 : Transformations physiques nde 2 CTM06

o le zinc passe de l'état solide à l'état liquide et vice-versa à + 420°C Cf TP01 : Zeer, le "frigo du désert" livre page 96 2) Ecriture symbolique d’un changement d’état Au ours d’un hangement d’état physique, les espèes himiques (atomes, ions, molécules) ne sont pas modifiées donc on écrit Corps A

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DS 2de Eléments chimiques Exercice 1: De latome à lélément

7) CHIMIE chapitre 4 : atomes, ions et molécules La

Révisions de seconde : atomes et molécules

Chapitre 3 : Atomes, ions et éléments chimiques

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Exercices : structures électroniques / molécules / formules

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