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qu’est-ce qui arrive au rayon atomique? Pourquoi? Le rayon atomique diminue parce que le nombre de protons augmente, donc la charge du positive du noyau augmente, et ceci exerce une plus grande force sur les électrons en les attirant plus proche vers le noyau /2 5

Niveau : Tronc Commun scientifique - option français (TCSBiof

Le rayon atomique de l’atome de bismuth de symbole chimique Bi est R Bi = 1,46 10-12 m La charge du noyau atomique est q noyau = 1,33 10-17C La masse volumique de l’atome de bismuth est ρ Bi =2,685 10 10kg m-3 1) Déterminer le volume de l’atome de bismuth, si l’on considère l’atome comme une sphère de volume V=4 π r3/3

Chimie Niveau moyen Épreuve 2 - IB Documents

électroniques vers n = 2 dans le spectre d’émission [1] (b) Les tendances des propriétés physiques des éléments apparaissent dans le tableau périodique (i) Résumez pourquoi le rayon atomique diminue, du sodium au chlore, dans la période 3 [1]

CHIMIE Nom NIVEAU MOYEN ÉPREUVE 2 NumØro INSTRUCTIONS

(b) Expliquer pourquoi le rayon atomique dØcroît du sodium au chlore [2] [2] (c) Le rayon ionique de l™aluminium est infØrieur à son rayon atomique Le rayon ionique du phosphore est supØrieur à son rayon atomique Expliquer la grande diffØrence de rayon ionique entre l™aluminium et le phosphore

La classification périodique

Döbereiner (chimiste russe) fut le premier en 1817, à établir un lien entre la masse atomique et les propriétés chimiques des éléments Il suggéra l’existence de triades d’éléments, tels que le chlore, le brome et l’iode En 1850, les chimistes avaient réussi à établir une vingtaine de «triades€ »

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b) Pourquoi le spectre d’émission d’un élément serait utile à savoir pour un scientifique? /2 4 Lorsqu’on passe de la gauche à la droite dans une période dans le tableau périodique, qu’est-ce qui arrive au rayon atomique? Pourquoi? /2 5 Comment s’appelle l’énergie nécessaire pour enlever un électron de valence d’un

PROF : SRIBA Hicham Série d exercices 2 : Niveau : TCS BIOF

Et pourquoi ?, donner sa structure électronique L’atome de sodium Na contient 23 nucléons et 11 électrons 1 Déterminer le numéro atomique de cet atome 2 Donner le symbole de cet atome 3 Calculer la masse de cet atome 4 Calculer le nombre des atomes de sodium contenus dans un échantillon de sodium de masse m=23,20g 5 Le rayon

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Nom clé

Date

Chimie 11

, version 2

Partie 1, Des questions conceptuelles.

1. Combien de protons, électrons, et de neutrons sont dans les atomes/ions suivants?

a) 12C #p = 6 #é = 6 #n = 6 b) 32S- #p = 16 #é = 17 #n = 16 c) 237Np+ #p = 93 #é = 92 #n = 144 /3 2. spécifique de cet élément sont différentes. Pourquoi? La connue précisément et est souvent différente que la masse moyenne. /2

Comment est- état fondamental

impliqué? ar

retombent en émettant cette énergie. Chaque ligne représente une de ces émissions où un

électron retombe vers son état fondamental ible pour /4 b)

échantillon inconnu.

/2 4. Le rayon atomique diminue parce que le nombre de protons augmente, donc la charge du positive du noyau augmente, et ceci exerce une plus grande force sur les électrons en les attirant plus proche vers le noyau. /2 5. /1

6. -ce qui se produit lorsque 2 atomes dans un liaison covalente ont des

éléctronégativités différentes?

Une liaison polaire covalente

7. polaire.

H F /2

8. La liaison entre les atomes suivants serait quel type de liaison?

a) P F ionique b) F F covalent c) S F polaire covalent /3

9. Entre les composés NaCl et CsBr, lequel aurait un point de fusion plus élevé? Pourquoi?

NaCl de chaque ion est plus forte que celle de Cs et Br, donc ils sont retenus ensemble plus fort , la température nécessaire pour séparer les ions. /2

10. --elle?

La théorie de répulsion des pairs électroniques sur la couche de valence est une théorie qui la forme des molécules selon le nombre de doublet liants et de doublets non-liants /2

Partie 2, les configurations électroniques

1. Encerclez les particules suivantes ont une couche ouverte?

Cl Ba+ Cl2+

Na Ar O2-

O- I+ Al3+

2. Écrivez la configuration électronique des atomes/ions suivants pas la configuration de

a) Co 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d7 b) Se2- 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 c) Mg+ 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 /6

3. suivants.

a) Ge2+ [Ar], 4s2, 3d10 b) Ru3+ [Kr], 4d5 c) Pb- [Xe], 6s2, 4f14, 5d10, 6p3 /6 4. a) Ge 4 b) Bi 5 c) Ni 2 Partie 3, Dessinez les structures de Lewis des composés ioniques suivants.

1. Na2O

2. BeCl2

3. K3N

/6 Partie 4, Dessinez les structures de Lewis pour les composés covalents suivants. 1. O2

2. OH-

3. H2S

4. PCl6

5. NH4+

6. HONC

/12

Partie 5, La théorie de RPECV.

1. Que devrait être la forme de la molécule de CO2?

A. linéaire

B. plane trigonale

C. tétraédrique

D. pyramide trigonale

2. Que devrait être la forme de la molécule de PF6?

A. linéaire

B. tétraédrique

C. octaédrique

D. bipyramidale trigonale

3. Que devrait être la forme de la molécule de CH4?

A. coudée

B. tétraédrique

C. plane carrée

D. pyramidale à base carrée

4. Que devrait être la forme de la molécule de ClF3?

A. coudée

B. forme de T

C. plane trigonale

D. pyramidale trigonale

5. Que devrait être la forme de la molécule de SF6?

A. linéaire

B. plane trigonale

C. plane carrée

D. octaédrique

/5 Partie 6, Encerclez le composé qui devrait avoir le point de fusion le plus élevé?

1. CH3SH ou NaCl

2. CsI ou LiF

3. MgO ou NaCl

4. CH3CH2CH3 ou BaCl2

5. BaS ou LiF

Partie 7, Indiquez avec des flèches sur autour des tableaux périodiques suivants, les motifs de

il y a 2 directions pour chacun. /4quotesdbs_dbs8.pdfusesText_14

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