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Pour un procédé et pour une quantité de produit à fabriquer, le bilan de matière est la connaissance des débits à l’entrée et à la sortie de chaque OPU • Bilan sur chaque OPU ou bilan total sur tout le procédé • Bilan partiel sur un constituant ou bilan global sur tous les constituants 3 ˘ ˇ˘ ˆ / ˘ + ˙ ˆ ˘
BILAN MATIERE - pagesperso-orangefr
BILAN MATIERE I INTRODUCTION En génie chimique, on a très souvent besoin de connaître la composition des mélanges produits et introduits, les flux de matière dans chaque partie du procédé en vue d’élaborer de nouveaux process plus performants ou d’optimiser des procédés existants
Série dexercices sur le tableau davancement
g) le bilan de la réaction états Quantité de matière (en mol) 5,6 4,2 0 06, Etat de final Correction du 3 eme EXERCICE : 2) le tableau d'avancement de la réaction: Equation de la réaction états avancement Quantité de matière (en mol) Etat initial 0 0,08 0,09 0 x 0, 09 3x 08 2 Etat de x transformation x max 0,09 3x max 0
Chimie 2de BEP Exercices : la réaction chimique
O 1 Equilibrer cette équation bilan 2 Calculer la masse molaire de l’éthanol C 2 H 6 O 3 On fait réagir 10g d’éthanol C 2 H 6 O Calculer la quantité d’éthanol (en mol) correspondante
Travaux Dirigés de BILANS n°2 - Technologue Pro
Bilans de matière en régime permanent avec changement de phase Exercice 3 : On considère un mélange de 100 kmoles de benzène (75 molaire) et de toluène (25 molaire) A T=93 3°C et 900mm Hg et en supposant le mélange idéal, déterminer les compositions et les quantités des deux phases liquide et vapeur On donne les
Chapitre 9 - complementslavoisiernet
Les valeurs des produits des quantités de matière par les capacités thermiques correspondantes sont présentées dans le tableau 9 I Tableau 9 I Tableau récapitulatif des données molaires et thermiques des fumées sèches Composés F = x a a x b 103 b x 103 c 106 c x 106 CO 2 0,092 6,214 0,5717 10,396 0,9564 – 3,545 – 0,3261
Chapitre I Eléments de la théorie des réacteurs
Exercice 2 Soit la réaction en phase liquide suivante : A B Se déroulant dans un réacteur ouvert parfaitement agité (CSTR) en régime permanent de volume constant de 10 m3 a Ecrire le bilan matière de A qui se décompose dans ce CSTR si la réaction est de premier ordre b Calculer le taux de conversion X A
Série d’exercices : réactions d’oxydo-réduction pr
4) Préciser le bilan de la matière à la fin de la réaction 5) Déterminer le volume du gaz H 2 qui se dégage à la fin de la réaction dans les conditions suivantes (20oC ,1bar) On donne : M(Fe)= 56g/mol ،R=8,314(S I) 4)Exercice no4 : On mélange un volume V 1=30mL d’une solution S 1 de permanganate de potassium (K ++MnO 4
RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE
EXERCICE 10 : ANALYSE ELEMENTAIRE D’UNE ESSENCE A :On considère une essence entièrement constituée d’hydrocarbures isomères de formule C x H y 1 Ecrire l’équation-bilan de la combustion de ces hydrocarbures 2 sachant que la combustion de 2,28g d’essence donne 7,04g de dioxyde de carbone et 3,24g d’eau, déterminer le rapport
Chapitre 13 : Correction des exercices
Énergie, matière et rayonnement Exercices 1 Niveau 1 Exercice 1 : Energie interne L’eau d’un bain de volume 200 est chauffée de 15° à 37° 1°/ Calculer l’énergie nécessaire pour chauffer l’eau du bain On calcule la variation d’énergie interne de l’eau On sait que : ∆Um c ∆T Or ici ∆U c ∆T
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