Chapitre 1 Acides et bases
1 2 COUPLES ACIDE/BASE 3 a) b) Figure 1 1–Gauche : papierpHetéchelledeteinte Crédits:Foucher2depro Droite : électrodeauCalomelpourpH-métrie Crédits:FasciculedeTPCM11 L’eau peut être aussi bien acide que base, on dit que c’est un ampholyte, ou encore uneespèceamphotère
ACIDO-BASICITE PRECIPITATION
1) Couple acide/base a) Définitions Quelques rappels Un acide, selon Bronsted, est une espèce chimique susceptible de céder un ou plu- sieurs protons H 4 Ex : CH3COOH (acide acétique), HCI (acide chlorhydrique) Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs protons Ex : NH3 (ammoniaque), NaOH (soude)
TD1b : Acides et bases, suite
1 TD1b : Acides et bases, suite 19 L’éthanamine a pour formule : CH 3–CH 2–NH 2 Le pK a de son couple acide/base vaut10,7 a)Rappelezladéfinitiond’unacideetd’unebaseselonBrønsted L’éthanamineest-elle
Les acides et les bases - Free
1 Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ammoniac NH 3 +est une base ; on rajoute un H pour obtenir l'acide conjugué, c'est donc : NH 4 + 2 Écrire le couple acide/base correspondant Couple : NH 4 + / NH 3 3 Calculer la concentration molaire effective en ions hydroxyde dans la solution [H 3 O +] = 10-pH => [H 3 O +] = 10 11,6
Les réactions acido-basiques - AlloSchool
L’eau se comporte comme un acide dans le couple ⁄ − et comme une base dans le couple +⁄ , on l’appelle ampholyte (ou amphotère) - L’équation chimique d’une réaction acido-basique Si l’acide ????1 réagit sur la base ????2 −, On écrit directement les demi-équations dans le
CHAP 01-EXOS Reactions-acides-bases
Le bicarbonate de soude (ou hydrogénocarbonate de sodium) est utilisé pour soigner nettoyer ou cuisiner Ses propriétés sont dues à la présence de [ion hydrogénocarbonate HC03 Donner les deux couples acide-base auxquels cet ion appartient Montrer que [ion hydrogénocarbonate est une espèce amphotère
A- Exercices de synthèse - TuniSchool
de la solution aqueuse de soude utilisée 7 On dilue 10 fois la solution d’acide initiale et on refait le dosage de l’acide AH par la même solution aqueuse de soude Tracer sur le même papier millimétré l’allure de la nouvelle courbe de pH=f(Vb) Couple acide-base +NH 4 /NH 3 HCOOH/HCOO-C 6 H 5 COOH/C 6 H 5 COO-CH 3 NH 3 +/ CH 3 NH
Exercices sur les acides et les bases - Correction
Exercice n°1 : recherche couples de acide/base Les espèces chimiques suivantes sont des acides ou des bases dans la théorie de Brönsted : C6H5COOH, HCOO-, HO-, NH4+, H2O, NH3, C6H5CO2- et HCO2H 1°) Définir un acide et une base dans la théorie de Brönsted
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Les réactions acido-basiques P MŃ P NM P 1- MŃP MŃ-basique : MŃP P MŃ P P M : IM MŃP P MŃ P et M P PMP et des ions oxonium M MŃP MP : ŃPMP M Ń ŃPP MP Ń ŃO a perdu un proton M Ń M M ce proton. GP : MŃP MŃ-NM P ŃMMŃP M un transfert de proton entre un acide est une base. 2- GP MŃ et de base selon Bronsted On appelle acide Ń ŃO ŃMMN Ń un ou plusieurs protons . Exemples : ; ; ; . On appelle base un Ń ŃO ŃMMN capter un ou plusieurs protons . Exemples : ; ; ;
- Couples acide / base 1- GP : G Ń ŃO ŃPPP Ń MŃ C NM P N M MP M P M proton Exemples : ; ; 2- Demi-MP MŃ-basique : Soit un couple . Si P MŃPs M M NM ŃÓ : Si P MŃP M MŃ ŃÓ : La demi-MP Ń ŃP : Exemple : ion ammonium ammoniac 3- Couple acide- NM M : IM M P MŃ-basiques : ŃP MŃ : Ion hydroxyde ŃP NM : Ion hydronium
4- P MOP : IM ŃP comme un acide dans le couple et comme une base dans le couple , on M MOP MOPB - IMP ŃO MŃP MŃ-basique MŃ MP M NM ŃP ŃPP -MP M le sens o elles se produisent. La combinaison de ces 2 demi-MP MP M MŃP : Application 1 : La base MP MŃ MŃ POM . 1- Ecrire les Ń MPŃP M ŃPP MŃPB 2- Ń MP M MŃPB Solution 1- I Ń MPŃMP ŃPP MŃP sont : et 2- IMP M MŃP : HŃMP Ń MŃ-basiques : ŃMP Ń P Ń MŃ-NM P MŃ et la base P M M ŃB Son couple P P : . Ń MŃ M NM ŃMP MP M MŃP : I M M Ń Ń MŃ .
Ń M NM MŃ ŃMP MP M MŃP : I M M Ń Ń NM . Exemples : HŃMP Ń F Ń MŃ F Ń NM BBT jaune Bleue MPO rose Jaune OOPM incolore rose Exemples de couple acido-basique : demi-MP IMŃ M NM ŃÓ couple acido-basique
Application 2 : 1- Ecrire les demi-MP MŃtions acido-NM MP : a- IMŃ P b- IMMŃ 2- MP M MŃP P MŃ P P MŃB Solution 1- a- Acide nitreux : b- Ammonic : 2- Equation de la action : Exercice : M -- P MŃ POM de concentration - avec un volume -- solution basique MMŃ de concentration - . 1- Avec quelle verrerie a-t- ? 2- Ecrire les couples acide/base P P M -MP ŃOM ŃB 3- Ń MP M MŃP P uire. 3- PMN M ŃP M P MPP MPre, puis en ŃŃPMP ŃP PMNM MMŃPB Correction 1- P : PP M - ou burette de - . 2- Couples acide/base :
Ń POM C POMMP : Ion ammonium / ammoniac: 3- Equation de la reaction: 4- MNM MMŃP FMŃ M MPP MP MŃP PMP PM MP M MŃP Etat du P avancement MPP MP Etat initial - - - - Au cours de la transformation - Etat final - 0,77 0 1,15 1,15 -FŃPMP P Ń ŃO :
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